高考全国乙卷化学试卷

高考全国乙卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.食盐水

C.氧气

D.石油2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.HCl

B.MgCl₂

C.NaOH

D.NH₃4、下列离子方程式正确的是

A.CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

B.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

C.Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O

D.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O5、下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.1molH₂O含10mol电子

B.1molO₂的体积为22.4L

C.摩尔质量的单位为g

D.1molNa⁺中含有6.02×10²³个钠原子6、下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A.10gNaCl溶于1L水

B.10gNaCl溶于100mL水

C.10gNaCl溶于10L水

D.10gNaCl溶于1L溶液7、下列物质中，能作干燥剂的是

A.NaOH

B.CaO

C.浓H₂SO₄

D.以上均可8、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.同一周期中，原子半径从左到右逐渐增大

B.同一主族中，金属性从上到下逐渐增强

C.金属单质的还原性越强，其对应的阳离子氧化性越弱

D.非金属单质的氧化性越强，其对应的阴离子还原性越强9、在常温常压下，1molCH₄的体积是

A.22.4L

B.大于22.4L

C.小于22.4L

D.无法确定10、用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阴极反应为

A.Cu²⁺+2e⁻=Cu

B.CuCl₂=Cu²⁺+2Cl⁻

C.2H₂O+2Cl⁻=2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑

D.2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂↑+4H⁺11、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.NH₄Cl

B.NaCl

C.Na₂CO₃

D.K₂SO₄12、CH₃CH₂OH与CH₃COOH反应生成的有机物是

A.CH₃COOC₂H₅

B.CH₂CH₂OOCCH₃

C.CH₃CH₂OCH₂CH₃

D.CH₃COOH13、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.橡胶

B.聚乙烯

C.蛋白质

D.苯14、向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会发生

A.分解反应

B.复分解反应

C.取代反应

D.氧化还原反应15、下列物质中，既能与Na₂CO₃反应，又能与NaHCO₃反应的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.以上均可二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。

（1）写出该反应的热化学方程式

（2）当达到平衡时，N₂的转化率为50%，求NH₃的物质的量

（3）若温度升高，平衡向哪个方向移动？

（4）若保持温度和容积不变，加入少量NH₃，平衡如何变化？17、（12分）铁是重要的金属元素，其重要化合物如FeCl₃、Fe(OH)₂和Fe(OH)₃。

（1）写出FeCl₃与NaOH溶液反应的化学方程式

（2）Fe(OH)₂在空气中容易被氧化，写出其在空气中发生氧化的反应方程式

（3）实验室常用FeS与盐酸反应制取H₂S气体，写出反应的化学方程式

（4）Fe(OH)₃能溶于盐酸，写出反应的化学方程式

（5）比较Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的稳定性，说明原因

（6）实验室从废铁屑中回收FeCl₂的方法是什么？写出反应式18、（11分）有机物乙醇（C₂H₅OH）与乙酸（CH₃COOH）的酯化反应生成乙酸乙酯

（1）写出酯化反应的化学方程式

（2）该反应的反应类型是什么？

（3）酯化反应的机理涉及哪两个过程？

（4）催化剂是浓硫酸，其作用是什么？

（5）反应中浓硫酸的作用是吸水还是催化？说明理由

（6）若起始时加入1mol乙醇和1mol乙酸，则达到平衡时乙酸乙酯的物质的量为0.6mol，求乙醇的转化率19、（12分）某小组欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液

（1）需要称取NaCl固体多少克？

（2）配制过程中，除了托盘天平、烧杯、玻璃棒，还需要哪些仪器？

（3）实验中应如何操作？

（4）若在溶解过程中，NaCl未完全溶解，对其浓度会有什么影响？

（5）若定容时仰视刻度线，会对所配制的溶液浓度造成什么影响？

（6）写出配制该溶液的步骤（不少于5步）20、（10分）某同学将一块10g锌粒投入到足量稀盐酸中，反应后收集到0.2gH₂

（1）计算Zn的物质的量

（2）写出反应的化学方程式

（3）计算稀盐酸的物质的量浓度

（4）若反应中HCl完全反应，求H₂的体积（标准状况）

（5）求反应的化学反应速率（若反应时间为10分钟）答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、C

