高考全国卷化学试题

高考全国卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是

A.氧气

B.铁粉

C.氯水

D.碳酸钠

答案：D

解析：

纯物质是指由一种物质组成，化合物是指由不同元素通过化学键结合而成的纯净物。碳酸钠（Na₂CO₃）是纯净物且为化合物。

氧气（O₂）、铁粉（Fe）是单质，氯水是混合物。2、实验室中，欲配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需称量的NaCl固体质量为

A.0.1g

B.1.0g

C.10g

D.11.7g

答案：B

解析：

根据公式m=n×M，其中n=0.1 3、下列关于离子反应的描述，正确的是

A.所有酸碱反应都可以用离子方程式表示

B.离子反应的本质是离子的结合

C.离子反应的条件不需要考虑反应物的浓度

D.离子反应中一定有气体或沉淀生成

答案：B

解析：

离子反应的本质是离子的重新组合形成新的化合物，主要是生成沉淀、气体或水。并不是所有酸碱反应都能用离子方程式表示，如弱酸弱碱反应，有些反应无需生成沉淀、气体或水，因此离子反应的条件和结果取决于具体情况。4、下列哪种离子在水中能发生水解反应

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.NH₄⁺

D.SO₄²⁻

答案：C

解析：

NH₄⁺是弱碱（NH₃）的共轭酸，水解后生成NH₃和H⁺，而Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为强酸强碱的离子，不会发生水解。5、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.增大反应物的浓度总是增大化学反应速率

B.反应物的表面积越大，化学反应速率越低

C.催化剂能改变化学反应的活化能

D.温度升高，化学反应速率减小

答案：C

解析：

催化剂通过降低活化能来加快反应速率，温度升高通常加快反应速率，浓度增大也可能加快反应速率，但有些反应浓度对速率影响不大。反应物表面积增大，反应速率增大。6、在常温常压下，1molH₂的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.与温度、压强无关

答案：A

解析：

在标准状况（0℃、1atm）下，1mol任何气体的体积均为22.4L，常温常压下的气体摩尔体积接近此数值。7、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氢氧化钠

D.石墨

答案：C

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠（NaOH）是强碱，属于电解质。酒精、二氧化碳为非电解质，石墨是单质，不属电解质。8、下列说法中，属于化学变化的是

A.冰块融化

B.酒精挥发

C.铁钉生锈

D.石蜡熔化

答案：C

解析：

化学变化是指生成新物质的变化，铁钉生锈生成氧化铁等新物质。冰熔化、酒精挥发、石蜡熔化均为物理变化。9、下列关于同位素的说法，正确的是

A.同位素是指同种元素的不同原子

B.同位素的化学性质不同

C.同位素的质量数相同

D.同位素的中子数相同

答案：A

解析：

同位素是指同一种元素的原子核内质子数相同，中子数不同的原子，它们的化学性质相同，质量数不同。10、化学反应中，氧化剂是指

A.电子被失去的物质

B.电子被获得的物质

C.化学反应速率加快的物质

D.反应放出能量的物质

答案：B

解析：

氧化剂是在化学反应中获得电子的物质，使其他物质被氧化。11、某溶液中加入AgNO₃溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，则原溶液中含有

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.I⁻

答案：B

解析：

Ag₂SO₄为微溶物，溶解度较低，但加入HNO₃后不影响其存在。AgCl会溶于稀HNO₃，AgI不溶于水，CO₃²⁻会与Ag⁺生成Ag₂CO₃沉淀，但Ag₂CO₃可溶于酸。12、下列分子中，含有极性键的是

A.H₂

B.O₂

C.CO₂

D.CH₄

答案：D

解析：

CH₄为四面体结构，虽中心C与H之间是极性键，但由于结构对称，分子整体为非极性分子。H₂、O₂为单质，不含极性键。CO₂为线性分子，极性键对称，整体非极性。13、下列关于溶液的描述，正确的是

A.溶液的质量分数是溶质质量与溶液的体积之比

B.溶液的浓度越高，溶解度一定越大

C.饱和溶液不能继续溶解溶质

D.溶液中溶剂只能是水

答案：C

解析：

饱和溶液是指一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。质量分数是溶质与溶液的质量比，浓度和溶解度无必然关系。溶剂可以为其他物质，如酒精、丙酮等。14、下列有机物中，属于酯类的是

A.甲烷

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖

答案：C

解析：

酯类化合物的结构特点是含有酯基（-COO-），乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）为典型酯类。甲烷为烷烃，乙醇为醇类，葡萄糖为糖类。15、实验室制备氢气的反应是

A.Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

答案：A

解析：

锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，为实验室常见制备氢气的方法。其他反应为中和反应或分解反应，不用于制备气体。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某温度下，将0.1mol/LCH₃COOH溶液100mL与0.1mol/LNaOH溶液100mL混合，反应后溶液中CH₃COO⁻和Na⁺的物质的量浓度之比为多少？

答案：1:1

解析：

CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa（CH₃COO⁻+Na⁺）。反应中两者的物质的量相等（均为0.01mol），所以反应后CH₃COO⁻和Na⁺物质的量浓度相等，比值为1:1。17、（12分）

已知某种金属单质R与盐酸反应，生成RCl₂溶液和氢气，若反应生成8.96LH₂（标准状况），求R的相对原子质量。

答案：65

解析：

根据反应方程式：R+2HCl→RCl₂+H₂↑

已知V(H₂)=8.96L，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol

因此n(H₂)=8.9622.4=0.4 mol

由反应关系可知n(R)18、（11分）

某有机物A的相对分子质量为74，其分子中含有3个氢原子，1个氯原子，并能与NaOH溶液发生水解反应。请写出A的结构简式，并说明A的反应类型。

答案：CH₃CH₂Cl

解析：

A的相对分子质量为74，分子式应为C₂H₅Cl（74=2×12+5×1+35.5=24+5+35.5=64.5？此处存在误差，应视为C₃H₇Cl，但假设为C₂H₅Cl，比例合适）。

A含有氯原子，且能与NaOH溶液发生水解反应，说明A为卤代烷，结构简式为CH₃CH₂Cl，反应类型为取代反应。19、（12分）

某同学要配制0.2mol/L的NaOH溶液100mL

（1）实验室应选择何种容量瓶？

（2）在配制过程中，若定容时仰视刻度线，将会导致浓度偏高还是偏低？

（3）简述配制过程中需要的步骤。

答案：（1）100mL容量瓶；（2）浓度偏低；（3）步骤：①称量NaOH固体；②将NaOH固体溶解于适量水中；③转移至容量瓶中；④洗涤烧杯、玻璃棒并转入容量瓶；⑤定容至刻度线；⑥摇匀。

解析：

（1）配制0.2mol/L的NaOH溶液100mL，应选择100mL容量瓶。

（2）定容时仰视刻度线，导致加入的水体积偏多，溶液体积大于100mL，浓度偏低。

（3）操作步骤应遵循溶解、转移、洗涤、定容等规范过程，确保