硫及其重要的化合物课件

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课堂反馈课堂探究考点突破

课时作业2堂课探究3解读考纲456思考1：(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？7二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质________色，刺激性气味，有毒，密度比空气________，易液化，________溶于水。89大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静1011④漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原________和________。121314(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。②浓H2SO4的特性：1516答案：一、火山喷口硫矿石硫酸盐2．硫黄黄水酒精3．(1)FeS

Cu2S

(2)SO2思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。1718三、1.(1)难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr钝化2．盐酸BaCl2有无白色思考2：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。1920[答案]B[解析]给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。212．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(

)①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红A．仅①B．仅②C．仅③ D．①②③22[答案]C[解析]①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳)。233．取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是(

)A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸缓慢被氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差[答案]B[解析]亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，酸性增强，pH减小。244．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为__________________________。25(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性 新制的氯水氧化性 品红溶液还原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S气体2627[解析](1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性，与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。28点考突破291．SO2与CO2性质的比较30312.SO2性质及使溶液褪色的情况酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色。还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。323．常见漂白剂及其漂白原理比较33[例1]某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。34(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是__________。(2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是__________________________________________________。35[解析]要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰。36[答案](1)验证产物中的SO2除去混合气体中的SO2验证SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4

A前气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前37特别提醒①CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2→CO，CO2→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。②除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。③不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，因为二者均能使澄清石灰水变浑浊。3839[答案]D[解析]SO2使品红溶液褪色体现了其漂白性，使溴水褪色体现了其还原性，故A项不正确；SO2和Cl2一起通入水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白能力减弱甚至消失，故B项不正确；SO2和O2一起通入BaCl2溶液发生反应：SO2＋H2O

H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，故溶液变浑浊，C项不正确；D项中发生反应：SO2＋2NH3＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl，故D项正确。402．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是(

)仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④[答案]A41421．浓H2SO4与金属的反应432．浓、稀硫酸的鉴别方法44454647[例2]某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。48请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸有一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________。(3)装置B中盛放饱和NaHSO3溶液，该装置的作用是________，当关闭K时，B中的现象是________。49(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。50②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉 b．BaCl2溶液c．银粉 d．Na2CO3溶液51525354特别提醒(1)浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成浓度变稀进而引起“质变”，此处应引起注意。(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产生的H＋具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。仅靠溶液中的H＋获取电子的酸称为非氧化性酸。由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同，因此其氧化能力有强弱之别，被还原的产物也不相同。5556[答案]C[解析]A项体现浓H2SO4的脱水性；B项体现吸水性；D项体现酸性和氧化性；C项正确。5758[答案]C595．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：60(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_________________________________；打开活塞a之后__________________________________。②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请把导管补充完整。61(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通入装置D(D中充满某种液体)，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为________。62②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴定求出余酸的物质的量，若耗去amol·L－1的氢氧化钠溶液bmL，则余酸的物质的量为________mol。(用含a、b的表达式来表示)63646566671．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：683．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4．典型的归中反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O6970[例3]如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：________________________________________________________________________；7172(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：____________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________________________________。③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是______________________________。7374(3)因浓H2SO4具有强氧化性，故可利用金属(如Zn)或非金属(如C)与浓H2SO4反应，可生成SO2。(4)5mL0.10mol·L－1的H2SO3溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好反应生成正盐Na2SO3，因Na2SO3为强碱弱酸盐，故其水溶液因水解显碱性，pH>7，而水解反应为吸热反应，加热可促进SO的水解，使溶液的pH增大。75767778[答案]B7980[答案]D[解析]SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外，BaSO3能溶解在酸中，即在形成的硫酸溶液中SO2不会与BaCl2反应。818．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(

)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现82[答案]D83堂课反馈841．下列有关环境问题的说法正确的是(

)A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．臭氧的体积分数超过4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染[答案]A85862．硫酸型酸雨的形成主要是由于(

)A．大气中二氧化碳含量增多B．汽车排出大量尾气C．工业上大量燃烧含硫燃料D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡[答案]C[解析]硫酸型酸雨的形成，主要是因为含硫燃料燃烧生成了二氧化硫。为防止酸雨的产生，可以使燃料脱硫或回收二氧化硫，或开发新能源，C项正确。873．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是(

)A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液[答案]B[解析]SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能，B项正确。884．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(

)①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。A．都能证明 B．都不能证明C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明89[答案]C[解析]使澄清石灰水变浑浊的气体还可以有CO2，①错误；酸性气体不只SO2一种，故②错；CO2也存在其现象，④错；C项正确。905．末做实验而欺骗老师的学生是(

)A．老师，我用Na2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀HCl后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D．老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀91[答案]C[解析]SO2气体与BaCl2溶液不反应，不能通过亚硫酸来制取盐酸，C项符合题意。926．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(

)A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物93[答案]D[解析]K2SO4和K2SO3中K和S元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A项错；加入氯化钡，也可生成BaSO3白色沉淀，B项错；将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末有K2SO3，不能说明原粉末只有K2SO3，C项错。947．(双选)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(

)A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶95B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解[答案]BD[解析]由①知，NO2作氧化剂；将①②③式合并得：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4知NO2在此过程中作催化剂。A项中浓H2SO4干燥Cl2，作吸水剂，故A项错误；B项中H2S被浓H2SO4氧化，作氧化剂，与NO2的作用相似，故B项正确；C项中浓H2SO4表现为难挥发性的强酸，故C项错误；D项中浓H2SO4作乙酸乙酯水解的催化剂，与NO2的作用相似，故D项正确。968．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是(

)A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－97[答案]C[解析]硫化氢分子在300℃左右可以分解为H2和S，A错误。氢元素原子最外层只有2个电子，B错误。硫化氢是弱电解质，电离时要分两步电离，并且要用可逆符号来连接，D错误。989．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(

)A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素C99[答案]A[解析]因浓硫酸具有脱水性，生成的CuSO4不能形成晶体，而是白色固体，A正确；BaSO3能够溶于酸，故B不正确；从元素守恒的角度看，不可能有碳元素，故D不正确；因黑色固体加入硝酸，再加BaCl2后能够产生白色沉淀，故黑色固体中含有硫元素，C不正确。10010．有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。化合物戊、己、庚之间也能相互反应，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数之比为1∶1组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质(仍用甲、乙、丙表示)和它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)：①乙＋丙→己②甲＋丙→庚③戊＋己→丁④戊＋庚→丙＋辛⑤己＋庚→丙＋辛101若丁的用途如图所示，试回答下列问题：(1