2026届四川省成都市成华区列五中学高三上学期12月一诊考前模拟化学试卷

2026届四川省成都市成华区列五中学高三上学期12月一诊考前模拟化学试卷一、单选题1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是

A．“三星堆”出土的戴冠纵目青铜面具表面的绿色物质，其主要成分是CuSO4·5H2OB．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5(PO4)3OH，属于有机高分子材料C．被称为“织中之圣”的定州郭氏缂丝的主要成分为蛋白质，是一种天然纤维D．FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有较强的氧化性2.下列有关化学用语表示正确的是

A．用电子式表示的形成：B．苯甲酰胺的结构简式：C．的电子式：D．反－2－丁烯分子的球棍模型：3.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．25℃，101kPa下，22.4L氧气中质子的数目为16NAB．0.1mol/LNaHSO4溶液含Na+的数目为0.1NAC．78g硫化钠和过氧化钠的混合物中的离子数目为3NAD．71gCl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA4.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋C．明矾溶液中通过量氨气：Al3++4NH3+2H2O=+4D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O5.如图所示装置能达到实验目的的是

A．用甲装置验证镁片与稀盐酸反应放热B．用乙装置制备、并收集干燥的NH3C．用丙装置分离互不相溶的液体混合物D．用丁装置可在实验室制备乙炔6.是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是

A．还原性：B．生成，转移电子C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为D．中阴阳离子比为7.已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W的一种单质可以杀菌消毒，单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是

A．M的最高价氧化物的水化物不溶于氢氧化钠溶液B．最高价含氧酸的酸性：C．简单氢化物的沸点：D．原子半径：8.PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是

A．PEEK是混合物B．X苯环上的一溴代物只有一种C．Y中最多有7个原子在同一直线上D．1molY与H2发生加成反应，最多消耗7molH29.前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是

A．原子半径B．X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水D．的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气10.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是

A．具有甜味，但不属于糖类物质B．分子中含有2个手性碳原子C．1mol最多消耗3molNaOHD．可经加聚反应生成高分子化合物11.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是

实验操作及事实实验结论A将盐酸滴入磷酸钙[]中得到Cl的非金属

性强于PB绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应

更剧烈金属性：

C向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液是

两性氢氧化物D向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色

有还原性

A．AB．BC．CD．D12.工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：下列说法错误的是

A．“酸浸”时作还原剂B．“氧化”阶段实际消耗的大于理论值C．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物D．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等13.煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是

A．煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同B．该反应历程中的决速步骤为C．温度升高，的平衡转化率将升高D．在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。

A．图Ⅰ，时刻增大的浓度B．图Ⅱ，时刻加入催化剂C．由图Ⅲ可知，温度关系为D．若，则反应达平衡状态15.某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HA溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同D．从c点到d点，溶液中保持不变(X代表A或B)二、解答题16.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为：

沉淀物开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_______(写出一种合理方法即可)。(2)沉淀A的成分_______，“浸出液”调节pH的范围为_______。(3)向中加入混合液的离子方程式为_______。(4)“母液1”中加入的作用为_______；“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中为_______；“母液3”中可用代替制得，写出该反应的离子方程式_______；由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是_______、过滤、洗涤。17.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，具有强还原性，可以用作染色工艺，还广泛用于化纤、造纸和食物储存等领域。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。制备保险粉的方法是把甲酸钠和NaOH溶液与乙醇混合，再通入SO2气体，pH控制在4-5，温度控制在75-85℃，经过冷却结晶，过滤，干燥就得到保险粉。(1)选择制取SO2的最合适试剂___________(填编号)。①浓HCl②11mol/L的H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体⑤1mol/L的H2SO4(2)B中的加热方式是___________。通入SO2制备保险粉时有一种无色无味的气体放出，则B中发生反应的化学方程式是___________。(3)在制备保险粉时，在潮湿空气中发生反应Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3；某同学觉得此反应的生成物有不合理之处，其理由是生成的这两种酸式盐在溶液中不能共存，不共存的离子反应方程式为___________。(4)得到保险粉晶体后要经过“过滤、洗涤、干燥”，其中洗涤的操作方法：在无氧环境中，用___________试剂洗涤。(5)为测定所制保险粉的纯度，取ag产品溶于NaOH溶液中使之碱化，加入AgNO3溶液与保险粉完全反应，经过滤、洗涤、干燥得到mg银，已知：2AgNO3+Na2S2O4=2Ag↓+2NaNO3+2SO2↑。产品中Na2S2O4的纯度为___________(列出计算式)。18.氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：(1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应，请配平方程式：___________，___NO(g)+___NH3(g)___N2(g)+___H2O(g)。①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。a．体系温度不变b．反应速率5v(NH3)消耗=4v(N2)消耗c．容器内压强不再随时间而发生变化d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v正___________v逆(填“”“”或“”)。(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表：

时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①0~2s内，该反应的平均速率v(N2O4)=___________。②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。③该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________L·mol-1。(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分的分压表达的平衡常数表达式为。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(NO2)=k1·p2(NO2)，v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=___________。19.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：(1)A物质的化学名称为___________，B中官能团的名称为___________。(2)C的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。(3)B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下