高考全国甲卷化学试题

高考全国甲卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.石油

D.氧化铁2、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Cl

D.K3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol5、下列离子中，带正电荷的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Na⁺

D.S²⁻6、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LNaOH

B.0.01mol/LHCl

C.0.01mol/LNaCl

D.0.1mol/LCH₃COOH（已知Ka=1.8×10⁻⁵）7、下列物质中，属于强电解质的是

A.NH₃

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₃COOH8、下列关于离子键的说法错误的是

A.离子键是由正负离子间的静电作用形成

B.离子键通常存在于金属和非金属元素之间

C.离子键具有方向性和饱和性

D.NaCl中Na⁺和Cl⁻通过离子键结合9、工业上常用氯气和石灰乳制备漂白粉，反应的化学方程式是

A.Cl₂+Ca(OH)₂=CaCl₂+H₂O

B.2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C.Cl₂+Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+H₂O

D.Cl₂+Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(OH)₂10、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.HCl

B.H₂O

C.Na₂CO₃

D.CH₃COOH11、实验室制备Cl₂的反应方程式是

A.MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

C.NaCl+H₂O=NaOH+Cl₂↑

D.NaCl+H₂O=NaOH+HCl↑12、下列不属于有机物的是

A.CH₃COOH

B.C₆H₁₂O₆

C.Na₂CO₃

D.C₂H₅OH13、蛋白质的主要组成元素是

A.C、H、O

B.C、H、O、N

C.C、H、O、N、P

D.C、H、O、N、S14、下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是同素异形体

B.H₂O和H₂O₂是同分异构体

C.NaCl和Na₂CO₃是同种晶体类型

D.乙醇和乙醛是同系物15、一定温度下，某可逆反应达到平衡的标志是

A.反应完全停止

B.正逆反应速率相等

C.所有物质浓度不变

D.反应停止进行二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

在常温下，将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。但若将SO₂气体通过浓的NaOH溶液后再进入BaCl₂溶液中，会产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出生成白色沉淀的化学反应方程式。

（2）说明的理由。

（3）若SO₂气体中含有少量Cl₂，如何除去？写出反应的化学方程式。17、（12分）

某溶液只含有K⁺、Fe²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻、Cl⁻中的一种或多种。请通过以下实验判断其组成：实验一：取少量溶液，滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

实验二：取少量溶液，滴加稀HCl，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

实验三：取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO₃后沉淀不溶解。

实验四：取少量溶液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO₃后沉淀不溶解。根据上述实验现象，判断该溶液中一定含有的离子，并写出对应反应的离子方程式。18、（11分）

有机物A的分子式为C₃H₆O₂，实验测得其红外光谱显示含有羟基和酯基。请回答：（1）写出A可能的结构简式。

（2）若A为甲酸乙酯，写出其水解反应的化学方程式（酸性条件）。

（3）若A为乙酸甲酯，写出其水解反应的化学方程式（碱性条件）。

（4）A可能具有哪些典型化学性质？

（5）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。19、（12分）

某同学欲配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验步骤如下：1）称取NaOH固体质量为

2）将NaOH固体放入烧杯中，加水溶解

3）冷却后转移到容量瓶中

4）洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶

5）加蒸馏水至容量瓶刻度线

6）摇匀（1）根据实验步骤，计算所需NaOH固体的质量。

（2）写出实验中使用的仪器名称。

（3）若实验中NaOH固体部分吸湿，对所配溶液的浓度有何影响？

（4）若实验中未冷却直接定容，对所配溶液的浓度有何影响？

（5）指出上述实验步骤中可能存在的错误，并加以改正。20、（10分）

将1.2gMg投入到足量的稀H₂SO₄中，完全反应。已知Mg的相对原子质量为24，求生成H₂的体积（标准状况下）。答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.C

8.C

9.B

10.A

11.A

12.C

13.B

14.A

15.B解析：

1.氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、氯水、石油都属于混合物。

2.原子半径由原子序数决定，氯（Cl）的原子序数最大，半径最小。

3.NaOH+HCl→NaCl+H₂O是中和反应，非氧化还原反应；Cl₂+H₂O₂→2HCl+O₂是氧化还原反应。

4.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。

5.Na⁺带正电，Cl⁻、O²⁻、S²⁻都带负电。

6.HCl是强酸，pH值最小；CH₃COOH是弱酸，pH值较大。

7.NaCl是强电解质，NaOH、CH₃COOH是弱电解质。

8.离子键没有方向性和饱和性，是金属和非金属元素之间形成的。

9.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

10.HCl与NaOH反应生成盐和水，是酸碱反应。

11.SO₂与BaCl₂溶液在酸性条件下不反应，但在碱性条件下反应生成BaSO₃沉淀。

12.Cl₂是单质，不属有机物。

13.蛋白质由C、H、O、N元素组成。

14.金刚石和石墨是同素异形体。

15.正逆反应速率相等是化学平衡的标志。二、非选择题答案：

16、（1）CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

（2）因为在酸性条件下，SO₂与Cl₂发生氧化还原反应生成SO₄²⁻和Cl⁻，与Ba²⁺结合生成BaSO₄沉淀（难溶）。

（3）通入SO₂后加入NaHSO₃溶液，可吸收Cl₂：Cl₂+NaHSO₃→NaCl+NaHSO₄17、（1）Fe²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

（2）Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

（3）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（4）SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓

（5）Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓18、（1）CH₃COOCH₂CH₃或CH₃CH₂COOCH₃

（2）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH

（3）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH

（4）可能具有水解反应、酯基的酸性水解、和醇基的还原性等。

（5）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH19、（1）m=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g

（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）NaOH固体吸湿会导致实际质量大于所需，最终浓度偏高

（4）未冷却直接定容会导致体积偏小，浓度偏高

（5）错误在于未使用天平称取