2025~2026学年江西省吉安市青原区阳明中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江西省吉安市青原区阳明中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体C．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应D．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”不涉及氧化还原反应2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B．利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的C．过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D．漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张3.化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语不正确的是

A．氧化钠的化学式：B．的离子结构示意图：C．水溶液中的电离方程式：D．用单线桥表示电子转移过程：4.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为个B．标准状况下，的体积为4.48LC．与足量反应，转移的电子总数为D．25℃，，4.8g和的混合气体中含有的氧原子数为5.已知亚磷酸()与足量溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是

碱电解质酸式盐碱性

氧化物酸性

氧化物A烧碱蔗糖BCD纯碱

A．AB．BC．CD．D6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、B．使酚酞溶液变红的溶液：、、、C．可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、7.下列物质的性质和用途具有对应关系的是

选项性质用途ACO具有还原性CO可用于高炉炼铁B浓硫酸具有腐蚀性浓硫酸可用作某些气体的干燥剂C受热易分解可作抗酸药D盐酸易挥发盐酸可以清除铁制品表面的铁锈

A．AB．BC．CD．D8.纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是

A．固体加热脱水的过程属于化学变化B．获得的纳米级Fe粉属于胶体C．纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应D．高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

操作目的A.称取一定质量的固体B.验证和水反应是否为放热反应操作目的C.除去中的气体D.比较的稳定性

A．AB．BC．CD．D10.下列离子方程式正确的是

A．溶液中加入产生沉淀：B．钠与水反应生成：C．氧化镁加入稀盐酸中：D．溶液与少量的溶液混合：11.婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性12.某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As＞SnCl2C．M为H2O,是氧化产物D．每生成0.1molAs，还原剂失去的电子为0.3mol13.水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子和氨合电子(如图所示)。下列有关说法不正确的是

A．液氨一种是密度比钠小的液体B．若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子C．加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变D．由于氨合电子具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂14.二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是

A．空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能C．制取的过程中、、均作催化剂D．制取的步骤ii中化学方程式为二、解答题15.某未知溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。②过滤，得到4.30g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33g。③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12L(标准状况下)并得到溶液Y。④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。已知：。则：(1)通过①②可确定溶液中一定存在的离子是___________，它们的物质的量分别为___________。(2)火焰呈黄色的离子是___________，通过步骤④能否证明溶液X中存在此离子，若否请说明理由___________。(3)综合上述实验可得到溶液X中一定含有的离子是___________，可能存在的离子是___________，如何证明可能存在的离子，___________。三、填空题16.I．现有下列物质：①熔融；②医用酒精：③固体；④胶体；⑤澄清石灰水；⑥；⑦金属钠；⑧氨水；⑨冰醋酸；⑩葡萄糖。(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。(2)向③的溶液中加入⑧的离子方程式为___________。Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：(3)为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：___________。(4)工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是：___________。

A．若管道漏气遇就会产生白烟B．该反应利用了的氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1个有6个电子转移(5)工业上制备的反应原理为：(浓)，请用双线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。当有7.3g被氧化时，参加反应的为___________g。(6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：___________。Ⅲ．下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物情况如表。

氧化剂还原产物(7)物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。(8)根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________(填化学式)。四、解答题17.I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。(1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油。片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。

A．B．C．D．Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。(3)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。(4)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。(5)D中溶液的作用___________。(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，已知氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。(7)超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。

A．中O元素的化合价为价B．中阴、阳离子个数之比为C．与足量反应：D．相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为18.Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为___________。(2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)。(3)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原