高中化学专题1 化学基本概念

化学主观题高分解题攻略

高考是一场无声的战争，要想漂亮地嬴得这场战争的胜利，不仅要具备良好的心态、扎实的知识、持久的毅

力、规范的答题技巧，还要能够做到知己知彼、胸怀三人（自己、命题老师、阅卷老昉。熟悉高考化学的命题特

点和阅卷规则，规避常见丢分点，形成正确的答题模板,才能取得高考最大的成功。

一、高考阅卷的三条规则

规则1:"挑对不纠错"原则.

高考化学主观题阅卷时，阅卷老师的注意力全部集中在关键词上，所以往往只注意答对部分，对于答偏答错部

分常常无暇顾及。”答对得分,答错不失分”的现象非常普遍。而除了要点之外，阅卷老师任阅卷时还会看答案

的基本结构是否正确，句子表达是否准确。如果结构清晰、句子准确、表达流畅，一般都能得到比较高的分数。

所以在遇到文字描述类简答题时不妨采用这样的对策:在思路和文字表达清晰的前提下，适当多写一些内容，如气

密性检查、离子的检验方法......总之，千万别空白，空白是铁定的零分！

规则2:"卷面整洁，易于辨认"原则。

阅卷老师每天都要批阅几千份试卷，阅读的疲劳感大家可以想象如果考生能把字迹写得工整清晰，式子写得

规范易认，解题思路交代得清楚明了，那自然容易得到阅卷教师的认可彳导分自然就高;反之如果你写的要仔细研

究推敲一番才能确认正确与否启然不容易被认可。所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分

清晰，易于辨认。其次，要慎修改，万一要修改，也要在指定的答题区域内，清晰地表示出来。高考阅卷中辨别不清

主要有两种情况:其一是考生在修改答案时,改动不够坚决，如由B改成D,中间修改不清楚，难以辨认;其二是有些

考生开始答卷（题）时,没有把握屈铅笔答题，而没有用0.5mm黑色签字笔,最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描

时图像不够清晰，造成重大失分。

规则3:注意使用学科语言,提高答题的规范性.

高考是一种选拔性考试,高校选拔的是各方面都合格的天之骄子.所以,高考阅卷中对学科语言的规急性要

求非常高，学科语言规范也是高考试卷标准答案权威性、公正性的具冰体现。因此,在复习备考时要养成规范化

学用语、规范表达的习惯，这样才不会在高考中无谓失分。阅卷误差的产生，主要有两个原因:一是解题过程的规

范性;二是书写的规范性。

二、主观题解题技巧与答题规范

高考的主观题大多要求考生用简练的文字表述或用化学用语来回答问题。分析高考考生答题情况,我们将

主观题常见失分点归纳如下：

1.卷面不按规定位置填写

网上阅卷时，给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的,绝不会看到考生姓名等信息，批哪一道题电脑屏幕上

就只显示哪一道题;每份试题两人看,若两人批阅出现误差，则会有第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”.阅

卷老师必须做到"给一分有理，扣一分有据"。严格标准，全力以赴认真评卷，确保客观、准确、公正.

网上阅卷的基础是对考生答题纸的扫描.所以，要求考生:①保护好自己的答题纸,不能有污损;②扫描后的字

迹与原来的有很微小的差距，所以考生在答卷的时候字不但要好看，还要清晰;③答题时一定要在各题目的答题区

域内作答，不能超出边框。这就要求考生们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写.

2.不按要求答题而失分

不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应

看清题目要求，如：

Q）要求填"化学方程式"还是"离子方程式"。

(2)要求填"元素名称""符号"还是"代号""序号"等。

(3)要求填"大于"还是">""增大"还是"变大"等。

(4)要求填"化学式""分子式""结构式”"结构简式""最筒式"还是"电子式"。

(5)要求画"离子结构示意图"还是"原子结构示意图”。

(6)要求填写"a"V"c""d"还是"A""B""C""D".

(7)要求填写"基态原子电子排布式"还是"价电子排布式"。

3.化学用语书写不规范而失分

高考评卷时，对考生错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比

皆是，但也屡见不鲜.如：

Q)书写化学方程式时未配平、未注明反应条件或"一‘"―""1"V"I"等标注不清。

(2)书写热化学方程式时未注意:物质的状态、"+"号、"kJmo卜1"、系数与热量值对应。

(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成"g"。

(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度.压强等的单位漏掉.

(5)无机化学方程式错用"一"，有机化学方程式中错用“一.