4、A

5、A

6、B

7、C

8、B

9、C

10、A

11、A

12、A

13、D

14、B

15、A解析：

1、氧气是单质，属于纯净物。

2、Na被氧化为Na⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，属于氧化还原反应。

3、NaOH中Na⁺和OH⁻之间是离子键，O和H之间是共价键。

4、CuO为固体，与H⁺反应生成Cu²⁺和H₂O，符合离子反应书写规范。

5、1molH₂O含10mol电子，正确；1molO₂在标准状况下体积为22.4L，其他选项表述错误。

6、物质的量浓度c=mM×V，10gNaCl在100mL中浓度最大。

7、浓H₂SO₄具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

8、同一主族中原子半径从上到下增大，金属性增强。

9、1mol气体在非标准状况下体积小于22.4L。

10、阴极反应是还原反应，生成金属铜。

11、NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃。

12、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

二、非选择题

答案：

16、（1）N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol

（2）NH₃的物质的量为1mol

（3）温度升高，平衡向逆反应方向移动（ΔH<0，吸热方向为逆）

（4）若加入少量NH₃，平衡向逆反应方向移动解析：

16、（1）反应为合成氨的反应，ΔH<0表示放热，方程式正确。

（2）反应物为1molN₂和3molH₂，若N₂的转化率为50%，则消耗0.5molN₂，生成1molNH₃。

（3）由于反应放热，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。

（4）加入少量NH₃，浓度增加，体系会向减少NH₃浓度的方向移动，即逆反应方向。17、（1）FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（3）FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

（4）Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

（5）Fe(OH)₃的稳定性高于Fe(OH)₂，因其结构更稳定，氧化性更强。

（6）可在盐酸中溶解废铁屑，过滤后加入NaOH生成Fe(OH)₂沉淀，再过滤、洗涤、灼烧得到Fe₂O₃，最后用盐酸溶解除去杂质，再蒸发结晶得到FeCl₂解析：

17、（1）FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀和NaCl，反应条件中无特殊要求。

（2）Fe(OH)₂在空气中因Fe²⁺被氧化为Fe³⁺而生成Fe(OH)₃。

（3）FeS与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂S气体。

（4）Fe(OH)₃与稀盐酸反应生成FeCl₃和水。

（5）Fe(OH)₃中Fe³⁺更稳定，氧化性更强，所以更不易被氧化。

（6）通过溶解、氧化、沉淀、洗涤、灼烧、溶解释放等步骤可回收FeCl₂。18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）酯化反应

（3）酸催化和酯化反应

（4）催化作用

（5）浓硫酸的作用是催化

（6）乙醇的转化率为60%解析：

18、（1）酯化反应是酸和醇在酸催化下生成酯和水的反应。

（2）反应类型为酯化反应。

（3）酯化反应的机理包括酸催化和酯的生成过程。

（4）浓硫酸在酯化反应中起催化作用。

（5）浓硫酸的作用是催化，而非吸水。

（6）设转化率为x，则：

反应：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

起始：1mol1mol0mol0mol

变化：-xmol-xmol+xmol+xmol

平衡：1-xmol1-xmolxmolxmol

设x=0.6，则乙醇的转化率为0.6mol/1mol=60%19、（1）m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

（2）容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、移液管

（3）步骤：计算质量→称量→溶解→转移→定容→摇匀

（4）若NaCl未完全溶解，会导致溶质实际量偏少，浓度偏低

（5）若定容时仰视刻度线，液体体积偏大，浓度偏低

（6）配制步骤：①用托盘天平称取5.85gNaCl

②将NaCl放入烧杯中，加入适量水溶解

③将溶液转移至500mL容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯，洗液转移至容量瓶

⑤继续加水至接近刻度线，改用胶头滴管定容至500mL解析：

19、（1）m=nM，正确计算质量。

（2）配制该溶液需容量瓶、量筒、胶头滴管等仪器。

（3）需进行溶解、转移、定容等步骤。

（4）未完全溶解导致溶质质量减少，浓度偏低。

（5）仰视刻度线会使加入的水量多，浓度偏低。

（6）明确步骤，包括称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。20、（1）n(Zn)=10g/65g/mol=0.1538mol

（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（3）根据反应式，1molZn与2molHCl反应，HCl的物质的量浓度=0.1538mol/0