2026届河南省南阳市新未来大联考高三上学期11月联合测评化学试卷

2026届河南省南阳市新未来大联考高三上学期11月联合测评化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是

A．非处方药的包装上有“OTC”标识B．食品包装袋使用的聚乙烯属于有机高分子材料C．电脑和智能汽车采用的操作系统，主要依赖于SiO2芯片D．绿色化学最理想的“原子经济性反应”是原子利用率100%2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．胆矾的化学式：B．NaOH的电子式：C．Fe与稀硝酸反应中电子转移的情况：D．用电子式表示的形成过程：3.下列生产、生活中所涉及的化学反应，书写错误的是

A．雷雨发庄稼：N2+O22NOB．从沙滩到用户SiO2+CSi+CO2↑C．钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4D．乙烯的环氧化：2CH2=CH2+O224.电影《731》揭露了二战期间日本731部队的反人类罪行。下列说法正确的是

A．731部队使用的芥子气(C4H8Cl2S)，化学名称为二氯二乙硫醚，属于无机物B．毒气实验中使用的氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可破坏呼吸道黏膜细胞C．实验中被用作“腐蚀剂”的氢氟酸，可用玻璃瓶长期盛放D．部队在实验中使用浓硫酸使生物组织脱水碳化的过程中，仅体现了浓硫酸的物理性质5.SF6是一种优良的绝缘气体，在电力工业中有广泛应用，不过它也是一种温室气体。已知S-F键能为327kJ·mol-1。测得断裂S2、F2中的化学键所需的能量如图：下列说法正确的是

A．相同条件下，S2化学性质比F2稳定B．S2(g)和氟气的能量总和比SF6低C．S2(g)+6F2(g)=2SF6(g)ΔH=-895kJ·mol-1D．SF6在大气中易发生化学反应，造成温室效应6.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA可用于考古断代是的同位素B氯化铵可用作氮肥氯化铵受热易分解C钠保存在煤油中钠的密度比煤油大且与煤油不反应DHBr比HI稳定Br的非金属性比I弱

A．AB．BC．CD．D7.燃烧热和中和热是常见的两种反应热，下列说法正确的是

A．已知ΔH，该式表示Mg的燃烧热为809.7kJ·mol-1B．已知；，则1mol碳不完全燃烧，产物中CO和CO2体积比为1：2时，放出的热量为225.5kJC．已知中和热，即D．已知；。则HF在水溶液中电离过程的8.下图装置可用于实验室制备合成乙酸乙酯(夹持装置省略)，下列说法正确的是

A．仪器a的名称是直形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率B．浓硫酸仅作催化剂，加快乙酸和乙醇的酯化反应速率C．分水器的作用是分离生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率D．反应结束后，采用分液的方法直接分离得到纯净的乙酸乙酯9.下列实验方案不能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案A检验Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2向Na2O2与水反应后的溶液中加少量MnO2粉末，观察是否有气泡产生B检验乙醇分子中存在羟基向盛有少量工业酒精的试管中加入一小块金属钠，观察是否有气泡产生C证明甲烷分子呈四面体结构X射线衍射获取氟利昂-12(CCl2F2)的同分异构体种类D检验硫酸与碳酸的酸性强弱向大理石粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

A．AB．BC．CD．D10.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。丙烷在一定温度和催化剂条件下直接脱氢制丙烯(C3H6)的热化学方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1，在催化剂Pt表面的反应路径如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法错误的是

A．升高温度，可提高丙烷的平衡转化率B．若改用催化性能更好的催化剂，可降低该反应的ΔHC．直接脱氢过程中，存在极性键的断裂和非极性键的形成D．路径中的决速步骤为11.某学习小组设计的原电池装置如图所示(盐桥含KCl，通过阴阳离子的定向移动连通电路)。下列说法错误的是

