2025~2026学年山西省高三上学期天一小高考(一)化学试卷

2025~2026学年山西省高三上学期天一小高考(一)化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关应用的叙述错误的是

A．炸药爆炸利用了化学反应在极短时间内剧烈放热并产生大量气体的特性B．工业上生产硫酸时，反应常采用高温高压条件提高平衡产率C．灭火器通过喷射物质覆盖燃烧物，隔绝空气或降低温度，从而阻止燃烧D．制冷剂在冰箱中循环，通过蒸发吸热和冷凝放热的物理变化，实现对冰箱内部的降温2.下列有关物质性质与用途的叙述错误的是

A．硅具有半导体性质，可用于制作光导纤维B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C．碳酸钠水溶液呈碱性，可用作洗涤剂D．氧化铁是红棕色粉末，可用作油漆的红色颜料3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．环氧乙烷的空间填充模型：B．氯化铵的电子式：C．的VSEPR模型：D．基态C原子的价电子轨道表示式：4.下列反应方程式书写错误的是

A．硫化氢完全燃烧：B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C．过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中：D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：5.某反应在一定条件下经过如下几步：①②③其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是

A．、、都小于0B．第②步反应是决速反应C．升高温度，反应②速率减小D．加入催化剂，能提高的平衡转化率6.丙烯酸乙酯是一种重要单体，其合成路线如图所示：下列叙述错误的是

A．的一氯代物有4种(不考虑立体异构)B．B分子中所有原子都共面C．能和金属钠反应D．丙烯酸乙酯能发生加成反应、氧化反应7.下列实验方案不能达到相应实验目的的是

A．探究氯碱工业原理B．探究、、的氧化性C．探究与反应的热效应D．探究的还原性

A．AB．BC．CD．D8.是一种新型二次电池，充电过程示意图如图所示：下列叙述正确的是

A．充电时，N极连接电源的正极B．放电时，极电势高于极电势C．放电一段时间后，电解液的pH增大D．充电时，极的电极反应式为9.某学习小组设计实验探究溶液与溶液的反应，实验装置及现象如下表所示：

装置现象迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无)，固体为黄色(AgI)电流计略有偏转，左侧电极表面有金属析出，右侧溶液变黄组别甲乙下列有关叙述错误的是

A．若向甲实验后的浊液中滴加几滴溶液，能观察到黄色沉淀变黑色B．乙实验若将溶液换成同浓度的溶液，推测电流计一定会偏转C．若向乙实验右侧溶液中滴加几滴淀粉溶液，会变蓝色D．离子浓度影响的氧化性与的还原性10.硼酸是一种一元弱酸，在水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．电离平衡常数表达式B．溶液显碱性，其原因：C．向硼酸溶液中通入少量气体，电离平衡向左移动，溶液中比原平衡小D．升高温度，电离平衡逆向移动11.是一种钠离子电池电解质的主要成分。、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的一种核素可以用于测定文物的年代，基态原子的价层电子排布式为，在元素周期表中是和的相邻元素。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：B．分子中原子的杂化方式为C．简单氢化物的稳定性：D．的最高价含氧酸是弱酸12.自然界的氮循环部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．反硝化过程中，含氮物质被氧化B．图示中11个转化均属于氧化还原反应，其中有两个属于氮的固定C．存在离子反应：D．生成等量时，还原的与氧化的的理论物质的量比为13.晶体具有优异的非线性光学性能，其四方晶胞结构如图所示，部分的原子坐标为、。下列叙述错误的是

A．元素的焰色属于发射光谱B．中磷原子的杂化类型是C．一个晶胞中含有4个D．、在晶胞面的投影图为14.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示[已知M点溶液中，]。下列说法正确的是

