2025~2026学年河南省部分学校高二上学期11月质量检测化学试卷

2025~2026学年河南省部分学校高二上学期11月质量检测化学试卷一、单选题1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是

A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋的酸性比洁厕灵弱B．利用反应：制氢，单位时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高C．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应D．CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理2.下列关于电解质的说法正确的是

A．HF在水溶液中能电离出，可证明HF是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．电离常数受温度和电解质溶液浓度的影响D．液氨中存在与水相似的电离平衡：，增加(l)，电离平衡不移动，不变3.下列关于醋酸溶液的叙述正确的是

A．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越小B．向溶液中加入少量的或NaOH固体，电离平衡均逆向移动C．0.1的溶液加水稀释，溶液中不变D．等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH：硫酸=盐酸<醋酸4.在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的，充入1mol和一定量的(不参与反应)，发生反应：，一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是

A．在建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断地增大B．保持压强不变，继续通入可增大的平衡转化率C．保持压强不变，再加入一定量的FeO，平衡逆向移动D．保持体积不变，再通入一定量的，再达平衡时，的平衡转化率增大5.常温下，分别向1L0.5mol·L-1的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、，下列说法正确的是

A．kJ·mol-1B．C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的kJ·mol-1D．含20.0gNaOH的稀溶液与含0.6mol醋酸的稀溶液完全反应，放出28.65kJ的热量6.下列对于反应的预测正确的是

选项化学反应方程式已知条件预测A室温下不能自发进行B，低温下能自发进行x可以等于3C只有在高温下才能自发进行D，能自发进行

A．AB．BC．CD．D7.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法正确的是

A．90℃时，纯水的pH<7，说明加热会导致水呈酸性B．向0.01醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小C．室温下，水电离产生的，此时溶液的pH一定为13D．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合液pH=2，则a：b=9：118.反应：，在三个不同容积的密闭容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容时，测得平衡时CO的转化率如表：

序号温度/℃容器体积/LCO转化率/%平衡压强/Pa①20050②20070③35050下列说法错误的是

A．，平衡时正反应速率：②>①B．平衡时体系压强：C．平衡常数：①=②<③D．若实验②中其他条件不变，起始时和均加倍，则CO转化率大于70%9.下列图像与对应叙述相符的是

A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则A和C两点反应速率：C．恒容密闭容器中发生反应：，测得2s时CO的转化率(曲线Ⅱ)及平衡时CO的转化率(曲线Ⅰ)与温度的关系如图③所示，则温度低于50℃时，延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积D．图④曲线表示反应：，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化10.已知：，溶液显酸性。298K时，向20.00mL0.10氨水中滴入0.10盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度与N点水的电离程度相同C．M、P两点的数值之和a+b一定等于14D．pH与pOH交点J对应的V(盐酸)等于20.00mL11.下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论A向2mL0.1溶液中加2mL溶液黄色变浅，没有很明显的变蓝是纯液体，加入水不会使平衡(蓝色)(黄色)移动B向2mL0.1溶液中滴入5～10滴6NaOH溶液溶液由橙色变为黄色在碱性条件下转化为C压缩封装有和混合气体的注射器混合气体的颜色变浅增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动D常温下，一定浓度HA溶液的pH=a，将溶液稀释10倍pH<a+1HA一定是弱酸

A．AB．BC．CD．D12.如图所示，向A(A中活塞可移动)中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始L，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，L。下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率更快B．平衡时，A容器中X的转化率比B容器中X的转化率大C．打开K一段时间达新平衡后，A的体积变为L(连通管中气体体积忽略不计)D．打开K一段时间达新平衡后，降低B容器温度，A容器体积会减小13.丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06eV表示1个个的能量]。下列说法错误的是

