2025-2026学年人教版九年级化学上册元素周期律单元测试卷（含答案解析）

2025-2026学年人教版九年级化学上册元素周期律单元测试卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.非金属性越强，其气态氢化物越稳定B.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱C.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小D.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大4.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.NO₂D.Na₂O5.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.氢B.碳C.氧D.钠6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子中，核电荷数等于电子数C.原子中，电子数等于质子数加中子数D.原子中，中子数等于质量数减去质子数7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氟B.铝C.硅D.氯8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的每一周期都含有相同数量的元素B.周期表中的每一主族都含有相同数量的元素C.周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列D.周期表中的元素按照相对原子质量递增的顺序排列9.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.C₂H₅OHD.Ba(OH)₂10.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价B.氢元素通常显+1价C.钠元素通常显-1价D.氯元素通常显+1价二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.氯的原子序数为______，其原子结构示意图为______。12.同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐______。13.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越______。14.酸性氧化物是指能与水反应生成______的氧化物。15.元素周期表中，第ⅠA族元素通常称为______。16.原子中，质子数等于______。17.原子中，中子数等于______减去质子数。18.周期表中的元素按照______递增的顺序排列。19.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够______的化合物。20.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是______的化合物。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.非金属性越强，其气态氢化物越稳定。（）22.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。（）23.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。（）24.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大。（）25.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。（）26.元素周期表中，第ⅠA族元素通常称为碱金属。（）27.原子中，质子数等于电子数。（）28.原子中，中子数等于质量数减去质子数。（）29.周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。（）30.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述元素周期律的定义及其主要内容。32.解释为什么同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。33.列举三种常见的酸性氧化物，并简述其性质。34.解释为什么原子中，质子数等于电子数。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某元素X的原子序数为12，其原子结构示意图为：请回答：（1）元素X属于哪一族？为什么？（2）元素X的最高正化合价是多少？为什么？（3）元素X的气态氢化物化学式是什么？为什么？36.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子序数为1，元素Y的原子序数为8。请回答：（1）化合物A的化学式是什么？为什么？（2）化合物A是否为电解质？为什么？（3）化合物A的最高价氧化物对应的水化物化学式是什么？为什么？37.某元素Z的原子序数为17，其原子结构示意图为：请回答：（1）元素Z属于哪一族？为什么？（2）元素Z的最高正化合价是多少？为什么？（3）元素Z的气态氢化物化学式是什么？为什么？38.某化合物B由元素M和元素N组成，其中元素M的原子序数为6，元素N的原子序数为16。请回答：（1）化合物B的化学式是什么？为什么？（2）化合物B是否为电解质？为什么？（3）化合物B的最高价氧化物对应的水化物化学式是什么？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氯的原子序数为17，符合题意。2.B解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱。3.A解析：非金属性越强，原子核对核外电子的吸引力越强，其气态氢化物越稳定。4.D解析：Na₂O是碱性氧化物，不属于酸性氧化物。5.A解析：氢的原子结构示意图为：1s¹，最外层电子数与其原子核外电子层数相等。6.D解析：原子中，中子数等于质量数减去质子数。7.B解析：铝属于金属元素，其余属于非金属元素。8.C解析：周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。9.C解析：C₂H₅OH是非电解质，其余都是电解质。10.A解析：氧元素通常显-2价。二、填空题11.17；[Ne]3s²3p⁵解析：氯的原子序数为17，其原子结构示意图为[Ne]3s²3p⁵。12.增强解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。13.强解析：金属性越强，原子核对核外电子的吸引力越弱，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。14.酸解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。15.碱金属解析：元素周期表中，第ⅠA族元素通常称为碱金属。16.电子数解析：原子中，质子数等于电子数。17.质量数解析：原子中，中子数等于质量数减去质子数。18.原子序数解析：周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。19.导电解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。20.氧解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。三、判断题21.√解析：非金属性越强，原子核对核外电子的吸引力越强，其气态氢化物越稳定。22.√解析：金属性越强，原子核对核外电子的吸引力越弱，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。23.√解析：同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。24.×解析：同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大，但存在例外情况。25.√解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。26.√解析：元素周期表中，第ⅠA族元素通常称为碱金属。27.√解析：原子中，质子数等于电子数。28.√解析：原子中，中子数等于质量数减去质子数。29.√解析：周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。30.√解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。四、简答题31.元素周期律的定义是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）元素的金属性和非金属性呈周期性变化；（2）元素的第一电离能、电负性等性质呈周期性变化；（3）元素的原子半径、化合价等性质呈周期性变化。32.同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子越难失电子，金属性逐渐减弱。33.三种常见的酸性氧化物：CO₂、SO₃、NO₂。其性质如下：（1）CO₂：能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐；（2）SO₃：能与水反应生成硫酸，能与碱反应生成硫酸盐；（3）NO₂：能与水反应生成硝酸和一氧化氮，能与碱反应生成硝酸盐和一氧化氮。34.原子中，质子数等于电子数，因为原子呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，质子数和电子数相等，原子才能呈电中性。五、应用题35.某元素X的原子序数为12，其原子结构示意图为：（1）元素X属于第ⅡA族，因为其原子最外层有2个电子；（2）元素X的最高正化合价是+2，因为其原子最外层有2个电子，容易失去2个电子；（3）元素X的气态氢化物化学式是MgH₂，因为镁元素通常显+2价，氢元素通常显-1价。36.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子序数为1，元素Y的原子序数为8。（1）化合物A的化学式是H₂O，因为氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；（2）化合物A是电解质，因为水能微弱电离出H⁺和OH⁻；（3）化合物A的最高价氧化物对应的水化物化学式是H₂SO₄，因为硫酸是氧元素的最高价氧化物对应的水化物。37.某元素Z的原子序数为17，其原子结构示意图为：（1）元素Z属于第ⅦA族，因为其原子最外层有7个电子；（2）元素Z的最高正化合价是+7，因为其原子最外层有7个电子，