2026届安徽省耀正优高三上学期12月检测化学试卷

2026届安徽省耀正优高三上学期12月检测化学试卷一、单选题1.材料的发展与科技和生活紧密相关，下列有关说法正确的是

A．食用油和白酒必须密封保存B．黑火药使用硝石(主要成分为)作为还原剂C．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si单质D．陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃2.下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片氢氧化铝能与胃酸反应B交通警察：用酒精测试仪(含酸性重铬酸钾溶液)检测酒驾乙醇具有还原性C家务劳动：用热纯碱溶液洗去油污纯碱受热难分解D船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块牺牲阳极法

A．AB．BC．CD．D3.是粉末状强氧化剂，与反应的原理为。下列化学用语的表述正确的是

A．的电子式为B．中子数为10的O原子：C．的VSEPR模型：D．基态O原子的轨道表示式：4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g中含有质子的数目为12B．1mol中含有极性键的数目为8C．1的溶液中含有的数目为D．28g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为2阅读材料，完成以下2个小题：氧、硫元素的单质及其化合物广泛应用于生产、生活中。是制造硫酸的重要原料；在矿物浮选领域，硫酸铅()作为一种重要的抑制剂，被广泛应用于矿物处理工艺中；可用于电镀废水处理，将废水中的、等金属离子氧化为高价态，便于后续处理和回收；硫酸铝的用途涉及水处理、造纸、工业制造及医药。5．下列反应对应的化学表达式不正确的是

A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的：B．铅蓄电池充电时阴极反应：C．向溶液中加入盐酸酸化的溶液：D．泡沫灭火器反应原理：6．下列有关物质的结构与性质的说法中正确的是

A．键角：＞B．分子极性：＞C．空间结构：平面正方形D．基态原子未成对电子数：N＜O7.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞XB．最简单气态氢化物的沸点：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞XD．W与Y形成的化合物中可能含有非极性键8.有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．属于苯的同系物B．分子中含有两种含氧官能团C．1molM最多与3mol发生加成反应D．苯环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构)9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的A将含有少量的气体通入饱和溶液洗气除去气体中的B称取12.5g溶于水配成100mL溶液配制0.5的溶液C向足量溶液中先滴2滴NaCl溶液，再滴2滴NaI溶液证明溶度积：AgCl＞AgID向含相同物质的量浓度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置验证氧化性：、

A．AB．BC．CD．D10.我国明代利用绿矾()和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

A．第二周期第一电离能比N的第一电离能大的主族元素只有一种B．加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸C．煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到D．“吸收”时发生的反应之一为11.T℃时，在容积为1L的3个恒容密闭容器中发生反应：，按不同方式投入反应物，反应达到平衡时有关数据如表所示。

容器甲乙丙反应物的投入量4molM、2molQ8molM、4molQ6molJ达到平衡的时间/min5平衡时M的浓度/2平衡时J的体积分数/%下列说法错误的是

A．B．C．容器甲中反应前5min，平均反应速率D．T℃时，该反应的平衡常数12.钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是

A．钛酸铅的化学式为B．基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态C．温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小D．四方钛酸铅(图2)中周围最近的数目为613.用电解法制备并处理酸性含铬废水的原理如图所示。下列说法错误的是已知：ⅰ．在溶液中呈紫红色，在碱性条件下稳定存在；ⅱ．工作过程中溶液均未达到饱和。

A．装置B阳极生成B．生成的电极反应式：C．装置B阴极区物质的量减小D．若生成1mol，装置A阴极区溶液增重138g14.常温下，向浊液中滴加稀盐酸(为难溶于水、可溶于盐酸的盐，实验过程中没完全溶解)，溶液中(X为)随变化关系如图。下列说法正确的是

A．表示与的变化关系B．c点溶液中：C．的数量级为D．b点溶液中存在：二、解答题15.以工厂废渣(含、、和等)为原料制备及某钴的氧化物()，工艺流程如图所示：已知：25℃时，，。回答下列问题：(1)滤渣1、滤渣2的化学式分别是___________、___________(“浸取”所得的溶液中金属阳离子主要为、、、等)。(2)“浸取”时被还原为的离子方程式为___________。(3)“除杂”时加入固体发生的反应为(已知：认为反应进行完全)，结合计算解释能除去的原因：___________。(4)“电解”时生成的电极反应式为___________(电解液呈酸性)。(5)萃取原理为(有机层)(有机层)(水层)。“反萃取”时加入的试剂X为___________(填化学式)，得到的有机层导入___________(填操作单元名称)循环利用。(6)已知“沉钴”时析出的成分为，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示，则灼烧到300℃得到钴的氧化物为___________(填化学式)。16.甘氨酸亚铁[，易被氧化]是与形成的螫合物。实验室利用23.2g与300mL1.0甘氨酸(，相对分子质量为75)制备，A所利用的装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。已知：ⅰ．柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，实验时将柠檬酸滴入三颈烧瓶中引发制备甘氨酸亚铁的反应；ⅱ．甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：(1)仪器x的名称是___________，回形玻璃管y的作用是___________。(2)按气流方向从左到右，各导管接口的连接顺序是___________(填小写字母)，装置D的作用是___________。(3)装置B中制备时温度控制在70℃，制备的化学方程式为___________；碳酸亚铁晶体可被空气氧化为FeOOH，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。(4)过程Ⅰ加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。(5)装置B中反应结束后经一系列操作获得18.36g，则该实验产率是___________。17.镍是一种性能优良的金属，在许多领域应用广泛。Ni(Ⅱ)-NTA的结构简式如图所示。回答下列问题：(1)基态价层电子的轨道表示式为___________。(2)Ni(Ⅱ)-NTA的配体之一为。①Ni(Ⅱ)-NTA中与配位的原子形成的空间结构为___________形。②中第二周期元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，其中N原子的杂化方式为___________。(3)Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高于Ca，其原因是___________。(4)某笼形包合物的晶胞结构如图所示，其中位于面心。①该包合物中氨与苯分子数目之比为___________。②若此晶胞体积为V，阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度为___________。18.是重要的工业原料，其可由催化加氢制备。在催化剂条件下加氢制取的相关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：(1)反应，则___________；利于反应Ⅱ自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若一密闭容器中仅进行反应Ⅲ，既能提高反应Ⅲ的反应速率，又能增大其平衡常数的措施是___________。(2)一定温度下，向某4L的刚性密闭容器中充入3mol和6mol发生上述反应，测得初始压强为kPa．5min后达到平衡时测得容器内，，的平衡转化率为25%。①容器中0～5min内反应速率___________。②平衡时___________mol。③该温度下，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为___________(列出算式，用平衡分压代替平