A．由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应B．1mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收eV的能量C．图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应)D．催化剂C时，决速步骤的方程式为14.恒温恒压密闭容器中，时加入，能同时生成和，两个反应皆为可逆反应。反应体系中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数与温度有关)。下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数B．由图可判断出，C．该条件下，体系达到平衡后，D．若加入催化剂，增大，不变，则增大、不变二、填空题15.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质相对能量/(kJ·mol-1)00-242-286表示燃烧热的热化学方程式为___________。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为kJ·mol-1，若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。(3)磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：。①依据图示写出各反应的焓变：(s,白磷)___________kJ·mol-1；(s,红磷)___________kJ·mol-1。②已知常温常压下：(s,白磷)4P(s,红磷)则___________(填“>”“=”或“<”)。③黑磷是磷的另一种同素异形体，已知(s,白磷)(s,黑磷)kJ·mol-1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________(填名称)。(4)电石()可通过下列反应制备：①kJ·mol-1；②kJ·mol-1。为了维持热量平衡，需要控制反应物配比，每生产64g，投料的量为56gCaO及___________molC、___________mol(假设不考虑热量损耗，物料转化率为100%，最终炉中出来的气体只有CO)。三、解答题16.碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题：(1)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol·L-1的、、KI、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：……①第ⅱ步的离子方程式是___________，对于总反应，的作用是___________。②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。

实验序号溶液/mL溶液/mL溶液/mLKI溶液(含淀粉)/mL/mL变蓝时间/min实验Ⅰ5483030实验Ⅱx28y240实验Ⅱ中，x所对应的数值是___________。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。(2)该小组又准备验证反应：存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响(已知：在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。a．从正反应方向探究。实验1：取5mL0.01mol·L-1KI溶液，加入2mL0.01mol·L-1溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。①___________(填实验操作与现象)，可证实该反应存在限度。②加入振荡，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。b．从逆反应方向探究。实验2：向碘水(含淀粉)溶液中加入酸性溶液，无明显变化，未检出。③甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是___________。④验证：加入溶液，产生黄色沉淀，溶液蓝色褪去，能检出。(3)该化学兴趣小组拟采用下述方法在室温条件下测定反应：的平衡常数：已知：①和不溶于，的密度大于水的密度。②一定温度下，在和水的混合液体中，的浓度比值是一个常数，称为分配系数，用表示。室温条件下。③实验中溶液体积的微小变化忽略不计。上述实验中测得：上层液体中mol·L-1，下层液体中mol·L-1。结合上述信息以及实验数据，可知上层液体中___________mol·L-1。计算室温条件下的平衡常数___________。(保留三位有效数字)17.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：(1)某学生用0.1000盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列实验仪器中一定用不到的是___________(填仪器名称)；除了0.1000盐酸和NaOH溶液外还缺少的试剂是___________。(2)现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。①盛装标准液的滴定管规格是50mL，滴定前液面调节的刻度为0.10mL，则滴定管中的盐酸体积(填“>”“<”或“=”)___________49.90mL。②滴定过程中，盛放标准液的滴定管正确的使用方法是___________(填字母)。右手摇动锥形瓶，当看到___________现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：

实验编号待测NaOH溶液的体积/mL盐酸标准液的浓度/()盐酸标准液初始读数/mL盐酸标准液终点读数/mL125.000.10001.5021.50225.000.10000.6520.64325.000.10000.7320.74425.000.10000.5023.50根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。a．用水润洗酸式滴定管b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(3)实验室用氧化还原滴定法测定某样品中含量。其步骤为：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000的溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为(未配平)。步骤4：将步骤2、3重复两次。①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________。②若三次滴定平均消耗溶液20.00mL，则样品中的质量分数为(保留两位有效数字)___________。18.醇类化合物因其独特的化学性质和生物学活性，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛的应用。乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应原理为。回答下列问题：(1)不同温度下平衡常数如下表所示。

温度298K355K400K平衡常数1.0该反应的___________0(填“>”或“<”)。(2)已知、、的燃烧热()分别为kJ·mol-1、kJ·mol-1、kJ·mol-1，则上述合成反应的___________kJ·mol-1(用含a、b和c的代数式表示)。(3)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中利用合成气直接合成乙二醇的反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的