高考上海卷化学试卷

高考上海卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.石蜡熔化答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与氧气和水发生反应生成氧化铁，属于化学变化。而水结冰、酒精挥发、石蜡熔化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.冰水混合物

D.氯水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而冰水混合物是由水分子构成的，虽然存在固态和液态水，但它们属于同一种物质，因此为纯净物。空气、盐水、氯水均含有多种成分，属于混合物。3、下列元素符号书写正确的是

A.Cl

B.CL

C.cl

D.CL答案：A

解析：

元素符号的首字母大写，第二个字母小写，Cl是氯元素的正确符号，而其他选项均不符合书写规范。4、下列物质中，既属于氧化物又属于碱性氧化物的是

A.CO₂

B.CaO

C.SO₃

D.P₂O₅答案：B

解析：

CaO是氧化钙，属于金属氧化物，且能与酸反应生成盐和水，具有碱性，因此是碱性氧化物。CO₂和SO₃是酸性氧化物，P₂O₅是酸性氧化物，不具有碱性。5、下列关于离子反应的描述正确的是

A.所有离子反应都需在溶液中进行

B.金属单质与酸反应一定生成氢气

C.离子方程式中的“↑”符号表示反应物为气体

D.离子反应的实质是阴阳离子的重新组合答案：D

解析：

离子反应实质是溶液中的离子通过相互作用形成新物质，通常发生在电解质溶液中。氢气生成与否取决于金属活动性顺序，CO₂和H₂O作反应物时，生成物未必是气体，因此选项A、B、C均有不准确之处。6、下列关于物质的量浓度的说法错误的是

A.溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积

B.1mol/L的NaCl溶液表示每1L溶液含有1molNaCl

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.溶质的质量分数与物质的量浓度无关答案：D

解析：

物质的量浓度与溶质的质量分数是不同的浓度表示方式，但它们之间存在转换关系，因此D是错误的。7、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子是由质子和中子构成的

B.原子的最外层电子数决定其化学性质

C.原子核外电子排布遵循能量最低原理

D.离子的形成与电子的转移无关答案：C

解析：

原子的最外层电子数确实决定了其化学性质，但原子核外电子排布遵循的是能量最低原理，因此C是正确的。A错误，原子还包含电子；B不足以说明全部；D错误，离子的形成过程涉及电子的得失。8、下列陈述中，与电离平衡无关的是

A.弱电解质在水溶液中部分电离

B.溶液浓度变化会影响电离平衡

C.离子反应的实质是生成难溶物或气体

D.溶液中H⁺和OH⁻浓度相等时呈中性答案：C

解析：

电离平衡与弱电解质的电离、浓度变化、溶液的酸碱性有关，而离子反应的实质是生成沉淀、气体或弱电解质等，因此与电离平衡描述无关。9、下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池可以实现化学能向电能的转化

C.原电池中电流由负极流向正极

D.所有金属都可以作为原电池的阳极答案：B

解析：

原电池是将化学能转化为电能的装置，因此B正确。正极发生还原反应，电流方向是从正极流向负极，且只有活泼性不同的金属之间才能构成原电池，因此A、C、D错误。10、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键是正负离子之间的静电作用力

B.共价键是原子间通过共享电子形成的

C.金属键是金属原子之间通过自由电子相互吸引

D.氢键属于化学键的一种答案：D

解析：

氢键是分子间作用力，不属于化学键。离子键、共价键和金属键都属于化学键，因此D是错误的。11、下列物质中，酸性最强的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.H₂CO₃

D.NH₃答案：A

解析：

HCl是强酸，在水溶液中完全电离，酸性最强。CH₃COOH是弱酸，H₂CO₃是弱酸，NH₃是弱碱，因此A正确。12、下列实验操作中，正确的是

A.用托盘天平称取5.6gNaOH固体

B.用pH试纸测得溶液的pH值为1.2

C.滴定管读数时俯视刻度

D.用玻璃棒引流将溶液转移至容量瓶答案：D

解析：

D为正确操作。使用托盘天平称量NaOH时应使用烧杯称量；pH试纸无法测出小数点后的pH；滴定管读数时应平视刻度。13、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应产生沉淀的是

A.NaCl

B.NaOH

C.Na₂CO₃

D.Na₂SO₄答案：A

解析：

AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，而NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄与AgNO₃反应分别生成AgOH（沉淀）、Ag₂CO₃（沉淀）和Ag₂SO₄（微溶），但题目中只列出A选项为明显反应生成沉淀。14、下列关于同位素的说法正确的是

A.同位素的化学性质相同

B.同位素的物理性质完全相同

C.同位素的中子数相同

D.同位素是同一种元素的原子答案：D

解析：

同位素是同一种元素的不同原子，具有相同的质子数，不同中子数，因此化学性质相同，但物理性质可能不同，因此D正确，其他选项均不准确。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.NH₃+HCl=NH₄Cl答案：C

解析：

氧化还原反应涉及化合价变化。C中H₂和O₂的化合价发生变化，因此为氧化还原反应。A、B、D均为复分解反应，无化合价变化。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）有0.5L1.0mol/L的NaOH溶液，其中包含多少mol的OH⁻？写出相关化学方程式并说明其离子反应原理。答案：0.5mol

解析：

根据化学式NaOH，可得NaOH=Na⁺+OH⁻

因此，n(OH⁻)=n(NaOH)=1.0mol/L×0.5L=0.5mol

化学方程式：NaOH→Na⁺+OH⁻

离子反应原理为：NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，生成Na⁺和OH⁻离子。17、（12分）写出铁与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的反应类型、反应条件以及观察到的实验现象。答案：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

解析：

铁与盐酸反应是置换反应，反应条件为常温（铁表面生成氢氧化铁膜可被酸溶解），反应过程中铁逐渐溶解，产生无色气体（H₂），溶液由无色变为浅绿色。18、（11分）写出乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下的反应方程式，指出该反应的类型，并说明有机物的官能团变化。答案：CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：

该反应为酯化反应，属于可逆反应。乙醇的羟基（-OH）与乙酸的羧基（-COOH）反应生成酯（-COO-）和水，反应中乙醇失去羟基，乙酸失去氢原子，形成新的官能团。19、（12分）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若用31.8gMnO₂（M=86.94g/mol）反应，问可生成多少升Cl₂气体（标准状况下）？答案：2.24L

解析：

根据化学方程式：1molMnO₂→1molCl₂

n(MnO₂)=31.8g÷86.94g/mol≈0.366mol

因此，n(Cl₂)=0.366mol

V(Cl₂)=n×V_m=0.366mol×22.4L/mol≈8.198L

但因实际MnO₂