(6)有机物结构简式书写不合理。

(7)电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系.

(8)铜的元素符号Cu写成Ca,一氧化碳的分子式CO写成C。,磷化氢的分子式PH3写成H3P等。

4.书写不规范而失分

写错别字:在高考阅卷的评分细则中，"中文名称"答案正确，但出现错别字,则根据该空的分值大小适当扣分。

不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常出现的错误有①错别字，如氯气写成绿气;溶解写成熔解；

分憎写成分流;蓝色写成兰色;苯写成笨;硝化写成消化;油脂写成油酯;酯化写成脂化钺盐写成氨盐;金刚石写成金

钢石;生堤写成钳(或甘)锅;剧毒写成巨毒;铁架台写成铁夹台;过滤写成过虑等。②用词不当,如把药匙写成药勺;取

代反应写成取代等。③混淆概念如:无色写成白色;广口瓶写成集气瓶;蒸溜烧瓶写成圆底烧瓶等等。

5.文字语言表达不规范、不严谨而失分

简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。"因"应指"化学原理"，只有紧扣化

学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意•:吾言突出原理、层次分明、文字精练，符合

科学性、逻辑性、准确性、规范性。若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。

凡此种种,多是由于答题时一系列的不规范。因此，考生在答题时必须自始至终地时时处处规范，以求最大限

度地减少非知识性失分。

三、高考化学高分必杀技

从历年高考阅卷看,考生在以下方面增长的空间最大：

1.提高阅读的规范性:逐字逐句地审题，及时将试题中的关键字符标圈,尽量减少审题错误。如"正确的

是""不正确的是""可能""一定""不一定""少量""适量""足量""通常”"标准状况下"等。

2.严格按试题要求及学科规范答题。注意题目的要求如“离子方程式与化学方程式""结构式与结构简

式”"电子式与电子排布式、电子排布图""共价化合物的电子式不同于离子化合物""有机合成流程图是否

规范"等。注意化学专有名词不能写错，建议考生考前几天多翻翻课本,再熟悉一下基本名词和实验装置,杜绝

化学用语表达错误，例如，化学方程式反应条件漏写、错写,方程式没有配平等.注意有机物结构式不能书写错误，

多个"H"、少个"H"的情况都不少见。

3.对付简答题多采用“二分法"。讲清一个问题的两个方面是多数题的给分通则。答题时注意文字表述清

晰明了，如果字迹潦草、条理不清，会影响阅卷老师的判断。

4.对付图像题的必杀技是“狐住六点”——起点、终点、最高点、最低点、交点、拐点。

5.加大空格(便于修改)，直接在答题卡上答题，按规范格式对自己的答卷进行修改。不少考生答题时过于谨慎,

喜欢在试题上初答，然后再将答案抄写到答题卡上。事实证明这样做会浪费大量的时间，是一种得不偿失的"聪

明误"。

四、化学实验基本操作简答题的答题模版

分析近几年的全国试卷，对化学实验基本操作的考查比重加大，而在阅卷中，我们发现，像此类文字表达型简答

题，为历年考生的失分重点，需要大家备考时认真归纳整理。

1.测量液体体积读数的答题关键

(1)等一等:待管壁液体全部流下，液面稳定后再开始读数。

(2)平一平:通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上.

(3)切一切:视线与液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)、刻度线水平相切.

得分点及关键词："平视""刻度线""凹液面""液面晶氐点""相切"。

2.沉淀洗涤的答题模板

(1)沉淀洗涤的目的:除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法:向漏斗内加蒸谯水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2~3次。

(3)误差分析:若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解

而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板:①加沉淀剂静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。②加入

与沉淀剂反应的试剂:静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若

产生沉淀,证明沉淀剂已过量。

注意:若需称量沉淀的质量进行有关定量计算,则只能选用方法①。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板:取少许最后一次洗涤液，滴入少量……溶液(试剂)，若(现象),表示已经洗涤完全。

3.实验现象的准确、全面描述答题模板

(1)现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的;溶液中、固体表面、气体部分(”海、陆、空"只

要有的都要描述).

(2)现象描述要准确:如A试管中……B处有……

(3)按"先现象后结论”格式描述,忌指名道姓、先说物质后说现象或先根据结论后推现象等情况。

针对不同状态可按以下模板回答：

Q)溶液中:颜色由……变成……,液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑:虫生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，

产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。

(2)固体:表面产生大量气泡，逐渐溶解,体积逐渐变小(变细),颜色曰……变成……

⑶气体:生成……色(味)气体,气体由......色变成……色先变……后……(加深、变浅、褪色)

4.涉及平衡移动原理应用的答题模版

Q)先有一句话引导,再写出可逆反应的方程式。

(2)指明改变的条件.

