2025~2026学年河南省豫北民办高中高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年河南省豫北民办高中高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A．将食物存放在冰箱中B．向门窗合页里注入机油C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D．在铁制品表面刷漆2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．可逆反应进行的过程中没有能量变化B．反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关D．晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应3.下列关于盐类水解的应用，说法错误的是

A．餐具的油污可以利用热的饱和溶液清洗B．配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中C．工业上可利用水解制备D．草木灰(主要含)与铵态氮肥混合施用效果更好4.已知，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为

A．869kJB．649kJC．945.6kJD．431kJ5.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度不能改变化学反应的活化能，可以提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大C．加入适宜的催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快6.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．，B．，C．，D．，7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A．增大容器的容积B．升高反应的温度C．分离出部分氢气D．等容下通入稀有气体8.在一定温度下，恒容密闭容器中反应达到平衡的标志是

A．容器内混合气体的密度不再变化B．断裂键的同时形成键C．容器内混合气体的压强不再变化D．消耗的同时生成9.向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到10L后，下列说法中正确的是

A．的电离程度减小B．减小C．的数目减少D．减小10.室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少

A．0.1mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L11.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A．B．C．D．12.下列说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．常温下，将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大13.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是

A．CH3COONaB．Na2SO4C．NH4ClD．H2SO414.下列表达式书写正确的是

A．的电离方程式：B．溶液水解的离子方程式：C．在水溶液中的电离方程式：D．沉淀溶解平衡方程式：15.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、填空题16.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。根据所学化学反应的热效应的相关知识，完成下列问题：(1)依据与适量反应生成和，放出的热量，写出该反应的热化学方程式：______。(2)在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。该气体的分子式为______。表示该气体燃烧热的热化学方程式为______。(3)已知：①②③请填写下列问题。上述反应中属于放热反应的是______(填序号)。表示C的燃烧热的热化学方程式为______(填序号)。根据上面已知的热化学方程式，可知的______kJ/mol。写出CO燃烧的热化学方程式：______。完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。三、解答题17.以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径，其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度B．充入HeC．加入合适的催化剂D．降低压强(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图，从反应开始到3min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______；反应达到平衡状态时，H2的转化率为_______。(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化B．体系压强不变C．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3：1四、填空题18.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。(1)某温度时，水的离子积，则______(填“>”“<”或“=”)25℃。其理由是______。(2)在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的______。(3)在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为______，该平衡的可表示为______。(4)在25℃时对氨水进行如下操作。①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______。②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则______。五、解答题19.化学是一门以实验为基础的学科。很多重要的化学规律与理论，都不是凭空想象而来，而是源于对实验现象的仔细观察与严谨推理。Ⅰ、在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol，这时的反应热就是中和热。30mL0.50mol/L硫酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______。(2)实验中要使用50mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。(3)测得的实验数据如下表。

温度起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃实验次数NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则生成1mol水时的反应热______(取小数点后一位)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ、探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图曲线①~⑤所示：实验数据：

实验编号溶液溶液蒸馏水