高考化学易考题专项测试卷

高考化学易考题专项测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题:高考化学易考题专项测试卷

一、选择题

1.下列关于物质的分类，正确的是

A.纯净物一定是单质

B.混合物一定不是化合物

C.氧化物一定是化合物

D.盐一定是电解质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.Na₂CO₃

C.NH₄Cl

D.NaHCO₃

4.下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.氧元素和氟元素位于同一周期

5.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键

C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低

D.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的熔沸点高

6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是正向反应速率和逆向反应速率相等的动态平衡

C.改变温度不会影响化学平衡的移动

D.增大反应物的浓度一定会使化学平衡向正向移动

7.下列关于电解质的叙述，正确的是

A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质

B.氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜不是电解质

C.硫酸是电解质，所以硫酸溶液能导电

D.纯水能微弱导电，所以水是电解质

8.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，电子从负极流向正极

C.原电池中，正极发生还原反应

D.原电池中，负极发生氧化反应

9.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.烷烃的通式是CₙH₂ₙ₊₂

B.烯烃的通式是CₙH₂ₙ

C.芳香烃的通式是CₙHₙ

D.卤代烃的通式是CₙH₂ₙ₊₁X

10.下列关于化学反应热的叙述，正确的是

A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

B.中和热是指强酸和强碱反应生成1摩尔水放出的热量

C.焓变是反应热的一种特殊情况

D.焓变是状态函数，与反应途径无关

11.下列关于物质结构与性质关系的叙述，正确的是

A.原子序数越大，原子半径越大

B.元素的电负性越大，其非金属性越强

C.元素的原子半径越大，其熔沸点越高

D.元素的电负性越大，其金属性越强

12.下列关于化学实验的叙述，正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌

B.燃烧钠时，应在石棉网上进行

C.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘

D.蒸发溶液时，应不断搅拌，以防止溶液飞溅

13.下列关于化学计算的说法，正确的是

A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量

B.摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量

C.质量分数是指溶质质量与溶液质量之比

D.摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积

14.下列关于化学应用的叙述，正确的是

A.氯气可用于自来水的消毒

B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C.氧化铁可用于炼铁

D.碳酸钙可用于建筑材料

15.下列关于化学与环境问题的叙述，正确的是

A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的

B.光化学烟雾是由于氮氧化物排放过多造成的

C.白色污染是由于塑料垃圾造成的

D.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钠

(2)碳酸钙

(3)硫酸

(4)氯化铵

(5)碳酸氢钠

2.写出下列元素的名称：

(1)H

(2)O

(3)Na

(4)Cl

(5)Fe

3.写出下列反应的化学方程式：

(1)铁与硫酸铜溶液反应

(2)镁与氧气反应

(3)氢氧化钠与盐酸反应

(4)碳酸钙高温分解

(5)氢气与氯气反应

4.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙烷

(2)乙烯

(3)乙炔

(4)苯

(5)甲烷

5.写出下列离子方程式：

(1)氢氧化钠与盐酸反应

(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应

(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

(4)碳酸钙与盐酸反应

(5)氢氧化铁与硫酸反应

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.硫酸

B.酒精

C.氯化钠

D.蔗糖

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂O+H₂O→2NaOH

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

3.下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.氧元素和氟元素位于同一周期

4.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键

C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低

D.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的熔沸点高

5.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，电子从负极流向正极

C.原电池中，正极发生还原反应

D.原电池中，负极发生氧化反应

四、判断题

1.纯净物一定由同种元素组成。

2.混合物一定由不同种物质组成。

3.化合物一定由不同种元素组成。

4.单质一定由同种元素组成。

5.氧化物一定由两种元素组成，其中一种是氧元素。

6.盐一定由金属阳离子和酸根阴离子组成。

7.碱一定由金属阳离子和氢氧根阴离子组成。

8.酸一定由氢离子和酸根阴离子组成。

9.烷烃的分子中只含有碳碳单键。

10.烯烃的分子中至少含有一个碳碳双键。

11.芳香烃的分子中一定含有苯环。

12.卤代烃的分子中一定含有卤素原子。

13.摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克每摩尔。

14.摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升。

15.质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，没有单位。

五、问答题

1.写出实验室制备氢气的化学方程式，并说明反应类型。

2.写出实验室制备氧气的化学方程式，并说明反应类型。

3.写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明反应类型。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：纯净物可以是单质也可以是化合物，如水是化合物；混合物由两种或两种以上物质组成，化合物也由两种或两种以上元素组成；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成。

