高考全国一卷化学试题

高考全国一卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.氧化铁

D.盐水2、下列过程中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.实验室用高锰酸钾制取氧气

C.酒精挥发

D.石油分馏3、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.Ne

C.Fe³⁺

D.OH⁻4、下列化学式书写正确的是

A.氧化钠NaO

B.硝酸HNO₃

C.氢氧化钠NaOH

D.二氧化碳CO₂5、0.5molH₂O中含有

A.3.01×10²³个H₂O分子

B.6.02×10²³个H₂O分子

C.9.03×10²³个H₂O分子

D.1.204×10²⁴个H₂O分子6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃7、实验室制取Cl₂通常选用的试剂是

A.浓硫酸和NaCl固体

B.浓盐酸和MnO₂

C.浓硫酸和KClO₃

D.浓盐酸和KClO₃8、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.盐酸溶液

B.铜丝

C.固体NaCl

D.酒精溶液9、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.HF

D.KCl10、下列关于物质分类说法正确的是

A.石灰水属于混合物

B.氧气属于化合物

C.金刚石属于离子晶体

D.二氧化硅属于分子晶体11、下列关于元素周期表的说法错误的是

A.周期表中，同一主族元素原子最外层电子数相同

B.金属元素和非金属元素的分界线在周期表中大致呈对角线

C.第三周期共有8种元素

D.元素周期表中，第17列是卤族元素12、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.2mol

D.0.1mol13、下列反应中，正确的离子方程式是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻

C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定加快

B.增大压强，所有反应速率都加快

C.升高温度，活化分子百分数减少

D.增加催化剂用量，活化分子百分数增加15、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.HCl

C.NH₄Cl

D.KOH二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）工业上常用高锰酸钾在酸性条件下与草酸反应来测定草酸的含量。反应的化学方程式为：

2

请回答以下问题：

（1）该反应中，KMnO₄是什么类型的反应物？

（2）写出反应的离子方程式。

（3）若用0.1mol/L的KMnO₄溶液20.00mL与草酸完全反应，求草酸的物质的量。17、（12分）在实验室中，可以用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为：

M

请完成以下题目：

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若反应中MnO₂的物质的量为0.1mol，求生成的Cl₂的物质的量。

（3）若收集氯气时采用向上排空气法，说明理由。

（4）实验结束后，如何处理未反应的MnO₂和多余的浓盐酸？（写出两种方法）18、（11分）某有机物在酸性条件下水解生成一种羧酸和一种醇，该有机物是酯。若该酯的相对分子质量为116，且其中含C、H、O三种元素，其中C的质量分数为54.55%，H的质量分数为9.09%。

（1）求该有机物的分子式。

（2）写出该酯的结构简式。

（3）写出该酯在酸性条件下完全水解的化学方程式。

（4）该酯能被氢氧化钠溶液水解吗？说明理由。19、（12分）为验证某固体粉末中是否含有Na₂CO₃、NaCl、NaOH，设计以下实验：

（1）取少量固体粉末，加入稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有什么物质？写出反应的离子方程式。

（2）另取少量固体粉末，加水溶解后加入CaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明可能含有什么物质？写出反应的离子方程式。

（3）将上述溶解的溶液加入酚酞试剂，溶液变红，说明可能含有什么物质？

（4）如何进一步确认该固体粉末中Na₂CO₃的存在？写出实验的操作和现象。

（5）完成上述实验后，如何回收固体粉末中的NaCl？简述步骤。20、（10分）在某化学反应中，反应物A的浓度由0.2mol/L变为0.1mol/L，用时10分钟。

（1）写出该反应的化学反应速率表达式（假设1分子A生成1分子B）。

（2）求该反应的平均化学反应速率（单位：mol/(L·min)）。

（3）若该反应为可逆反应，当反应达到平衡时，A的浓度为0.15mol/L，求平衡时B的浓度及转化率。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.B

3.C

4.C

5.D

6.A

7.B

8.A

9.C

10.A

11.C

12.B

13.C

14.A

15.D解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，而空气、水泥、盐水均为混合物，故选C。

2、化学变化有新物质生成，而水结冰、酒精挥发属于物理变化，只有高锰酸钾分解生成氧气属于化学变化，故选B。

3、Fe³⁺为铁离子，带正电，Cl⁻、Ne、OH⁻均不带正电，故选C。

4、HNO₃为硝酸，NaOH为氢氧化钠，CO₂为二氧化碳，均为正确化学式，但选项C为NaOH，正确书写应为NaOH，故选C。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故11.2L对应0.5mol，即0.5molH₂O，故选D。

6、Cl₂为气体，CO₂为气体，AgCl为沉淀，CaCO₃为固体，故选A。

7、浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应生成Cl₂，故选B。

8、电解质需在水溶液中或熔融状态下导电，故选A。

9、弱电解质在水溶液中部分电离，而HCl、NaOH、KCl均为强电解质，故选C。

10、石灰水含有Ca(OH)₂和水，为混合物，故选A。

11、第三周期共有8种元素（从Na到Ar），故C错误。

12、n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。

13、MnO₂与浓盐酸反应生成Mn²⁺、Cl₂和H₂O，故选C。

14、增大浓度会增加活化分子数目，从而加快反应速率，故选A。

15、NaOH与NaOH不发生反应，故选D。二、非选择题答案：

16、（1）氧化剂

（2）2

（3）n(KMnO₄)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol

故n(H₂C₂O₄)=0.002mol×(5/2)=0.005mol17、（1）M

（2）n(Cl₂)=n(MnO₂)=0.1mol

（3）Cl₂密度比空气大，故用向上排空气法。

（4）MnO₂可过滤回收；浓盐酸可回收利用或与其他酸性废液中和处理。18、（1）设分子式为CₓHᵧO_z

12

y

12

72

16

由于z必须为整数，可判断为C₆H₈O₄

（2）结构简式为CH₃COOC₂H₅

（3）C

（4）能，酯在碱性条件下也可水解。19、（1）可能含有Na₂CO₃，反应C

（2）可能含有Na₂CO₃，反应C

（3）可能含有NaOH

（4）可加入稀盐