2025-2026学年人教版九年级化学上册元素周期表知识点测试卷（含答案）

2025-2026学年人教版九年级化学上册元素周期表知识点测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第3周期的金属元素是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B.从上到下非金属性逐渐增强C.从上到下金属性逐渐增强D.从上到下原子核外电子层数逐渐增多3.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族C.氧元素和氟元素属于同一主族D.碳元素和磷元素位于同一周期4.下列元素中，原子核外电子层数最多的是（）A.ClB.KC.CaD.Fe5.下列关于原子序数的说法中，正确的是（）A.原子序数等于原子核内质子数B.原子序数等于原子核内中子数C.原子序数等于原子核外电子数D.原子序数等于原子质量数6.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.SC.SeD.Te7.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb8.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素的化合价总是-2价B.氢元素的化合价总是+1价C.钠元素的化合价总是+1价D.氯元素的化合价总是-1价9.下列元素中，位于元素周期表第2周期的非金属元素是（）A.NB.PC.AsD.Sb10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随原子核外电子层数递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随原子核内质子数递增而呈周期性变化的规律二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢元素的原子序数是______，位于元素周期表的第______周期第______族。2.氧元素的原子核外电子排布式为______。3.钠元素的原子核内质子数为______，中子数为______。4.氯元素的原子核外电子层数为______，最外层电子数为______。5.硅元素的原子序数是______，位于元素周期表的第______周期第______族。6.碳元素的化合价有______价，常见的化合物有______和______。7.氟元素的原子核外电子排布式为______，非金属性比氧元素______。8.钾元素的原子核外电子层数为______，最外层电子数为______。9.硫元素的原子序数是______，位于元素周期表的第______周期第______族。10.元素周期表中，同一周期元素的性质变化规律是______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢元素和氦元素位于同一主族。（）2.氧元素和硫元素位于同一周期。（）3.钠元素和镁元素位于同一周期。（）4.氯元素和氟元素位于同一主族。（）5.碳元素和磷元素位于同一周期。（）6.氢元素的原子核外电子排布式为1s²。（）7.钠元素的原子核内质子数为11。（）8.氯元素的原子核外电子层数为3。（）9.硅元素的原子序数是14。（）10.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的结构。2.简述元素周期律的意义。3.简述原子序数与元素性质的关系。4.简述元素化合价的规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素X的金属性或非金属性如何？2.某元素Y的原子核内质子数为17，请回答：（1）元素Y的原子核外电子排布式是什么？（2）元素Y位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素Y的常见化合价是多少？3.某元素Z的原子核外电子层数为3，最外层电子数为5，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素Z的常见化合价是多少？4.某元素W的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）元素W的原子序数是多少？（2）元素W位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素W的金属性或非金属性如何？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Na位于第3周期第ⅠA族，Mg位于第3周期第ⅡA族，Al位于第3周期第ⅢA族，Si位于第3周期第ⅣA族。2.C解析：同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.B解析：氢元素位于元素周期表第ⅠA族。4.B解析：K的原子核外电子层数为4，Cl为3，Ca为3，Fe为3。5.A解析：原子序数等于原子核内质子数。6.A解析：氟元素位于第ⅦA族，非金属性最强。7.D解析：Rb位于第ⅠA族，金属性最强。8.C解析：钠元素的化合价总是+1价。9.A解析：N位于第2周期第ⅤA族。10.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。二、填空题1.1；2；ⅠA2.1s²2s²2p⁴3.11；124.3；75.14；3；ⅣA6.+2、+4；CO₂、SiO₂7.1s²2s²2p⁵；强8.4；19.16；3；ⅥA10.同一周期元素的性质随原子序数递增而呈周期性变化。三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，分为7个周期和18个族。2.元素周期律的意义在于揭示了元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，为化学学习和研究提供了理论依据。3.原子序数越大，原子核外电子层数越多，原子半径越大，金属性越强，非金属性越弱。4.元素化合价的规律是：主族元素的最外层电子数等于其化合价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。五、应用题1.（1）元素X的原子序数是18。（2）元素X位于元素周期表的第3周期第0族。（3）元素X的非金属性较强。2.（1）元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。（2）元素Y位于元素周期表的第3