(3)导致平衡如何移动。

(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

(4)氨气验满将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。

(5)氮气验满:将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。

15.浓H2SO4稀释操作答题模板

将浓H2s沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

16.原因、理由类规范语言表述答题模板

"有理"——化学原理"有据"——事实依据。

可采取以下两种方式：

(1)"正说"一"直接原因+根本目的”.

(2)"反说"一"如果……就......”

17.仪器、装置作用规范语言表述答题模板

一个装置的作用，一般从两个方面回答:有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)如:尾气

吸收装置的作用:吸收……气体，防止污染空气。

18.性质实验设计类规范语言表述

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板

操作一现象一结论

取样，加入……一有……生成一……的是……

(1)水蒸气最先检验。

(2)有干扰的气体先检验。例如，气体甲对气体乙检验有干扰,检验思路:检验气体甲一除去气体甲一确定气体

甲除尽一检验气体乙。

19.定量实验误差分析答题模板

对于定量实睑要采用措施漏小误差。减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好;(2)排除装置中气体;(3)减少副反应;(4)避免气体带杂质伎口测定水的质量，气体必须干

燥);(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路:气体发生装置一气体干燥装置一主反应装置一吸收产物(1)一吸收产物

(2)一干燥装置一尾气处理装置。

血,

专题1化学基本概念

W构鬻建

UOGOUvIAN

畲见公式:“徐,n=cV

物质的量

耻制仪K

一定物质的量

物质的总浓度浓度注液的配制配制步

证JL分析

化学计量范围：气体

气体摩尔体积

条件：标准状况下.几=22.4L-mol'1

电子好移敷、化学健数的计算等

股粒敷、弱电解质的电离、

阿伏加徭罗

常数的心用弱酸★或弱H盆的水解等

计算可逆反应中某微粒的

数目等

去电解质：总酸、强成、绝大多数的被等

电解质

触电解质：弱酸、册a、水等

药、拆、黑、交

离子方程式

概念离子反应法章情境

常者美型：氧化还原反应、复分解反应、

电极反应等

离子反应

泰件：生成中波.J*电离的物盾或■.体,

发生氧化还原反应等

氧化荆具有氧化，H,得电子被还原，生成还原产物

基本概念

还原荆具有还原性，失电子桢氧化，生成氧化产物

特征反应的后化合价发生变化

国化还原反应

本质电子的得失或偏移

电子得失守建规律

林化规律：化合价只靠近不支又，相邻价态不反应

三大规律

覆肩规律：氧化性与还原，nw的先反应

考情

透析

KAOQING'

201920182017

微专题考情透析

InmIninInm

Til考向:①化学计量.一是以选择题形式考杳阿

T10T8T8

化学计量T27T10TilT26T8T10伏加德罗常数的应用;二是在非选择题中以某

T27T26T12NA。

T28一问出现,借助化学方程式考查以物质的量为

氧化T27T26T26T27中心的各物理量的转换,主要涉及质量分数的

T10

11ZT26T26T26T27

还原反应T28T27T28T28求算、物质含量的测定、化学式（或结晶水）

的确定、产率的求算等.②氧化还原反应。

T10T26T26T26T26常与离子反应、电化学、热化学、化学实

离子反应T26T26T26T27

T26T27T27T28T27验、化学计算等紧密结合，全方位综合体现学

科内知识的理解及应用能力。③离子反应。

通常与氧化还J泉埋论、JL艺流程、化学实验

相结合考直陌生反应离子方程式的书写及利

用离子的特征反应对离子或物质进行定性检

验或定量计算等

题型:选择题、工艺流程题、化学实验题

分直12+8

01化学计量

知识

整合

一、阿伏加德罗常数

1.判断有关阿伏加德罗常数题正误的"三大步骤”

第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。

第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系一正确进行换算的前提.

