2025~2026学年辽宁省葫芦岛市协作校高二上学期第一次考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省葫芦岛市协作校高二上学期第一次考试化学试卷一、单选题1.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液一定呈酸性的是

A．溶液B．的溶液C．使酚酞变红的溶液D．与Al反应有气泡生成的溶液2.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是

A．反应的B．或的反应一定能自发进行C．在不同状态时的熵值：D．反应能否自发进行与温度有关3.下列物质属于强电解质的是

A．干冰B．冰醋酸C．硫酸钡固体D．氢氧化钠溶液4.下列物质在水中的电离方程式正确的是

A．B．C．D．5.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是

A．增大反应物的浓度，反应速率不一定增大B．活化分子间的碰撞不一定会发生反应C．压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大D．对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大6.25℃时，与溶液能大量共存的是(不考虑晶体析出)

A．碳酸钾溶液B．稀硝酸C．硫酸氢钠溶液D．澄清石灰水7.对于反应，下列表示的反应速率最慢的是

A．B．C．D．8.甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为B．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的平衡常数减小C．保持其他条件不变，仅充入少量的CO，该反应的逆反应速率减小D．在反应过程中，可能存在9.下列实验不能达到目的的是

A．图①：验证勒夏特列原理B．图②：探究温度对化学平衡的影响C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率B．接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高的转化率C．水煤气转换反应，适当升温来促进合成气的产生D．压缩装有、、的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深11.二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是

A．CO的平衡转化率随压强的变化如图所示B．该反应中，每消耗，同时生成C．加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大12.由下列操作或实验事实引出的结论错误的是

选项操作或实验事实结论A在容积可变的密闭容器中发生反应：，将容器的体积缩小一半体积减小，反应速率减慢B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C其他条件相同，铁片和稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快DA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．AB．BC．CD．D13.25℃时，将的HCOOH溶液加水稀释至的过程中，下列物理量一直减小的是(忽略温度和溶液体积的变化)

A．B．C．D．14.工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是

A．在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益15.已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的B．混合气体的密度：状态a<状态b<状态cC．向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变D．若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则二、解答题16.实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。现有含少量杂质的，为测定的值进行如下实验：实验Ⅰ．称取样品(杂质不参与反应)，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为，不参与反应)。实验Ⅱ．另取样品，利用图示装置与足量反应后，固体质量为。已知：a、b处均需加热。回答下列问题：(1)实验开始时先通入，下列气体可代替进行实验的是___________(填标号)。

A．NeB．C．D．(2)仪器X的名称为___________。(3)b处发生反应时，生成的两种酸性气体为和___________(填化学式)。(4)实验Ⅰ中：①中Cr元素的化合价为___________价。②该滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。③下列情况会导致中的测量出现误差的是___________(填标号)。A．称量完后，发现砝码生锈B．量取待测溶液于锥形瓶中时，锥形瓶未干燥C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴处有气泡生成D．配制标准溶液时，容量瓶中残留少量水(5)中的___________(用含、、、的代数式表示)。17.化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。298K时，测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表。已知：，其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题：

实验编号12340.1000.200(1)___________，___________，___________。由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和___________(填“有”或“没有”)必然的联系。(2)___________。若升高温度，k将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；当、时，反应速率___________。18.25℃时，的溶液和的溶液混合，恰好完全沉淀，所得溶液的，已知：忽略溶液混合前后体积的变化。回答下列问题：(1)25℃时，的溶液中：①溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。②离子浓度最大的是___________[填“”“”或“”]。(2)25℃时，的溶液中：①在水溶液中的电离方程式为___________。②该溶液中，___________(填“”“”或“”)。③该溶液中___________(填具体数字)。(3)若往反应后的溶液中滴入几滴甲基橙试剂，可观察到的现象为___________。(4)上述反应的离子方程式为___________。(5)___________(填具体数字)。19.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：(1)煤气化过程如下：反应1反应2反应3①a=___________。②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________。(2)在一定温度下，向某恒容容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，仅发生反应：。①下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A．CO2的体积分数保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．CO2的转化率保持不变D．CH3OH与H2O的物质的量之比不再改变②该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。(3)向2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，发生反应：。其他条件不变时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。①欲提高CH3OH的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是___________(填标号)。