高考化学月考试卷（二）

高考化学月考试卷（二）考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三年级

试标题是:“高考化学月考试卷（二）”

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸氢钠

B.苯酚

C.乙烷

D.氯化铵

2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是

A.降低温度

B.增大O₂的浓度

C.缩小容器体积

D.使用催化剂

3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的浓度相等

B.硫酸溶液中，氢离子的浓度是硫酸根离子浓度的2倍

C.纯水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等

D.稀释盐酸时，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大

4.下列元素中，电负性最大的是

A.C

B.N

C.O

D.F

5.下列有机物中，属于烯烃的是

A.乙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸

6.下列关于化学键的叙述正确的是

A.共价键的形成总是释放能量

B.离子键的形成总是吸收能量

C.化学键的本质是原子核之间的吸引力

D.双键比单键更稳定

7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定发生变化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于其化学计量数之比

8.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池的电极必须是两种不同的金属

9.下列关于有机反应类型的叙述正确的是

A.取代反应是指有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

B.加成反应是指有机物中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.分解反应是指有机物分解成两种或两种以上其他物质的反应

D.消去反应是指有机物中脱去小分子，生成不饱和键的反应

10.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中

B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热

C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中

D.进行碳酸钙与盐酸反应实验时，应将碳酸钙粉末放入盐酸中

11.下列关于物质性质的叙述正确的是

A.碱金属从上到下，金属性逐渐增强

B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强

C.碱土金属从上到下，原子半径逐渐增大

D.同主族元素从上到下，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强

12.下列关于化学计算的说法正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算

B.根据气体摩尔体积进行计算时，必须注明气体的温度和压强

C.根据质量分数进行计算时，必须将质量分数转化为摩尔分数

D.根据体积分数进行计算时，必须将体积分数转化为摩尔分数

13.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静止的，没有发生任何变化

C.化学平衡是动态的，正逆反应速率相等

D.化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化

14.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离

B.电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度

C.电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的电荷

D.电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的迁移速率

15.下列关于有机物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.卤代烃的通式为CnH2n+2X

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

（1）甲烷在氧气中燃烧

（2）乙烯与水加成反应

（3）乙醇与氧气反应

（4）乙酸与乙醇酯化反应

2.写出下列物质的化学式：

（1）氧化铝

（2）氢氧化钙

（3）硫酸铁

（4）碳酸钠

3.写出下列离子的结构式：

（1）钠离子

（2）氯离子

（3）铵根离子

（4）硫酸根离子

4.写出下列有机物的结构简式：

（1）乙烷

（2）乙烯

（3）乙醇

（4）乙酸

5.写出下列反应的离子方程式：

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应

（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应

（3）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

（4）碳酸钙与盐酸反应

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇

B.氯化钠

C.乙烷

D.硫酸

2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化

B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定发生变化

C.氧化还原反应中，氧化剂在反应中得到电子

D.氧化还原反应中，还原剂在反应中失去电子

3.下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池中，正极发生还原反应

B.原电池中，负极发生氧化反应

C.原电池中，电子总是从负极流向正极

D.原电池的电极必须是两种不同的金属

4.下列关于有机反应类型的说法正确的是

A.取代反应是指有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

B.加成反应是指有机物中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.分解反应是指有机物分解成两种或两种以上其他物质的反应

D.消去反应是指有机物中脱去小分子，生成不饱和键的反应

5.下列关于化学实验的说法正确的是

A.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中

B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热

C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中

D.进行碳酸钙与盐酸反应实验时，应将碳酸钙粉末放入盐酸中

四、判断题

1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。

2.烯烃的通式为CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2。

3.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

4.原电池中，电子总是从负极流向正极。

5.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，是动态平衡。

6.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大。

7.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。

8.碳酸钙是强电解质，熔融状态下能导电。

9.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。

10.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应。

五、问答题

1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？

2.写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明反应条件。

3.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥的空气中？

试卷答案

一、选择题

1.A解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既能与酸反应生成二氧化碳，又能与碱反应生成碳酸钠。

2.B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正向移动，从而增大生成物浓度。

3.B解析：硫酸是强酸，在水中完全电离，氢离子的浓度是硫酸根离子浓度的2倍。

4.D解析：非金属性越强，电负性越大，F元素非金属性最强，电负性最大。

5.A解析：乙烯含碳碳双键，属于烯烃，乙烷为烷烃，乙醇为醇，乙酸为羧酸。

6.A解析：共价键形成时，原子核和电子相互吸引，释放能量，离子键形成是克服原子核对电子的吸引，吸收能量。

7.B解析：还原剂在反应中失去电子，氧化剂在反应中得到电子。

8.C解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子总是从负极流向正极。

9.A解析：取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

10.B解析：制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热，钠与水反应应将钠小块放入水中。

11.A解析：碱金属从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。

12.A解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，其他计算都是基于物质的量。

13.C解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零。

14.B解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度，浓度越大，导电能力越强。

15.A解析：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃为CnH2n，芳香烃为CnH2n，卤代烃为CnH2nXm。

二、填空题

1.（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

（2）CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH

（3）C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

（4）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

2.（1）Al₂O₃

（2）Ca(OH)₂

（3）Fe₂(SO₄)₃

（4）Na₂CO₃

3.（1）Na⁺[Ne]

（2）Cl⁻[Ar]

（3）NH₄⁺[H₃N]⁺

（4）SO₄²⁻[S(O₄)₂]⁻

4.（1）CH₃CH₃

（2）CH₂=CH₂

（3）CH₃CH₂OH

（4）CH₃COOH

5.（1）H⁺+OH⁻→H₂O

（2）Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

（3）Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻→AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻(简化为Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓)

（4）CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

三、多选题

1.B,D解析：氯化钠和硫酸在水中能电离出自由移动的离子，属于电解质，乙醇和乙烷不能电离，不属于电解质。

2.A,B,C,D解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，氧化产物是氧化剂得到电子后的产物，还原产物是还原剂失去电子后的产物。

3.A,B,C解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子总是从负极流向正极，电极不一定是两种不同的金属。

4.A,B,C,D解析：取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，加成反应是有机物中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，分解反应是有机物分解成两种或两种以上其他物质的反应，消去反应是有机物中脱去小分子，生成不饱和键的反应。

5.B,C解析：制备氯气用二氧化锰和浓盐酸混合加热，铁与硫酸铜溶液反应应将铁片放入硫酸铜溶液中，钠与水反应应将钠小块放入水中，碳酸钙与盐酸反应应将碳酸钙粉末或小块放入盐酸中。

四、判断题

1.正确解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。

2.正确解析：烯烃的通式为CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2。

3.正确解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

4.正确解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。

5.正确解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，是动态平衡。

6.正确解析：碱金属从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。

7.正确解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。

8.正确解析：碳酸钙是强电解质，熔融状态下能电离出钙离子和碳酸根离子，能导电。

9.正确解析：乙烯含碳碳双键，能与溴发生加