2025年湖南专升本化学考试真题及答案

2025年湖南专升本化学考试真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、关于原子结构，下列说法正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.核外电子分布在分层轨道中

C.元素周期律是由原子半径变化引起的

D.原子序数等于原子核中中子数2、下列物质中，只含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、常温常压下，1mol气体的体积约为

A.22.4mL

B.22.4L

C.11.2L

D.11.2mL4、下列属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.盐酸

D.葡萄糖5、下列物质中，能与NaOH反应生成碱的是

A.CO₂

B.SO₂

C.Al₂O₃

D.SiO₂6、在元素周期表中，同一主族元素原子半径的变化规律是

A.随原子序数增大而增大

B.随原子序数增大而减小

C.随电子层数增加而增大

D.随电子层数减少而减小7、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.甲烷与氯气光照反应

C.乙醇与钠反应

D.酚与溴水反应8、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.水

B.氧气

C.氮气

D.气体摩尔体积9、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.是单位体积内溶解的质量

B.用mol/L表示

C.与溶液体积无关

D.是物质的量与质量的比值10、实验室中，下列操作不能用于提纯固体的是

A.蒸发结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.重结晶11、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.MgO

D.CaCO₃12、下列有机物中，属于同系物的是

A.CH₄和C₂H₆

B.CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH

C.CH₃OH和CH₃CH₂OH

D.CH₃COOH和CH₂COOH13、下列反应中，生成产物为酯的是

A.醇与酸在浓硫酸催化下加热

B.醛与银氨溶液反应

C.烯烃与溴水反应

D.羧酸与NaHCO₃反应14、下列有关酸碱滴定的说法正确的是

A.酚酞可用于强酸强碱滴定

B.滴定终点时溶液颜色变为淡粉色

C.滴定管在使用前需要先用蒸馏水洗涤

D.滴定必须在滴定管中进行15、下列物质中，在水中溶解度最大的是

A.O₂

B.AgCl

C.Mg(OH)₂

D.NaCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学键中，_离子键_是由_正负离子_通过_静电引力_形成的。17、元素周期表中，主族_元素的原子最外层电子数等于其_主族序数。18、1molH₂O的质量为_18_g，摩尔质量为_18g/mol_。19、在pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为_0.1mol/L_。20、乙烷的结构简式为_CH₃CH₃，分子式为C₂H₆_。21、实验室中常用_CuSO₄溶液_来鉴定_SO₄²⁻_离子。22、在_蒸馏_中，沸点较低的液体先被蒸出，沸点较高的液体后被蒸出。23、在_碱性_条件下，淀粉遇碘单质会变_蓝_色。24、在_弱电解质_电离达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。25、生成1molH₂所需要的气体摩尔体积为_22.4L_。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）物质的量浓度与质量百分浓度之间可以通过公式c=1000×ρ×wM换算。

27、（

）2-氯乙醇属于醇类化合物。

28、（

）实验室制取氯气的反应中，浓盐酸是还原剂。

29、（

）钠在空气中的燃烧产物是Na₂O₂和Na₂O。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】现有15.6gNa₂O与足量水反应，生成NaOH溶液。计算生成NaOH的物质的量和质量。

36、（10分）【化学计算】100mL0.5mol/LHCl溶液中，H⁺的物质的量是多少？

37、（10分）【化学推断】某无色晶体与盐酸反应产生无色气体，与NaOH反应生成白色沉淀。推断该晶体可能的组成。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:A、C、B、C、B、C、B、A、B、C、B、A、A、C、D解析：

1、原子核由质子和中子组成。

2、NaCl是离子化合物，只含有离子键。

3、标准状况下1mol气体的体积约为22.4L。

4、盐酸是强电解质，在水中完全电离。

5、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应。

6、同一主族元素原子半径随电子层数增加而增大。

7、甲烷与氯气光照发生取代反应生成氯仿、四氯甲烷等。

8、水分子间作用力为氢键，作用力最强。

9、物质的量浓度c的单位是mol/L。

10、蒸馏适用于分离液态混合物，不能用于提纯固体。

11、Al(OH)₃属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

12、CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH是同系物，通式为CₙH₂ₙ₊₂O。

13、醇与酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成酯。

14、酚酞在强酸强碱滴定中常用，颜色变化为无色→粉红色。

15、标准状况下1molH₂的体积为22.4L。二、填空题答案：

16.离子键、正负离子、静电引力

17.主族、主族序数

18.18、18g/mol

19.0.1mol/L

20.CH₃CH₃、C₂H₆

21.CuSO₄溶液、SO₄²⁻

22.蒸馏

23.碱性、蓝

24.弱电解质

25.22.4L解析：

16、离子键是由正负离子通过静电引力形成。

17、主族元素的原子最外层电子数等于其主族序数。

18、1molH₂O的质量是18g，摩尔质量也为18g/mol。

19、pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L。

20、乙烷的结构简式为CH₃CH₃，分子式为C₂H₆。

21、CuSO₄溶液可用于检测SO₄²⁻离子。

22、蒸馏是根据液体沸点差异进行分离。

23、碘单质与碱性溶液中的淀粉反应显蓝色。

24、弱电解质电离达到平衡时，离子浓度保持不变。

25、标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、物质的量浓度与质量百分浓度之间可以换算，公式正确。

27、乙醇含有羟基，属于醇类化合物。

28、浓盐酸在反应中为还原剂，被氧化为Cl₂。

29、钠在空气中燃烧生成Na₂O₂和Na₂O。

30、NaOH溶液呈强碱性，pH值大于7。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小；金属性减弱、非金属性增强；最高正价与主族序数相同；