电解原理课件-高二上学期化学人教版选择性必修()

第四章

化学反应与电能第二节

电

解

池第1课时

电解原理学习目标1.了解电解的概念，熟悉电解池的构成条件。2.理解电解池的工作原理。3.熟悉常见阴离子的还原性或阳离子的氧化性强弱，掌握放电顺序。4.掌握电解池电极反应式和电解反应方程式的书写。（重难点）预习104-105页1.电解池的定义是？2.电化学中规定电解池两极的名称为？分别接在电源的哪里？3.以初中电解水为例，分析电解池的构成条件？将电能转化为化学能的装置。（也称电解槽）阳极：发生氧化反应的一极叫阳极，与外接电源正极相连。阴极：发生还原反应的一极叫阴极，与外接电源负极相连。正阳氧负阴还3.以初中电解水为例，分析电解池的构成条件？CC电解水装置H2O+－阳极阴极①直流电源②阴、阳两极③电解质溶液④闭合回路1.下图所示装置中，属于电解池的是_______（填序号）。③⑥课堂练习思考：若将水换成CuCl2溶液，预计会观察到什么现象？实验探究阳极阴极一、电解的工作原理现象结论阴极阳极逐渐覆盖一层红色物质有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色,后褪色有Cu生成有Cl2生成实验探究通电前:CuCl2溶液中存在哪些离子？如何移动？石墨Cl－Cu2＋Cl－Cl－Cu2＋Cl－Cl－OH－Cu2＋Cl－H＋Cl－自由移动思考·讨论CuCl2=Cu2++2Cl-

H2O⇌

H++OH-通电后:CuCl2溶液中的离子如何移动？阳极石墨e-e-e-e-阴极Cl－Cu2＋Cl－Cl－Cl－Cu2＋H＋Cl－OH－Cl－Cl－思考·讨论e-e-e-e-Cl－、OH－向阳极迁移，Cu2＋、H＋向阴极迁移。阳极：2Cl－－2e－

=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+

＋2e－

=Cu（还原反应）放电：阴、阳离子到达电极，就失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程。反着来电子流向：负极流出→流向阴极；阳极流出→流向正极电流流向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源负极二、放电顺序①活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：金属本身失电子被氧化，

②惰性电极(C、Pt、Au)：

只起导电作用，不参与反应；溶液中阴离子失电子。阳极【思考】金属单质与非金属阴离子失电子谁强？阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、CO32-）>F-2Cl--2e-=Cl2

↑

4OH--4e-

=2H2O+O2

↑

2H2O-4e-=4H++O2↑Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在熔融状态下放电，电解熔融氯化物或熔融氧化物制备单质时。这4种金属离子浓度较大时，先于H+水放电Ag++e-=Ag2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

二、放电顺序阴极溶液中的阳离子得电子被还原，与电极材料无关。随堂练习不同电极电解NaCl溶液，电极反应式如何书写？判断电极材料→找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式随堂练习用惰性电极电解MgCl2溶液用惰性电极电解Na2SO4溶液用惰性电极电解CuSO4溶液用惰性电极电解CuCl2溶液思考：判断电解池的阴、阳极？课堂小结第二节电解池第1课时电解池放电顺序含义构成条件阳极工作原理阴极1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(

)A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置B.电解池中发生的反应可以是非自发的氧化还原反应C.电解池工作时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应D课堂练习课堂练习2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色D3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上