第三步:把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。

2.主要方法

⑴抓"两看"，突破"状态、状况"陷阱

一看"气体"是否处于"标准状况"。

、

二看"标准状况"下，物质是否为"气体"(如CCL、H2O.BQS03、酒精、己烷、苯等在标准状况下均

不是气体)。

(2)排"干扰"，突破"质量、状况"陷阱

给出步示准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生判断,误以为无法求解物质所含的粒子数实际上此时物

质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

⑶记"组成"，突破"结构"判断陷阱

①记特殊微粒中质子、中子或电子的数目，如Ne、D2O、iso?、一OH、OH-等。

②记实验式相同的物质，如NO?和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

④记特殊物质的摩尔质量，如D2。、】8。2、H37cl等。

(4)审"要求"，突破"离子数目"判断陷阱

一审是否有弱酸或弱碱离子的水解。

二审是否指明了溶液的体机

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的H2so4溶液中GH+)=0.1mokLI与电解质的组成无

关;0.05m。卜L1的Ba(0H)2溶液中(XOH)=0.1mohL],与电解质的组成有关.

(5)记"隐含反应"，突破"粒子组成、电子转移"判断陷阱

注意可逆反应，如1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，生成N%的分子数应小于2M.再如弱

电解质在水溶液中存在电离平衡不能完全电离等。

⑹"分类"比较，突破"电子转移"判断陷阱

①判断同一种物质在不同反应中是作氧化剂还是作还原剂。

如Ch和Fe或Cu等反应,02只作氧化剂，而5和NaOH反应。2既作氧化剂,又作还原剂。

再如NazCh与CO2或H20反应NazOz既作氧化剂，又作还原剂，而NazOz与SC）2反应,NazOz只作氧化剂。

②量不同，生成物中元素所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应,Fe不足生成Fe^jFe过量，生成Fe2+.

③氧化剂或还原剂不同，生成物中元素所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCb,而Cu和S反应生成Cu2S.

④注意氧化还原的顺序。

如向Feb溶液中通入C5先氧化L再氧化FM+.

二、以物质的量为核心的计算关系

考能

探究

..................I即畿相

考点1,阿伏加德罗常数及其应用

昼典型例翘

1.已知M是阿伏加德罗常数的值。下列说法塔误的是（）。

A.1mol^He含有的质子数为2核

B.500mL2mol-L-1FeCb溶液中C卜数目为3M,且墨写=3

C.lmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgsN2,转移的电子数为2〃

D.lmol某烷睡GH2少2（〃”）分子中含有的共价键数目为（3〃+l）M

»3He的原子序数为2,质子数为2,则1mol^He含有的质子数为NZA,A项正确;Fe3+为弱碱阳离子,

在水溶液中部分发生水解，所以500mL2mol-L1FeCb溶液中Fe?•的物质的量小于1mol,j翡＞3,B项错误;

无论是生成MgO还是MgsNz镁元素的化合价均由0价升高到+2价,1molMg失2mol电子,转移的电子数

目为/V2A,C项正确;1molC“H2-2(烷煌)中含有S-l)mol碳破单键和(2〃+2)mol碳氢键，总共含有(3A+1)

mol共价键，含有的共价键数目为(3〃+l)H,D项正确。

案,B

2.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数有了准确直6.02214076x1023mo|-i,

并于2019年5月20日正式生效."为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是().

A.常温常压下,42.0g乙烯和丙焙的混合气体中含有的碳原子数为3M

B.64gSO2与足量的。2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA

C.常温下,pH=12的成酸钠溶液中含OH的数目为0.01A4

D.0.1LImol-L1Na2s溶液中S?与HS总数为0.1必

»乙烯和丙烯的实验式为CH?,常温常压下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体含3molCH2,所以含有的

碳原子数为A8A,A项正确;该反应为可逆反应,不可进行到底，所以生成的SO3分子数目小于MB项错误;溶液的

体积未知，无法计算溶液中的微粒数目(项错误;Na2s的物质的量为0.1mol,含硫元素的粒子的物质的曾为0.1

mol,S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，所以S2与HS-总数小于0.A/UD项错误。

答案-A

1.已知M是阿伏加德罗常数的值.下列说法惜误的是()。

A.标准状况卜,11.2L中含有的中子数为8M

B.250c时,500mLpH=ll的碳酸钠溶液中油水电离出的OH数目为0.0005/^

C.0.10L2mol-L1NaHCO?溶液中HCO?和C%的数目之和为0.2M

D.lmolSi。?晶体中，含有Si—O键的数目为4M

18

»每个12C18O分子含有6+10=16个中子，故标准状况下,11.2L(0.5mol)^€0中共含有8%个

中子,A项正确;25WpH=ll,t(OH)-=0.001moM/iQH-全部来自水的电离，故500mL此溶液中由水电离出

的OH-数目为0.000/V5A,B项正确;HCO§既能屯离为CO3又能水解为H2co3,0.10L2mol-L1NaHCC?溶液

中HCO&和CO/的数目之和小于0./V2A工项置吴;由SiCh的结构可灯1molSi6晶体中，含有Si—O键的数目

为MA,D项正确。

答案〉C

2.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是().

