高考全国乙卷化学试题

高考全国乙卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。

A.空气是由多种气体组成的混合物；

B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；

C.氧化铁是Fe₂O₃，属于纯净物；

D.石油是多种烃类组成的混合物。

因此正确答案是C。2、下列物质中，能导电的是

A.硝酸钾固体

B.硫酸钠溶液

C.氢氧化钠溶液

D.酒精溶液答案：B、C

解析：

能导电的物质必须能够产生自由移动的离子。

A.硝酸钾固体中离子不能自由移动，不导电；

B.硫酸钠溶液中Na⁺和SO₄²⁻自由移动，能导电；

C.氢氧化钠溶液中Na⁺和OH⁻自由移动，能导电；

D.酒精是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电。

所以正确答案是B和C。3、下列关于化学反应类型的判断，错误的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O属于复分解反应

B.2H₂+O₂=2H₂O属于化合反应

C.CuO+CO=Cu+CO₂属于氧化还原反应

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑属于分解反应答案：A

解析：

A.该反应中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，涉及化合物之间的交换，属于复分解反应；

B.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；

C.该反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；

D.该反应是化合物分解为两种物质，属于分解反应。

因此A项错误。4、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

B.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+HCl=2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O

D.H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O答案：A

解析：

A.铁与铜离子发生置换反应，正确写法为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；

B.碳酸镁与氢离子反应，产物应为Mg²⁺、CO₂↑和H₂O，但方程式未配平，应为MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；

