2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高三上学期一轮复习检测卷一化学试卷

2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高三上学期一轮复习检测卷一化学试卷一、单选题1.实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中根据操作和现象得出的结论正确的是

选项操作现象结论A向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热出现银镜麦芽糖的水解产物具有还原性B在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热出现红棕色气体木炭具有还原性，能还原C向溶液中加入过量盐酸振荡、静置有气泡产生证明非金属性Cl>CD将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀

A．AB．BC．CD．D2.FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是

A．O的第一电离能低于SB．H2O的键角比H2S大C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键3.最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是

A．B．C．D．4.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）

A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变5.某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是

A．2aB．8a+2C．2a+10D．2a+26.乙酸正丁酯[]是一种优良的有机溶剂，常用于抗生素的萃取剂。实验室用冰醋酸和正丁醇在浓硫酸催化作用下反应制备乙酸正丁酯的过程如图所示。已知：乙酸正丁酯为无色液体，密度为0.88g/mL，沸点为126℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是

A．回流时忘记加沸石，应立即补加B．洗涤操作在分液漏斗中进行，有机相应从分液漏斗的下口放出C．第二次水洗主要是除去可溶性的钠盐D．干燥时可选择CaO作干燥剂7.苯甲酸()是一种重要的化工原料。以苯乙酮()为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如图所示。下列说法错误的是

A．电解装置发生反应的化学方程式为B．苯乙酮与反应的离子方程式为+3IO-→+CHI3+2OH-C．外电路通过6mol电子时，理论上可制备1mol苯甲酸(不考虑副反应)D．电解过程中，图中整个系统溶液的pH不断减小8.一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生“甲烷重整”反应：，其原理如下所示。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

温度/℃850100012001400K0.522751772下列说法错误的是

A．物质a可能是FeOB．该反应在任何温度下均可自发进行C．若减小的值，则的平衡转化率增大D．1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D．用图4装置进行石油的分馏实验10.在足量中燃烧过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．ΔHB．ΔHC．甲和乙中的物质所具有的总能量关系为：甲乙D．若产物为液态水，则过程中释放的能量小于11.下列有关说法正确的是

A．常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2-)、Ksp(Ag2S)都减小B．常温下，pH=10的K2CO3溶液和PH=4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小C．含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)D．常温下，将pH=2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为512.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B．在离子中，给出孤对电子，提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使不与水反应D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子13.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是

A．C、N、O的电负性依次增大B．O原子有8个空间运动状态不同的电子C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大D．基态N原子的轨道表示式为二、解答题14.成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为和，含少量、等。2.难溶于水，不与稀硫酸反应。3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表。

金属离子开始沉淀的2.33.59.4沉淀完全的3.24.612.4(1)“酸浸”时为了提高浸出率，除了将蛇纹石粉碎增大接触面积外，还可以采取的操作是___________。(2)“滤渣1”属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)；“滤渣1”__________(填“能”或“不能”)与水反应生成硅酸。(3)酸浸时，主要成分发生反应的离子方程式为___________。(4)“碱洗”，适宜的范围为___________。(5)“沉镁”对应反应的化学方程式为___________。(6)“沉镁”时，证明氢氧化镁已沉淀完全的方法是___________。15.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。16.甲烷的催化重整反应是工业制备合成气的重要方法，其化学方程式为Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1①反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___kJ·mol-1。②有利于提高反应Ⅰ中CH4的平衡转化率的条件是____(填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应Ⅰ，达到平衡时CO2的转化率是50%，此时混合气体的平均相对分子质量为____。(2)对在一定温度下、操作压强恒定为1MPa的条件下，不同水碳比时进行反应Ⅱ，反应平衡体系中H2的物质的量分数ω与水碳比A、平衡温度T的关系如表所示。

A

ω

T/℃12345674500.360.330.320.300.290.270.245250.40.390.370.360.340.320.29①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比的关系是___。②根据模拟实验得知，平衡温度为500℃，水碳比为5时，H2的物质的量分数为，CH4的转化率为___(保留三位有效数字，下同)，对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述条件下该反应的Kp=___MPa2；已知甲烷的分压可用p(CH4)表示，氢气的分压可用p(H2)表示，反应速率方程v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率v=___。(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。17.以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的路线如下图所示。其中D分子结构为。回答下列问题：