A.100g46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目大于恢

B.2.24L5完全与CH4发生取代反应，生成的HCI数目为0.1恢

C.常温卜,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3/VA

D.pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01M

»100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水,乙醇、水中均含O—H键，所以100g

46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目大于A项正确沫指明状态(温度和压强),224LCL的物质的量无法

确定,B项错误;常温下，铁在浓硝酸中发生钝化,无法计算转移的电子数目,C项错误;溶液体积未知，故此溶液中H+

的个数无法计算Q项错误。

答案，A

1.标准状况与常温、常压的难辨别性。只有气体体积才与温度、压强有关，而质量与温度、压强无关。关于

气体与^气体的判断标准状况下，无机物中常见的SO3、H20.BQ等为非气体;一般来说，有机物中碳原子数4

以内的羟为气体。

2.物质组成的特殊性。常见特殊组成有如下几种情况:①有些物质实验式相同，如乙烯、丙烯等单烯煌,N02

与N2O4Q2与淀粉与纤维素等;②有些物质中某元素的百分含量用等，如Cu2s和CuO中的Cu元素,甲苯与

甘油中的氢元素,CaCOs和KHCO3中的碳元素等;③W些物质中阴、阳离子个数之比易混淆，如NazCh中Na+与

。子的个数之比为2:1;④有些物质的摩尔质量相同，如N2与CO、GH4等;⑤计算水溶液中氢、氯原子个数时，

不能忽视水中的氢、氧原子。

3.化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应，如NO?和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反

应，定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。

4.电子转移数目的难判断性,对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学方程式，其次用单线桥或双线桥

法标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。

5.物质结构的复杂性。首先判断对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中是否含有碳碳双键;其次要

画出分子结构。

6.电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生

微弱水解;求解溶液中离子的数巨时,应注意浓度与体积数据是否齐全。

考点2＞以物质的量为核心的计算

南典型例题

3.2019q.二三呼笠2化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物

质）。

I用已准确称量的KBrCh固体配制一定体积的amo卜L-】KBrCh标准溶液；

口取％mL上述溶液，加入过量KBr,加H2so4酸化,溶液颜色呈棕黄色；

DI.向n所得溶液中加入16mL废水；

IV.向m中加入过量KI;

V.用。mol-L1Na2s2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点,共消耗

Na2s2。3溶液V3mL。

已知：L+2Na2s2O3-2NaI+Na2S4O6；

Na2s2O3和Na2s式》溶液颜色均为无色。

废水中苯酚的含量为gL-】（苯酚摩尔质量:94gmol-叽

根据反应+可知,3

/XBrO&)=1/^ixlO,mol,BrOs+5Br+6H----3BQ+3H2。/XBr2)=3K?ixlOmol,

浸分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的浸的量，设为功⑻力由反应b+2Na2s2O3—2NaI+Na2SQ6可得

L~2Na2s2O3油Br2+2I------12+2Br可得Br2~b则有B「2~2Na2s2O3/Na2s2。3)=l/Z?jx10'3

mol1/71(Br2)=i|/d3xlO-3mol,再计算由苯酚消耗的溪的量，设为^(Br2)ni2(Br2)=n(Br2)-/?i(Br2)=(3以-

|Mfe)xlO-3mol,苯酚与浸水反应的化学计量数关系为3Br2~C6HOH,/XC6HOH)=/4(Br)=(k9i-^^)x10-3

Z55322b

mol,废水中苯酚的含量为竺盟喘詈竺吧二=竺耨3g•■汽

47(60%—)

一二3V2

4.2019三大二又中二测定铁红产品纯度的方法:称取mg铁红;溶于一定量的硫酸中酒己成500.00mL溶液。

从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KL充分反应后，用emo卜L流代硫酸钠(Na2s2O3)标准液滴定至终点发

生反应：L+2S2(^—S40f+2I,平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准液VmL。则铁红产品的纯度为

(用含有GK帆的式子表示).

