高考化学二轮复习提升卷

高考化学二轮复习提升卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学

试标题:高考化学二轮复习提升卷

一、选择题

1.下列关于物质的分类说法正确的是

A.纯碱属于酸

B.乙醇属于有机物

C.氧化铝属于盐

D.碳酸钙属于碱

2.下列关于化学键的说法正确的是

A.氢原子之间只存在氢键

B.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的

C.共价键是原子之间通过电子共享形成的

D.金属键是金属原子之间通过电子共享形成的

3.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小

B.同主族自上而下非金属性逐渐增强

C.同周期自左向右金属性逐渐增强

D.同主族自上而下金属性逐渐增强

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.升高温度一定能加快化学反应速率

B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率

C.使用催化剂一定能加快化学反应速率

D.缩小反应物体积一定能加快化学反应速率

5.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡是反应物和生成物浓度相等的平衡状态

D.化学平衡是反应物和生成物分子数相等的平衡状态

6.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中部分电离

C.电解质溶液中一定存在离子

D.非电解质在水溶液中一定不导电

7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中一定存在电子转移

B.氧化还原反应中氧化剂得电子

C.氧化还原反应中还原剂失电子

D.氧化还原反应中氧化产物和还原产物化合价相同

8.下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中负极发生还原反应

C.原电池中正极发生氧化反应

D.原电池中电子从负极流向正极

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.炔烃的通式为CnH2n-2

D.苯的同系物属于芳香烃

10.下列关于有机反应的说法正确的是

A.烷烃的取代反应属于加成反应

B.烯烃的加成反应属于取代反应

C.炔烃的加聚反应属于加成反应

D.苯的硝化反应属于加成反应

11.下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点

B.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点

C.金属晶体的熔点与金属键的强度有关

D.原子晶体的熔点与化学键的强度有关

12.下列关于化学计算的说法正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

C.摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积

D.摩尔分数是溶质物质的量与溶液总物质的量之比

13.下列关于化学实验的说法正确的是

A.分液漏斗用于分离互不相溶的液体

B.滴定管用于精确测量液体体积

C.烧杯用于加热液体

D.容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液

14.下列关于化学与环境的说法正确的是

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体

B.氧化硫是造成酸雨的主要气体

C.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体

D.氟利昂是造成臭氧层空洞的主要气体

15.下列关于化学与社会生活的说法正确的是

A.化学合成材料对人类生活有重要影响

B.化学能源对人类生活有重要影响

C.化学药物对人类生活有重要影响

D.化学与环境对人类生活有重要影响

二、填空题

1.写出下列化学式：

(1)氢氧化钠

(2)硫酸

(3)氯化铵

(4)碳酸钙

(5)碳酸氢钠

2.写出下列化学方程式：

(1)碳酸钙高温分解

(2)氢氧化钠与盐酸反应

(3)硫酸与氢氧化钡反应

(4)碳酸钠与盐酸反应

(5)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

3.写出下列离子的电子式：

(1)钠离子

(2)钙离子

(3)氯离子

(4)氢氧根离子

(5)硫酸根离子

4.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇

(2)乙酸

(3)乙烷

(4)乙烯

(5)乙炔

5.写出下列有机反应的化学方程式：

(1)乙醇与氧气燃烧

(2)乙酸与乙醇酯化

(3)乙烷与氯气取代

(4)乙烯与溴水反应

(5)乙炔与氢气加成

三、多选题

1.下列关于物质的分类说法正确的有

A.纯碱属于酸

B.乙醇属于有机物

C.氧化铝属于盐

D.碳酸钙属于碱

2.下列关于化学键的说法正确的有

A.氢原子之间只存在氢键

B.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的

C.共价键是原子之间通过电子共享形成的

D.金属键是金属原子之间通过电子共享形成的

3.下列关于元素周期律的说法正确的有

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小

B.同主族自上而下非金属性逐渐增强

C.同周期自左向右金属性逐渐增强

D.同主族自上而下金属性逐渐增强

4.下列关于化学反应速率的说法正确的有

A.升高温度一定能加快化学反应速率

B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率

C.使用催化剂一定能加快化学反应速率

D.缩小反应物体积一定能加快化学反应速率

5.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡是反应物和生成物浓度相等的平衡状态

D.化学平衡是反应物和生成物分子数相等的平衡状态

四、判断题

1.纯碱是碳酸钠，属于盐。

2.氢键是一种特殊的化学键。

3.同周期自左向右非金属性逐渐增强。

4.升高温度一定能加快所有化学反应速率。

5.化学平衡是可逆反应停止发生的状态。

6.强电解质在水溶液中完全电离。

7.氧化还原反应中一定存在电子转移。

8.原电池中负极发生氧化反应。

9.烷烃的通式为CnH2n+2。

10.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。

11.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

12.分液漏斗用于分离互不相溶的液体。

13.二氧化碳是造成温室效应的主要气体。

14.化学合成材料对人类生活有重要影响。

15.苯的同系物属于芳香烃。

五、问答题

1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特点。

2.写出乙醇的分子式，并说明乙醇的化学性质。

3.解释什么是氧化还原反应，并举例说明氧化剂和还原剂。

试卷答案

一、选择题

1.B解析：纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，不是酸。乙醇（C2H5OH）属于有机物，由碳、氢、氧三种元素组成。氧化铝（Al2O3）属于氧化物，不是盐。碳酸钙（CaCO3）属于盐，不是碱。

