2025年湖南省化学专升本真题试卷及答案

2025年湖南省化学专升本真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子层结构与Ne相同的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.F⁻

D.Al³⁺2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.K₂O

D.CO₂3、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡熔化

C.食物腐败

D.电解水4、将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值

A.<1

B.=1

C.>1

D.=75、下列物质中，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是

A.SO₂

B.Cl₂

C.CO

D.NH₃6、下列物质在水溶液中能导电的是

A.CCl₄

B.CH₃CH₂OH

C.HCl

D.CO₂7、有机物CH₂=CH₂的名称是

A.乙烯

B.乙烷

C.丙烯

D.丙烷8、下列物质中，既能发生银镜反应又能与NaHCO₃反应的是

A.CH₃CHO

B.CH₃COOH

C.CH₃COCH₃

D.CH₃OH9、下列关于油脂的叙述正确的是

A.油脂难溶于水

B.油脂是天然高分子化合物

C.油脂属于单糖

D.油脂在酸性条件下水解生成葡萄糖10、下列实验操作中，能提高滴定准确度的是

A.滴定前未润洗滴定管

B.滴定过程中振荡锥形瓶

C.未用待测液润洗移液管

D.滴定终点后，待溶液静置再读数11、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

D.CH₃CH₂OH+HBr→CH₂BrCH₂H+H₂O12、下列物质中，属于强电解质的是

A.NH₃

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₃COOH13、一定温度下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，压强增大时，平衡移动方向是

A.14、下列物质中，能形成分子间氢键的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃OCH₃

C.CH₃CH₂Cl

D.CO₂15、下列仪器中，用于精确量取一定体积液体的是

A.量筒

B.滴定管

C.烧杯

D.蒸馏瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。17、Fe18、浓硫酸具有________性，能与金属反应生成________和SO₂气体。19、乙醇的官能团是________。20、已知NaOH21、在单位体积溶液中所含溶质的________称为物质的量浓度。22、实验室中常用________来检验CO₃²⁻离子的存在。23、200mL0.5mol/L的盐酸溶液中含有HCl的物质的量是________mol。24、反应4Fe25、在pH=1的溶液中，H⁺的浓度为________mol/L。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同周期元素，原子半径随原子序数增大而减小。27、（

）乙醇可以与Na反应生成氢气。28、（

）所有的金属氧化物都是碱性氧化物。29、（

）化学反应速率与浓度无关。30、（

）勒夏特列原理是关于化学平衡移动的原理。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】某反应中，2mol的H₂与1mol的O₂反应生成2mol的H₂O。若O₂的体积为2.24L（标准状况），试计算生成H₂O的质量。36、（10分）【化学计算】将10gNaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（M=37、（10分）【化学推断】某固体粉末能与稀盐酸反应生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，试推断该固体粉末可能是哪种物质。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBABCABACB解析：

1、Na⁺、Mg²⁺、F⁻、Al³⁺的电子层结构都与Ne相同。

2、CH₃COOH属于弱酸，存在共价键；K₂O含有离子键，但无共价键；CH₃CH₂OH含有共价键，同时在分子间形成氢键，但不构成离子键。

3、石蜡熔化是物理变化，其他均为化学变化。

4、HCl是强酸，溶液中H⁺浓度大于CH₃COOH。

5、Cl₂具有强氧化性，能使碘化钾淀粉试纸变蓝。

6、HCl是强电解质，能完全电离。

7、CH₂=CH₂为乙烯，是最简单的烯烃。

8、CH₃CHO（乙醛）能发生银镜反应，也能与NaHCO₃反应。

9、油脂属于酯类，能溶解于有机溶剂，难溶于水。

10、滴定过程中振荡锥形瓶有助于反应物充分接触，提高滴定准确度。

11、取代反应常发生在饱和烃中，乙醇是醇类，与HBr反应属于取代反应。

12、NaCl为离子化合物，完全电离，属于强电解质。

13、压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向右。

14、乙醇含有羟基（—OH），能形成分子间氢键。

15、容量瓶用于精确量取一定体积液体。二、填空题答案：

16.增大，减弱

17.黄色

18.强氧化，HCl

19.羟基（—OH）

20.40

21.物质的量

22.AgNO₃

23.0.1

24.从0价到+3价

25.0.1解析：

16、同主族元素原子半径随电子层数增加而增大，非金属性随原子序数增加而减弱。

17、Fe3+在水溶液中形成络合物，呈黄色。

18、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成盐和SO₂气体。

19、乙醇的官能团为羟基（—OH）。

20、NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol。

21、物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

22、AgNO₃可用来鉴定CO₃²⁻离子，产生白色沉淀。

23、由公式n=m三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，非金属性随原子序数增大而增强。

27、乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成氢气。

28、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al₂O₃为两性氧化物。

29、化学反应速率与浓度有关，浓度越大，反应越快。

30、勒夏特列原理是化学平衡移动的理论依据。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正化合价逐渐增大，单质的熔点、硬度等物理性质呈现递变规律。

32、乙醇具有可燃性，与金属钠反应生成氢气；可与酸发生酯化反应；可被氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应。相关化学方程式包括：

2CH3CH2OH+2