A．铁电极为负极，发生氧化反应B．盐桥中的Cl-向铁电极移动C．放电过程中，FeCl3溶液的浓度逐渐降低D．放电过程中，电子由铁电极流向石墨电极，经过盐桥回到铁电极12.NaAlH4和NaH均是强还原剂，且四氢铝钠(NaAlH4)是目前研究广泛的固态储氢材料。释氢过程是在特定温度(约100～200℃)和催化剂作用下，分步释放氢气。NaAlH4合成路线如图所示。ⅰ．ⅱ．下列说法错误的是

A．通过上述过程，实现“储氢-释氢-再生”的循环B．流程中的特定条件可以选择无水乙醚和加热C．AlCl3和NaH反应的化学方程式为AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaClD．“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂中氢的还原能力相当于多少克氢气。则NaAlH4和NaH的“有效氢”之比为9：1613.在一定条件下，某可逆反应达到平衡时，平衡常数表达式为。保持容器容积不变，降低温度时，NO的浓度增大。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C．恒温、恒容下，通入惰性气体增大压强，SO3的浓度会减小D．该反应的焓变ΔH为负值14.以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸铵的工艺流程如下，已知的溶解度随温度升高而显著增大。已知工艺中反应：①焙烧：2FeCr2O4+10Na2O22Na2FeO4+4Na2CrO4+4Na2O。②。③酸化(常温下，)下列说法错误的是

A．结晶时应采用“蒸发浓缩、冷却结晶”B．调pH的目的是除去溶液中的铝元素和硅元素C．高温焙烧中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂D．酸化后，若溶液中mol·L-1，则的平衡转化率约为95%二、解答题15.某化学兴趣小组自制了下列实验装置，目的是探究铜和硝酸的相关反应。实验步骤如下：①按图组装好装置。②将铜丝插入浓硝酸中。待红棕色气体充满分液漏斗时，立即抽拉铜丝，并塞紧橡胶塞。③打开分液漏斗活塞，待硝酸铜溶液全部流出，关闭活塞。④再将分液漏斗的下端插入盛满水的烧杯中，打开活塞，发生倒吸。⑤待倒吸停止后，关闭活塞，并轻轻打开橡胶塞。⑥再次塞紧橡胶塞，将铜丝插入倒吸后的溶液。⑦实验结束后，打开橡胶塞，喷洒NaOH溶液。请回答下列问题：(1)组装好装置后，需先___________，再装入浓硝酸备用。(2)步骤③中，硝酸铜溶液流出一会后停止流下，可能原因是___________。(3)步骤⑤中，打开橡胶塞后的现象为___________。(4)步骤⑥中，分液漏斗中发生反应的离子方程式为___________。(5)步骤⑦中，喷洒NaOH溶液的目的是___________，若，则喷洒过程中发生反应的化学方程式为___________。(6)实验过程中，刚生成的硝酸铜溶液是绿色的，加水稀释后溶液变为蓝色；也有学生观察到，硝酸铜溶液放置几分钟后，溶液也变为蓝色。于是同学们提出猜想：学生甲：Cu2+浓度减小。学生乙：溶液中溶解了NO2.学生丙：混合了没反应完的硝酸。为了验证同学们的猜想，继续做了如下实验：