A．酸性：B．的溶液中：C．曲线Ⅱ对应酸的电离常数D．当时，曲线Ⅰ对应的酸溶液中二、解答题15.二氯异氰尿酸钠是一种高效的广谱消毒剂，俗称“优氯净”。某同学为了探究影响“优氯净”消毒效果和稳定性的因素，设计如下实验。实验探究：该同学配制的溶液，各取该溶液标记为和。A溶液：不做任何处理，用保鲜膜封口，置于的暗处。B溶液：加入少量稀硫酸调节至，用保鲜膜封口，置于的暗处。每隔一段时间，分别取、溶液的样品，通过碘量法测定其“有效氯含量”(可理解为溶液中能起氧化作用的物质总量，主要为)。已知：①溶液中存在：。②次氯酸本身不稳定，在光照、加热或酸性条件下会加速分解。③盐酸能与次氯酸反应生成有毒气体：。④是弱酸，其结构为。回答下列问题：(1)溶液中，真正起消毒作用的微粒是___________(填化学式)。(2)向B溶液中加入稀硫酸，会使已知①中的平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动，其原因是___________。(3)实验初始阶段，B溶液的消毒速率比A溶液___________(填“快”或“慢”)。(4)预测实验结果：随着时间的推移，___________(填“A”或“B”)溶液的有效氯含量下降得较快。(5)的组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(6)日常生活中，含“优氯净”的消毒粉___________(填“能”或“不能”)与含盐酸的“洁厕灵”混合使用。(7)若要进一步探究光照对溶液稳定性的影响，需要增设一个实验，其最佳的实验设计为取溶液标记为，___________。16.最近，科学工作者研发了一种新型的双金属催化剂——锰钼氧氮化物，用于直接由合成气、和氨气合成乙腈。回答下列问题：(1)N元素在元素周期表中的位置为___________。(2)CO和的相对分子质量相同，但CO的熔点略高于的原因为___________。(3)七钼酸铵是制备锰钼氧氮化物的前驱体。将溶于过量浓氨水，搅拌后即可析出七钼酸铵，该反应的化学方程式为___________。(4)是一种铜的配位化合物。乙腈的结构式为___________，形成配离子的过程中，通过配体中的___________原子进行配位(填“”或“”)，中键与键的数目之比为___________。(5)乙腈是一种优良溶剂，实验室将KF溶入18-冠-6的乙腈溶液中可实现如下转化：18-冠-6适配K，体现了超分子的___________特征(填“自组装”或“分子识别”)。17.锰酸锂正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一。工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、、和少量、及炭黑等]为原料制备锰酸锂的流程如图所示：已知：①氢氧化氧锰难溶于水和碱性溶液。②常温下，相关物质的如下表：

物质实验条件下开始沉淀时的为8.1。回答下列问题：(1)“酸浸”阶段需监测温度变化，若温度太高时需要冷却，其目的为___________；写出转化为的离子方程式：___________。(2)“氧化”阶段被氧化的主要离子为___________(填离子符号)，检验该离子被完全氧化的实验操作是___________。(3)“调过滤”阶段是为了除去铁元素，则常温下铁元素恰好完全沉淀时的为___________(当离子浓度时认为该离子已沉淀完全)。(4)“电解槽”采用惰性电极电解混合溶液体系，获得的机理如图所示。第ⅲ步反应的电极反应式为___________。(5)“焙烧窑”中发生反应的总化学方程式为___________。18.氯气是重要的化工原料，其化合物在工业和环保领域有广泛应用。已知：①②回答下列问题：(1)反应的___________。(2)在恒容密闭容器中，下列措施能提高反应体系中消耗速率的是___________(填字母)。A．升高温度B．加入催化剂C．充入惰性气体(3)某研究小组在密闭容器中研究反应：，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①图中物理量为___________(填“温度”或“压强”)。②图中物理量___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。(4)在某温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比投料，使起始压强为(为惰性气体)，假设仅发生反应：，当反应达到平衡时，测得容器内压强是。①该温度下，反应的___________(结果用分数表示，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=物质的量分数总压)。②保持温度和起始压强不变，若按向该容器中投料，使起始压强为，则平衡时的压强____