上海市闵行区莘松中学2025-2026学年九年级下学期化学3月学情自测（含答案）

相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23化。从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是。A.酸雨(2)以天然气为原料并采用如图流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”，请分析作(3)利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为。请列(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，发生变A．-2B．-1C．+1D．+2甲乙钠 。D．CO2能与水反应，产物升温后分解出CO2(5)NaHCO3能与酸反应生成CO2，例如：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2X，②由于CO2会刺激溃疡面，因此胃溃疡患者不宜饮用饮料甲，饮料乙虽然不含CO2，但也不适合胃溃疡患者饮用，结合物质的转化说明理由。(6)根据饮料乙中钠元素的含量，可知1000毫升饮料中含毫克NaHCO(7)上表中的两种饮料是否适合为人体补充能量？说明理由。B．铜离子的符号为CuD．铜的原子质量为63.55g(1)铜生成铜锈的过程是铜与氧气及空气中的另外两种(2)氧化铜与木炭在高温条件下反应的现象是，该反应体现了碳的化学性质有（填“可燃性”或“还原性”为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固6．某工厂经预处理后得到50g含FeSO4和CuSO4的废液。乙同学设计以下实验回？（(4)为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上(1)汽车的外部材料如图所示，其中属于金属材(2)车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是。(3)纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是。了下图所示的四个实验，其中不必进行的是。AA(2)以天然气（化石燃料）为原料制氢，同时对生成的(3)2H2OH2↑+O2↑太阳能（合理即可）(6)反应生成的Mg(OH)2层覆盖在MgH2表面，阻碍了MgH2与水的接触，使反应速率减慢2H2OH2↑+O2↑；太阳能、风能、地热能等都属于常见可再生能源。氢元素的化合价为-1价，故选B。饮料乙中的碳酸氢钠会和胃酸（主要成分为盐酸）反应生成二氧化碳，同样会刺激溃疡面，（5）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子、2个碳原子、10个氧原子、1个硫原子，反应后已有2②胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳，胃D、信息示意图下方的数字63.55是铜的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”决定元素种类。铜-63和铜-65原子的核电荷数相同，因此同属铜元素。中子），Fex(4)根据实验一中测得的硫酸铜的质量分数计算加入所需铁粉的质量剩余废液中硫酸铜完全反应完，然后过滤、（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，（4）为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。车身喷漆优点有：环保，不排放尾气，减少了一氧化碳、氮氧化物等污染物，降低了对空气的污染；C实验B，Cu与稀HCl不反应，可证明H＞Cu；实验C，Ag与稀HCl不反应，可证明H＞Ag；根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，铁粉加入混合溶液后，先和AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，AgNO3完全反应后，再和Cu(NO3)2反应：Ag、Cu共2种；Cu(NO3)2反应完后，若铁粉过量，固体为Ag、Cu、过量Fe共3种，反应完后，溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2共2种；Cu(NO3◆)2◆Cu(N