实验操作现象1配制1mol/L溶液5mL，加水稀释溶液颜色变浅2配制1mol/L溶液5mL，在溶液中通入足量的NO2气体溶液由蓝色逐渐变为绿色3配制1mol/L溶液5mL，在溶液中滴加硝酸溶液颜色没有变化通过以上实验，说明___________(填“学生甲”“学生乙”或“学生丙”)的猜想成立。(7)已知，常温下，注射器吸取了一定量NO2和N2O4的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)，活塞位于a，向左推活塞至b，最终颜色比开始时___________(填“浅”“深”或“一样”)。16.栾川钼矿是我国特大型钼矿床，其矿石主要成分为辉钼矿(MoS2)，伴生有SiO2和少量CuS、FeS2等杂质。某冶炼厂采用“浮选-焙烧-浸出-提纯”的流程提取金属钼，工艺简化如下：已知：①MoO3可溶于氨水，高温易升华。②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。请根据上述流程回答下列问题：(1)FeS2中Fe的化合价为___________。(2)浮选是将破碎后的矿石与水、浮选剂混合搅拌，通入空气形成泡沫，辉钼矿因疏水性附着于泡沫表面被分离，得到钼精矿。该过程中将矿石粉碎的目的是___________。(3)焙烧过程中，钼精矿中主要成分发生反应的化学方程式为___________。(4)浸出步骤通常在80℃进行，原因是___________；烧渣浸出后滤渣的主要成分有___________(填化学式)。(5)调pH2～3的过程中，发生反应的离子方程式为___________。(6)高温分解时，采用缓慢升温的方式，并需精准控制温度，防止局部温度过高的主要原因是___________。(7)Mo的金属活动性介于铁和铜之间，则将MoO3转化为Mo，采用的方法为___________(填字母)。a．电解法b．热还原法c．热分解法d．物理分离法17.是一种合成聚酯的催化剂，热稳定性强，不溶于冷水。以下是锑酸钠()的一种制备方案，实验装置如图甲所示(夹持及加热装置省略)。I．查阅资料：和在热水中溶解度较大，相关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃溶解度/g(20℃)NaOH318.4109KOH360.4112>3750.001～0.01约700～8002Ⅱ．制备过程：①往仪器A中先加入0.01mol三氧化二锑、0.025mol氢氧化钾和一定量去离子水，搅拌混合后，加热至80℃至90℃进行浆化。②然后用仪器B往浆液中缓慢加入双氧水。③双氧水滴加完毕，在80℃至95℃下进行氧化反应，至A中固体反应完，得到焦锑酸钾[]溶液。④往混合液中加入足量氢氧化钠溶液，继续80℃至90℃加热搅拌一段时间，析出固体焦锑酸钠[]。⑤冷却后静置，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2～3次，干燥。⑥将过滤后的固体置于高温炉中烘烤，获得3.088g粗产品。请回答下列问题：(1)Sb在元素周期表中的位置为___________；双氧水中溶质的电子式为___________。(2)仪器A的名称是___________；仪器B的名称是___________。(3)过程③中反应的化学方程式为___________。(4)步骤⑤中采用“减压过滤”的优点是___________；“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是___________(填字母)。a．KOH溶液b．NaOH溶液c．冰水d．热水(5)本实验中的产率为___________。18.能源化学是研究能源转化与利用的重要领域，请回答：(1)已知常见燃料能源的燃烧热如下表：

物质H2COCH4CH3OH燃烧热/(kJ·mol-1)285.8283.0890.3726.0则的___________；该反应在___________条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)在2L恒温、恒容的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，仅发生如下反应：反应i：反应ⅱ：反应ⅲ：①下列能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。a．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比b．混合气体的总物质的量不再变化c．容器内总压强不再变化d．混合气体的密度不再变化②CO2和H2合成甲醇常选择Cu-ZnO-Al2O3作催化剂，250℃，3MPa条件下，固定Al2O3的掺杂量为5%，不同ZnO掺杂量对合成甲醇关键反应的能量变化如下表：

E/(kJ·mol-1)反应式不掺杂ZnO5%ZnO15%ZnO25%ZnO-5～-9-16～-20-24～-28-21～-25+22～+28+15～+21+8～+14+12～+18+40～+46+32～+38+24～+30+28～+34-20～-26-31～-37-40～-46-36～-42-10～-16-18～-24-25～-31-22～-28通过上表分析，该反应的决速步骤为___________；ZnO掺杂量的最优值为___________。③已知产物的选择性=×100%，若要提高平衡时CH3OH的选择性，则应选择的合适条件为___________(填字母)。a．高温、高压b．高温、低压c．低温、高压d．低