2025年吉林(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年吉林(专升本)化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于化学键的描述，正确的是

A.钠原子与氯原子之间形成共价键

B.离子键的形成是通过原子间共用电子对

C.分子间作用力包括氢键、范德华力等

D.金属晶体中粒子之间不存在化学键2、在周期表中，同一周期元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、下列物质属于强电解质的是

A.酒精

B.食盐水

C.氨水

D.蔗糖4、下列物质中含有非极性键的是

A.H₂O

B.CO₂

C.O₂

D.NaCl5、标准状况下，22.4LH₂含有

A.1mol氢分子

B.1mol氢原子

C.1mol电子

D.1mol质子6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O

C.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

D.CH₃OH→CH₂=O+H₂O7、下列溶液中，pH值最大的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH₃COOH

D.0.1mol/LNaCl8、下列物质中，既能与NaOH反应，也能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.CaCO₃9、下列关于溶液浓度的说法，错误的是

A.质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值

B.物质的量浓度单位是mol/L

C.溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变

D.浓度越大，溶液的导电能力越强10、已知某元素的原子序数为17，其原子结构示意图为

A.2,8,7

B.2,8,8

C.2,8,6

D.2,7,811、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O12、下列物质中，能发生酯化反应的是

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氧气

D.硫酸13、下列操作中，错误的是

A.用蒸发皿蒸发溶液

B.用分液漏斗分离互不相溶的液体

C.用试管加热液体

D.用酒精灯直接加热烧杯14、下列关于吉布斯自由能的说法，错误的是

A.降低的系统更易自发反应

B.系统达到平衡时，ΔG=0

C.温度不变时，ΔG=ΔH-TΔS

D.ΔG>0时反应一定不能进行15、下列可以用于分离溶液中Na⁺和Cl⁻的试剂是

A.NaOH

B.AgNO₃

C.BaCl₂

D.HCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第IA族元素属于________。17、在酸碱中和反应中，反应物的化学计量数之比等于________。18、写出SO₃²⁻的名称：________。19、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应式为________。20、化学反应速率与反应物浓度成正比的反应称为________反应。21、0.5molH₂SO₄的质量是________g（H=1，S=32，O=16）。22、浓硫酸具有________性，能与金属反应生成硫酸盐和氢气。23、淀粉遇碘单质变蓝，是________反应的特征现象。24、分子式为C₂H₆O的有机物是________。25、吸热反应的ΔH为________值。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键由原子间共用电子对形成。

27、（

）所有共价化合物在水中均不导电。

28、（

）溶液的浓度等于溶质的质量除以溶液的体积。

29、（

）在稀释溶液时，溶质的物质的量不变。

30、（

）实验室中，可用排水法收集氧气。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素电负性的变化规律。

32、（9分）写出乙醇与钠反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象及原理。

33、（9分）简述实验室用通电法电解水的原理及反应式。

34、（9分）写出碱石灰吸收CO₂的化学反应式，并说明实验中需注意的问题。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是多少？质量是多少？（C=12，O=16）

36、（10分）【化学计算】已知50gCaCO₃与足量盐酸反应，生成CO₂的体积是多少？（Ca=40，C=12，O=16）

37、（10分）【化学推断】某白色固体溶于水生成蓝色溶液，与稀盐酸反应放出气体，该固体可能是________，写出相关化学反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:C、B、A、C、A、C、B、C、D、A、B、B、D、D、B解析：

1、C。离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，而共价键是由原子间共用电子对形成的。

2、B。同一周期元素，原子半径随原子序数增大而减小。

3、A。强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，食盐（NaCl）属于强电解质。

4、C。O₂由两个氧原子构成，属于非极性分子，内含非极性键。

5、A。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故22.4LH₂含有1mol氢分子。

6、A。取代反应是指有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，如乙烯与溴水的反应。

7、B。强碱NaOH的pH值最大。

8、C。Al(OH)₃既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氢氧化物。

9、D。浓度与导电能力有关，但不是绝对正比关系，还需考虑离子种类和浓度。

10、A。原子序数17的元素是氯，属于第IA族（主族）元素的错误描述，实际上属于第VIIA族。

11、B。Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O属于复分解反应，也是氧化还原反应。

12、B。乙醇与酸发生酯化反应，生成酯和水。

13、D。烧杯不能直接加热，应使用试管或烧瓶。

14、D。ΔG>0时反应非自发，而不是一定不能进行。

15、B。AgNO₃可用于检验Cl⁻，生成AgCl沉淀。二、填空题答案：

16.碱金属

17.化学计量数之比

18.硫代硫酸根

19.2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO解析：

16、元素周期表中，第IA族元素为碱金属，如Na、K等。

17、酸碱中和反应的化学计量数之比等于反应物的化学计量数比。

18、SO₃²⁻的名称是硫代硫酸根。

19、高锰酸钾加热分解生成K₂MnO₄、MnO₂和氧气。

20、反应速率与反应物浓度成正比的反应称为一级反应。

21、H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.5mol质量为49g。

22、浓硫酸是强酸，可与金属反应生成硫酸盐和氢气。

23、淀粉遇碘单质显蓝色是淀粉与碘的加成反应特征。

24、乙醇（C₂H₅OH）分子式为C₂H₆O。

25、吸热反应的ΔH为正值。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、离子键是金属与非金属原子之间通过电子转移形成的，而非共用电子对。

27、有些共价化合物如HCl在水中能部分电离，故导电能力不可忽视。

28、溶液的浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积。

29、稀释溶液时，溶质的物质的量确实保持不变。

30、氧气难溶于水，但实验室中制取氧气通常使用排水法，而非排空气法。四、简答题答案：

31.同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而逐渐增强。

32.2C2H5OH+2Na→2C解析：

31、同一周期，随着原子序数增加，原子半径减小，核电荷增加，原子对电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增大。

32、乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，氢气逸出的实验现象可用反应式清楚表达。

33、电解水