2025~2026学年甘肃省张掖市民乐县第一中学高三上学期第二次诊断考试化学试卷

2025~2026学年甘肃省张掖市民乐县第一中学高三上学期第二次诊断考试化学试卷一、单选题1.长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射取得圆满成功，这是神舟飞船第21次叩问苍穹，中国航天史册又翻开新的一页。下列说法错误的是

A．制造宇航员头盔透明罩的材料聚碳酸酯属于有机物B．空间站的舱内供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物C．制造飞船外壳的合金材料具有良好的强度、刚性D．长征二号F遥二十一运载火箭的液态燃料偏二甲肼(C2H8N2)在点火时发生氧化反应2.下列化学用语正确的是

A．用电子式表示的形成过程：B．的结构式：C．的名称：丙烯酸乙酯D．分子的空间填充模型：3.下列事实与解释对应错误的是

选项事实解释AClF中F显-1价电负性：F>ClB沸点：H2O>H2S键能：H-O>H-SC酸性：CCl3COOH>CH3COOH电负性：Cl>HD键角：H2O<NH3中心原子的孤电子对数：H2O>NH3

A．AB．BC．CD．D4.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是

A．催化反应①和②均为放热过程B．增大了臭氧分解反应的活化能C．使臭氧分解的速率和限度均增大D．催化分解的反应速率主要由决定5.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线甲表示B浓度随时间的变化B．a、b两点的正反应速率：va>vbC．c点反应达到平衡D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-16.氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是

A．通入的电极a为电池的负极B．电极a的电极反应式为C．电流从电极a经导线流向电极bD．转移电子时消耗和的物质的量之比为4:37.下列指定反应离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加氨水：B．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：C．与稀硫酸反应：D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24L气体(标准状况)，转移的电子数为B．7.8g和的混合物中含有的离子数大于C．1L0.1mol·LNaF溶液中含有的数为D．12g金刚石中含有的共价键数为9.下列实验能达到实验目的的是

A．探究KI与FeCl3的反应为可逆反应B．比较S、C、Si的非金属性强弱C．分离铁粉和碘D．制备氢氧化铁胶体

A．AB．BC．CD．D10.单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是

A．a和锂反应得到的产物有两种B．b可与二氧化氮发生化合反应C．漂白粉在b、c共同作用下会逐渐变质D．d可还原FeCl2溶液中的Fe2+11.已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是

A．原子半径：M>Y>Z>XB．基态原子的第一电离能：M>Z>YC．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物12.高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应：该反应在不同温度下的平衡常数如下。

温度100011501300平衡常数下列说法不正确的是

A．根据表中数据判断，该反应的B．利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率C．增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量D．时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态13.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个B．晶胞中含有的铋离子个数为1C．晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为D．晶体的密度为14.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体(不考虑与的转化)，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法错误的是

A．参加反应的是B．铜与浓硝酸反应过程中转移了电子C．与的混合气体中，的体积分数为D．消耗氧气的体积为(标准状况)二、解答题15.高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下：回答下列问题：(1)“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。(2)“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。(3)“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时，说明固体已洗涤干净(填实验操作和现象)。③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。(4)400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，分解时电子转移的物质的量为___________。16.为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。已知：熔点为，沸点为，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。沸点为，沸点为，沸点为。回答下列问题：(1)装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。(2)某实验需要盐酸，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为1.16g·cm-3)的浓盐酸约___________(保留1位小数)。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。

A．实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险D．从装置中逸出的气体的主要成分是和(5)装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，反应的化学方程式为___________。(6)该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。(7)和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为___________。17.自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。回答下列问题：(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。1molFeS2与O2和石灰乳反应转化为CaSO4⋅2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为___________mol。(2)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。①“脱硫”时发生反应的化学方程式为___________。②Fe2O3的“再生”是在600℃时，用一定浓度的O2与FeS反应实现。温度略低于400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。(3)工业上利用SO2SO3H2SO4的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。①装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填标号)。A．NaOH溶液B．水C．98.3%浓硫酸D．0.1mol⋅L-1H2SO4溶液②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。③若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。④某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为40%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸___________t(设生产过程中硫元素损失4%)。(4)下列关于浓硫酸的叙述正确的是___________(填标号)。

A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应B．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性18.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：(1)催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为；。催化还原的热化学方程式为___________。(2)将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。(3)某学习小组将、和一定量的充入2L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。则___________