2.B解析：氢原子之间通过氢键相互作用，氢键不是化学键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键是原子之间通过电子共享形成的化学键。金属键是金属原子之间通过电子共享和转移形成的。

3.A解析：同周期自左向右，原子核电荷数增加，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4.A解析：升高温度，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。使用催化剂，降低反应活化能，化学反应速率加快。缩小反应物体积，如果反应物是气体，浓度增加，化学反应速率加快；如果反应物是固体或液体，影响不大。

5.B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，不是停止发生的状态。化学平衡是动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡是动态平衡，反应物和生成物分子数保持不变，但不一定相等。

6.B解析：强电解质在水溶液中完全电离。弱电解质在水溶液中部分电离。电解质溶液中不一定存在离子，例如纯水。非电解质在水溶液中不一定不导电，例如醋酸氨溶液。

7.A解析：氧化还原反应中一定存在电子转移。氧化剂得电子，被还原。还原剂失电子，被氧化。氧化产物和还原产物化合价不同。

8.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流向正极。

9.A解析：烷烃的通式为CnH2n+2。烯烃的通式为CnH2n。炔烃的通式为CnH2n-2。苯的同系物属于芳香烃，是苯的衍生物。

10.C解析：烷烃的取代反应属于取代反应。烯烃的加成反应属于加成反应。炔烃的加聚反应属于加聚反应。苯的硝化反应属于取代反应。

11.D解析：分子晶体的熔点不一定低于原子晶体的熔点，例如硫的熔点高于钠的熔点。离子晶体的熔点不一定高于分子晶体的熔点，例如碘的熔点高于水的熔点。金属晶体的熔点与金属键的强度有关。原子晶体的熔点与化学键的强度有关。

12.A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积。摩尔分数是溶质物质的量与溶液总物质的量之比。

13.A解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体。滴定管用于精确测量液体体积。烧杯用于加热液体。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。

14.A解析：二氧化碳是造成温室效应的主要气体。氧化硫是造成酸雨的主要气体。氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体。氟利昂是造成臭氧层空洞的主要气体。

15.D解析：化学合成材料对人类生活有重要影响。化学能源对人类生活有重要影响。化学药物对人类生活有重要影响。化学与环境对人类生活有重要影响。

二、填空题

1.(1)NaOH

(2)H2SO4

(3)NH4Cl

(4)CaCO3

(5)NaHCO3

2.(1)CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3高温→CaO+CO2↑

(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H2O

(3)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O

(4)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

(5)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

3.(1)Na+

(2)Ca2+

(3)Cl-

(4)OH-

(5)SO42-

4.(1)CH3CH2OH

(2)CH3COOH

(3)CH3CH3

(4)CH2=CH2

(5)CH≡CH

5.(1)乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

(2)乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

(3)乙烷与氯气取代生成一氯乙烷和氢氯酸：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

(4)乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(5)乙炔与氢气加成生成乙烷：CH≡CH+2H2→CH3CH3

三、多选题

1.B解析：纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，不是酸。乙醇（C2H5OH）属于有机物。氧化铝（Al2O3）属于氧化物，不是盐。碳酸钙（CaCO3）属于盐，不是碱。

2.B解析：氢原子之间通过氢键相互作用，氢键不是化学键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键是原子之间通过电子共享形成的化学键。金属键是金属原子之间通过电子共享和转移形成的。

3.A解析：同周期自左向右，原子核电荷数增加，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4.A解析：升高温度，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。使用催化剂，降低反应活化能，化学反应速率加快。缩小反应物体积，如果反应物是气体，浓度增加，化学反应速率加快；如果反应物是固体或液体，影响不大。

5.B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，不是停止发生的状态。化学平衡是动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡是动态平衡，反应物和生成物分子数保持不变，但不一定相等。

四、判断题

1.√解析：纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐。

2.×解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键。

3.√解析：同周期自左向右，原子核电荷数增加，原子半径逐渐减小。

4.√解析：升高温度，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。

5.×解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，不是停止发生的状态。

6.√解析：强电解质在