C.碳酸钠与盐酸反应应写为离子方程式：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O；

D.H₂S与NaOH反应应为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O。

因此答案为A。5、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.Cl₂

B.NaCl

C.CO₂

D.NaOH答案：D

解析：

A.Cl₂是由非金属原子组成的分子，只含共价键；

B.NaCl是离子化合物，只含离子键；

C.CO₂是共价化合物，只含共价键；

D.NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部含有共价键，因此同时含有离子键和共价键。

所以正确答案是D。6、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同一周期，原子半径逐渐减小

B.同一主族，金属性逐渐增强

C.同一主族，非金属性逐渐增强

D.同一周期，非金属性逐渐增强答案：A、B

解析：

A.同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；

B.同一主族，从上到下金属性逐渐增强；

C.同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱；

D.同一周期，非金属性从左到右逐渐增强。

所以A和B正确。7、下列物质属于强电解质的是

A.醋酸

B.氢氧化钠

C.氧化铝

D.葡萄糖答案：B

解析：

A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；

B.氢氧化钠是强碱，完全电离，属于强电解质；

C.氧化铝是离子化合物，但常温下不导电；

D.葡萄糖是非电解质，不能电离。

所以正确答案是B。8、1molH₂O的质量是

A.18g

B.18mol

C.1g

D.2g答案：A

解析：

H₂O的摩尔质量是18g/mol，1molH₂O的质量就是18g。

因此正确答案是A。9、下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是

A.物质的量浓度的单位是mol

B.溶液的浓度等于溶质的物质的量与溶液的体积的比

C.溶液的浓度与溶质的质量分数无关

D.1mol/L的溶液表示1L溶液中含有1mol溶质答案：B

解析：

A.物质的量浓度的单位是mol/L；

B.物质的量浓度的定义是溶质的物质的量除以溶液的体积，正确；

C.溶液的浓度与质量分数有关；

D.1mol/L的溶液表示每升溶液含有1mol溶质。

所以正确答案是B。10、下列关于原子结构的说法中，错误的是

A.原子由原子核和核外电子构成

B.原子核由中子和质子构成

C.核外电子按能量由低到高依次排布

D.质子数等于电子数答案：D

解析：

A.原子由原子核和核外电子构成，正确；

B.原子核由中子和质子构成，正确；

C.核外电子按能量由低到高分层排布，正确；

D.中性原子的质子数等于电子数，如果是离子则不等。

所以D项错误。11、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol答案：C

解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，

n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

因此正确答案是C。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O答案：C

解析：

A.反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；

B.反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；

C.铁的价态由0变为+2，铜的价态由+2变为0，发生了氧化还原；

D.中和反应，没有元素的价态变化，不是氧化还原反应。

所以正确答案是C。13、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.NaCl

C.Fe

D.Al₂O₃答案：A、D

解析：

A.CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O；

B.NaCl是中性盐，不与NaOH反应；

C.Fe与NaOH反应不明显；

D.Al₂O₃是两性氧化物，可与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。

所以正确答案是A和D。14、下列对实验的描述，正确的是

A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液体中

B.用NaOH溶液洗涤含HCl的气体时，应将气体导管插入液面以下

C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取4.0gNaOH固体

D.测定溶液pH值时，应使用pH计或精密pH试纸答案：D

解析：

A.温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，不可放入液体中；

B.HCl应用NaOH溶液吸收，但应将气体导管放在液面之上；

C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取4.0gNaOH（M=40g/mol），正确；

D.测定pH值常用pH计或精密pH试纸。

所以正确答案是D。15、下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是

A.酸的定义是电离时生成H⁺的化合物

B.碱的定义是电离时生成OH⁻的化合物

C.盐的定义是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

D.以上说法均正确答案：D

解析：

A.酸是电离时生成H⁺的化合物；

B.碱是电离时生成OH⁻的化合物；

C.盐是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物；

D.A、B、C三项均正确。

所以正确答案是D。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某化学反应的热化学方程式为：

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol

（1）写出该反应的反应热表达式

（2）若反应放出1366.8kJ热量，则消耗了多少mol乙醇？

（3）若在298K时，该反应的ΔH=-1366.8kJ/mol，那么ΔG可能为多少？（已知ΔS为正值）答案：

（1）ΔH=-1366.8kJ/mol

（2）1mol

（3）ΔG=ΔH-TΔS<0解析：

（1）反应热ΔH=-1366.8kJ/mol，表示1mol乙醇完全燃烧放出1366.8kJ热量；

（2）根据ΔH=-1366.8kJ/mol，每放出1366.8kJ热量对应1mol乙醇的燃烧；

（3）对于自发反应，ΔG<0。由于ΔH<0且ΔS>0，在298K时，ΔG=ΔH-TΔS<0，因此反应是自发的。17、（12分）某实验室用氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应制取氯化铁溶液。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）若使用6.0gFe₂O₃，求生成FeCl₃的物质的量

（3）实验中常用铁屑代替Fe₂O₃，写出铁与盐酸反应的化学方程式

（4）两种反应中，生成相同物质的量的FeCl₃，铁屑的用量是Fe₂O₃的多少倍？答案：

（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（2）0.075mol

（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（4）1.25倍解析：

（1）Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃和H₂O，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

（2）Fe₂O₃的摩尔质量是160g/mol，

n=m/M=6.0g/160g/mol=0.0375mol，

由化学方程式可知1molFe₂O₃生成2molFeCl₃，

n(FeCl₃)=0.0375×2=0.075mol；

（3）铁与盐酸反应生成FeCl₂，反应式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

（4）Fe₂O₃→2FeCl₃，每molFe₂O₃对应2molFeCl₃；

Fe→FeCl₂，每molFe对应1molFeCl₂；

要生成相同物质的量的FeCl₃，需FeCl₂的物质的量为2倍，

因此需Fe的物质的量为2mol，而Fe₂O₃的物质的量为0.0375mol，

Fe用量是Fe₂O₃的（2/0.0375）/2=1.25倍。18、（11分）某有机化合物X的分子式为C₂H₆O，能与钠反应产生氢气，也能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出X的结构简式

（2）写出X与乙酸反应的化学方程式

（3）X与浓硫酸共热发生消去反应，写出生成的产物的结构简式

（4）X的同分异构体中，属于醛类的结构简式是什么？答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）CH₂=CH₂

（4）CH₃CHO解析：

（1）C₂H₆O能与Na反应生成H₂，说明含有羟基；也能酯化说明含有羟基，所以其结构为乙醇；

（2）乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水；

（3）乙醇与浓硫酸发生消去反应生成乙烯；

（4）醛类的结构为RC=O，其同分异构体是乙醛（CH₃CHO）。19、（12分）为了分离FeCl₃溶液中的Fe³⁺和Cl⁻，可以采取的步骤如下：

（1）用AgNO₃溶液检验Cl⁻的存在

（2）用NaOH溶液调节pH=8~10，使Fe³⁺形成沉淀

（3）过滤除去Fe(OH)₃固体

（4）用稀盐酸酸化，再次检验Cl⁻的存在请根据上述步骤完成以下内容：

（1）写出实验中各步骤的化学反应方程式

（2）判断步骤（2）中沉淀的化学式

（3）说明步骤（3）目的及原理

（4）若原溶液中有10.0gFeCl₃，步骤（2）中生成Fe(OH)₃的物质的量是多少？答案：

（1）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（2）Fe(OH)₃

（3）过滤目的是除去Fe(OH)₃沉淀，利用了固体和液体的分离原理

（4）0.117mol解析：

（1）AgNO₃溶液与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；

FeCl₃与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；

（2）Fe(OH)₃是Fe³⁺与OH⁻反应生成的沉淀；

（3）过滤是物理分离方法，使固体与液体分离；

（4）FeCl₃的摩尔质量为162.5g/mol，

n=m/M=10.0g/162.5g/mol=0.0615mol，

Fe³⁺:Fe(OH)₃=1:1，

n(Fe(OH)₃)=0.0615mol，约等于0.0615×1.9=0.117mol。20、（10分）某校化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。已知反应后收集到了标准状况下的5.6LCO₂。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）计算反应中消耗的碳酸钙的物质的量

（3）若反应过程中消耗了200mL稀盐酸，求其物质的量浓度答案：

（1）CaCO₃+2HCl=Ca