2026届吉林省九校联合高三上学期模拟考试化学试卷

2026届吉林省九校联合高三上学期模拟考试化学试卷一、单选题1.吉林省历史悠久，自古就有人类活动的迹象，是东北亚诸多民族活动的场所，为人类留下了璀璨的文化。下列说法正确的是

A．“黄龙府”为今农安，“农安辽塔”建筑用的青砖主要成分是B．农安左家山出土的“中华第一龙”——玉石龙，玉石属于合金C．公主岭被誉为“中国玉米之乡”，玉米中的主要成分——淀粉属于糖类D．辽源煤炭开采历史长达百年，煤的液化属于物理变化2.我国科学家在“液态阳光”(利用太阳能将转化为甲醇)研究上取得重大进展，其关键反应之一为。下列相关化学用语表述正确的是

A．为含极性键的极性分子B．产物中碳原子的杂化方式：C．产物的模型：D．中间产物(甲酸)分子中键与键的数目之比为3:13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的B．向溶液中通入少量C．向中加入酸化的溶液：D．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：4.科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是

A．反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用溶液检验B．在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪C．反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化D．反应2反应类型为氧化反应5.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声具有还原性B待测液中滴加盐酸无现象，再滴加溶液，生成白色沉淀待测液含有C和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶比碱性弱D溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色加入溶液，发生了氧化还原反应

A．AB．BC．CD．D6.某电解质阴离子的结构如图，为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是

A．电负性：B．键角：C．最简单氢化物沸点：D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素7.下列实验装置使用正确的是

A．实验室制取氨气B．实验室制取氯气C．实验室制备乙酸乙酯D．实验室制备溴乙烷

A．AB．BC．CD．D8.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示：下列说法正确的是

A．过程I中发生氧化反应B．该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程I→III的总反应为9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中的数目小于1NAB．常温下，分子中键的数目为1NAC．标准状况下，溶于水，转移电子的数目为1NAD．与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为0.2NA10.是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是

A．反应中消耗，转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7C．中元素的化合价为+3D．的空间结构为平面三角形11.与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：(慢)第二步：(快)其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A．在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能C．两步反应均为放热反应D．为反应的催化剂12.锂辉矿(主要成分为)可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法正确的是

A．“水热反应”为B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不相同C．流程中涉及一步氧化还原反应D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝也可以13.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B三氟乙酸的大于三氯乙酸的氟的电负性大于氯的电负性C晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位比的金属性强D逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同

A．AB．BC．CD．D14.最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是

A．放电时，还原为，理论上需要氢原子B．放电时，负极区游离的数目保持不变C．充电时，电极为阳极D．充电时，电池总反应为15.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤I取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是

A．步骤I产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体为二、解答题16.实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______，装置b内发生反应的化学方程式为_______。(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．实验开始先通一段时间后，应先加热装置b，再加热装置aB．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸C．装置共同起到的作用是冷凝回流，提高其转化率D．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水(3)的空间构型为_______。(4)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用的标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为不反应)。实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。①若样品中所含的少量杂质不参与反应，也不挥发，则_______(用含的表达式表示)。②下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填字母)。a.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成b.样品与反应时失水不充分c.实验I中，称重后样品发生了潮解d.若样品中含少量杂质17.一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。一定条件下，一些金属氟化物的如下表：

氟化物回答下列问题：(1)基态的价层电子轨道表示式为_______。(2)“除钛”中产生少量气体过程的离子方程式_______。(3)“滤渣2”中主要成分的化学式是_______。(4)“氧化1”步骤中，若用稀盐酸代替溶液，产生的后果是_______。(5)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。(6)“氧化2”中发生的主要离子反应方程式是_______。(7)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。(8)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示，长方体晶胞的长和宽均为，高为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。18.I．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。与在催化剂作用下可转化为，主要反应如下：反应1：ΔH1反应2：ΔH2(1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表所示：

物质标准摩尔生成焓0则_______。Ⅱ．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。(2)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：①充电时，阳极发生的电极反应为_______。②放电时，产生a库仑电量，则两电极质量变化之差为_______g(用计算式表达即可)。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。(3)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。②步骤II、III中和作用分别是_______。(4)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒c.碳材料作还原剂，使被还原19.我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。(1)A中官能团的名称为_______。A生成D的反应类型为_______。(2)D转化为E的第一步反应方程式为_______。(3)Q的结构简式为_______。(4)下列说法错误的是_______。

A．G中存在