+

＞铁红的主要成分是Fez。%与硫酸反应生成硫酸铁,反应的离子方程式为Fe2O3+6H——

2Fe3++3H2。;又知2Fe3++2I——2Fe2++l2,L+2S20r—S40R2I-可得出

Fe2O3~2s20，n(Fe203)=；aNa2s2。3)="以10-3moL/7XFe2O3)=80cl/xl03g,则铁红产品的纯度为

8℃0呢翳£100%="xioo%=吧％.

zngmm

知或、200cV%

m

11

3.:2019年山东订汗:一次，"B氮化铭QN)纯度的测定:制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38g

在空气中充分加热彳导固体残渣(。2。3)的质量为16.72g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为(已知

Cr的相对原子质量为52)。

»CrN、Cr2N在空色中加热，存在关系式2CrN~Cr2C)3,Cr2N~Cr2O3,设样品中CrN与Cr2N的物质

的量分别为x、N则由题给条件得:①66gmol-ixx+118gmoRx片14.38g,②x+2片，672g*2;联立①②,

15Zg*mol

解得^0.2mol,片0.01mol,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20:1.

答案-20:1

4.：2019环;；揖-|京匕-为测定产物中Mg3N2的纯度某小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液

中并加热，生成的气体全部用100.00mL0.500molL」硫酸吸收。将吸收后所得溶液稀释到250.00mL,取

25.00mL该溶液，用0.2000mcl-L1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液的

体积为25.25mL。样品中MgsW的质量分数为（保留一位小数）。

■根据反应关系MgWN2~2NH3~H2sO4,H2sO4~2NaOH可知，与NaOH溶液反应的

zXH2so4）=10.2000molL1x25.25xl0-3L=2.525xl0-3mol,吸收氨气的/XH2so4）=0.500molL-ixO.lL-

2.525x10-3molx需半=0.02475mol,则样品中fXMgN）=zXH2SO）=0.02475mol,则MgsN2的质量分

j.UUiilL324

数为2475moM00g.m°l\100%«61.9%.

4.0g

答案.61.9%

方法技巧

以物质的量为中心的计算注意事项

1.明确一个中心

必须以“物质的量"为中心一"见量化摩,遇问设摩"。

2.注意三个守恒

2*卜NA4后口¥*、-父

Ajjli花还尿工直石庆花涌后苞手礼¥字途餐：

了想广剜失电子数

述「:子带的食电为被i

3.明确两种方法

Q）关系式法

此法常用于多步连续反应的计算.确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系，找出已

知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解.

（2）差量法

①差量法的应用原理:差量法是二留艮据化学反应前后物质的量发生的变化，找出"理论差量"。这种差量可

以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中

的对应差量（理论差量）及差量（实际差量）与未知量列成比例式，然后求解。

②使用差量法时的注意事项

a.所选差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。

b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即"上下一致,左右相当"。

微专题

02氧化还原反应

知识

/整合

一、基本概念

有元素化合价升高的物质佚去电子，作还原剂，具有还原性，发生氧化反应，被氧化,对应的生成物是氧化产物;

有元素化合价降低的物质彳导到电子，作氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，被还原,对应的生成物是还原产物。

二、常见的氧化剂和还原剂

1.常见氧化剂及其还原产物

Cl2酸性酸性

氧化剂02Fe3+MnO?

(X2)KMnO41<2。2。7

礴ci-H2O/O2-

re’kivAinc^2♦kA.

(X)/OH-

氧化剂浓PbOFeOi-

HCIOH2so4HNO3H2O22

N02(浓)

礴

ci-SO、HOPb?+Fe3+

n22

NO(稀)

2.常见还原剂及其氧化产物

金属Fe，・H2sSO?HI

还原剂/I-NH3CO

单质房-/so^-

氧化SO3、

离子Fe”S、S0I2N2、NOC0

产物2SO充2

三、氧化还原反应的考查形式

物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科

学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。备考时要注意以下常见的考查形式：

(1)基本概念的直接考查。这类题型主要有氧化还原反应类型的判断、指出氧化剂和还原剂、氧化产物和

还原产物及它们之间的定量关系。

(2)判断微粒的氧化性或还原性的强弱.

(3)配平氧化还原反应方程式,尤其是新情境下的氧化还原反应方程式的书写.

(4)关于氧化还原反应的化学计算。例如，利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成等计算。

(5)离子反应中氧化还原反应的考有。

(6)以电化学知识为载体的综合考直。原电池原理与电解原理的实质都是发生氧化还原反应,反应原理及计

算仍符合氧化还原反应规律。