2.C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化。

3.D解析：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；碳酸钠与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；氯化铵与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和氯化钠；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氯化氢。

4.ABC解析：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下金属性增强，氢元素位于第ⅠA族和第ⅦA族，氧元素和氟元素位于同一周期。

5.D解析：离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；分子晶体的熔沸点不一定比离子晶体的低，如碘的熔点高于氯化钠；原子晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高的，如水的熔点高于二氧化硅。

6.B解析：化学平衡是动态平衡，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不等于0；改变温度会影响化学平衡的移动；增大反应物的浓度不一定使化学平衡向正向移动，还取决于反应速率的变化。

7.A解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；氢氧化铜难溶于水，但其熔融状态能导电；硫酸溶液能导电是因为硫酸电离出自由移动的离子；水能微弱导电是因为水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子。

8.ABCD解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极流向正极；正极发生还原反应；负极发生氧化反应。

9.ABCD解析：烷烃的通式是CnH2n+2，烯烃的通式是CnH2n，芳香烃的通式是CnHn，卤代烃的通式是CnH2n+1X。

10.ABCD解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；中和热是指强酸和强碱反应生成1摩尔水放出的热量；焓变是反应热的一种特殊情况，反应热是绝对焓变，焓变是状态函数，与反应途径无关。

11.B解析：同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；元素的电负性越大，其非金属性越强；原子半径越大，分子间作用力越大，熔沸点不一定越高；元素的电负性越大，其金属性越弱。

12.AD解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；燃烧钠时，应在石棉网上进行；称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘；蒸发溶液时，应不断搅拌，以防止溶液飞溅。

13.ABCD解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克每摩尔；摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升；质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，没有单位。

14.ABCD解析：氯气可用于自来水的消毒；氢氧化铝可用于治疗胃酸过多；氧化铁可用于炼铁；碳酸钙可用于建筑材料。

15.ABCD解析：温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的；光化学烟雾是由于氮氧化物排放过多造成的；白色污染是由于塑料垃圾造成的；酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的。

二、填空题

1.(1)NaOH(2)CaCO3(3)H2SO4(4)NH4Cl(5)NaHCO3

2.(1)氢(2)氧(3)钠(4)氯(5)铁

3.(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(2)2Mg+O2→2MgO(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O(4)CaCO3→CaO+CO2↑(5)H2+Cl2→2HCl

4.(1)CH3CH3(2)CH2=CH2(3)CH≡CH(4)(5)CH4

5.(1)OH-+H+→H2O(2)SO4^2-+Ba^2+→BaSO4↓+2H+(3)Cl-+Ag+→AgCl↓(4)CaCO3+2H+→Ca^2++CO2↑+H2O(5)Fe(OH)3+3H+→Fe^3++3H2O

三、多选题

1.AC解析：硫酸和氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不能导电，是非电解质。

2.BCD解析：选项B中氢元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；选项C中钙元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；选项D中碳元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应。

3.AB解析：同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下金属性逐渐增强；氢元素位于第ⅠA族和第ⅦA族；氧元素和氟元素位于同一周期。

4.D解析：离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；分子晶体的熔沸点不一定比离子晶体的低，如碘的熔点高于氯化钠；原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高的，如水的熔点高于二氧化硅。

5.ABCD解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，电子从负极流向正极；原电池中，正极发生还原反应；原电池中，负极发生氧化反应。

四、判断题

1.错误解析：纯净物可以是单质也可以是化合物。

2.正确解析：混合物由两种或两种以上物质组成。

3.正确解析：化合物由两种或两种以上元素组成。

4.正确解析：单质由同种元素组成。

5.正确解析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。

6.错误解析：盐可以由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成，也可以由非金属阳离子和酸根阴离子组成。

7.正确解析：碱由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根阴离子组成。

8.正确解析：酸由氢离子和酸根阴离子组成。

9.正确解析：烷烃的分子中只含有碳碳单键。

10.正确解析：烯烃的分子中至少含有一个碳碳双键。

11.正确解析：芳香烃的分子中一定含有苯环。

12.正确解析：卤代烃的分子中一定含有卤素原子。

13.正确解析：摩尔质