高考化学押题预测卷（二）

高考化学押题预测卷（二）考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

高考化学押题预测卷（二）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.氧化物一定是离子化合物

B.共价化合物中一定存在极性键

C.单质一定不是化合物

D.盐类物质一定含有金属阳离子

2.下列元素中，电负性最大的是（）

A.O

B.F

C.Cl

D.Br

3.下列分子中，属于极性分子的是（）

A.CO₂

B.BCl₃

C.H₂O

D.CH₄

4.下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.碳酸钙高温分解

B.铝热反应

C.热的浓硫酸与铜反应

D.氢氧化钠与盐酸反应

5.下列说法正确的是（）

A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质

B.氢氧化钠溶液和氨水都是碱

C.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应

D.碳酸钙是强电解质，碳酸镁是弱电解质

6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静止的

C.化学平衡是绝对的

D.化学平衡时正逆反应速率相等但不等于零

7.下列说法正确的是（）

A.电解质在水溶液中一定能导电

B.非电解质在水溶液中一定不能导电

C.导电的物质一定是电解质

D.熔融状态下的离子化合物一定能导电

8.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数

B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积

C.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升

D.气体摩尔体积与温度和压强有关

9.下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是同一种物质

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物一定不是同一种物质

10.下列说法正确的是（）

A.热化学方程式中，反应热通常用ΔH表示

B.热化学方程式中，ΔH的单位通常是焦耳

C.热化学方程式中，ΔH的值与反应物的量无关

D.热化学方程式中，ΔH的值与反应条件无关

二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。请将答案填写在答题卡上。）

11.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钠：

(2)碳酸钙：

(3)氯化铵：

(4)硫酸铜：

(5)碳酸氢钠：

12.写出下列元素的符号：

(1)氧：

(2)钠：

(3)氯：

(4)铁：

(5)铝：

13.写出下列化学方程式：

(1)氢气和氧气反应生成水：

(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：

(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：

(4)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：

(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：

14.写出下列离子的化学式：

(1)钠离子：

(2)氯离子：

(3)钙离子：

(4)硫酸根离子：

(5)氢氧根离子：

15.写出下列物质的电子式：

(1)水分子：

(2)氯化钠：

(3)氧化镁：

(4)碳酸钙：

(5)硫酸钠：

三、多选题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将答案填写在答题卡上。）

16.下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.氯化钠

B.碳酸钙

C.氢氧化钠

D.二氧化碳

17.下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是同一种物质

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物一定不是同一种物质

18.下列说法正确的是（）

A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质

B.氢氧化钠溶液和氨水都是碱

C.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应

D.碳酸钙是强电解质，碳酸镁是弱电解质

19.下列说法正确的是（）

A.电解质在水溶液中一定能导电

B.非电解质在水溶液中一定不能导电

C.导电的物质一定是电解质

D.熔融状态下的离子化合物一定能导电

20.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数

B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积

C.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升

D.气体摩尔体积与温度和压强有关

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请将答案填写在答题卡上。）

21.氧化物一定是离子化合物。（）

22.共价化合物中一定存在极性键。（）

23.单质一定不是化合物。（）

24.盐类物质一定含有金属阳离子。（）

25.电负性越大的元素，其非金属性越强。（）

26.极性分子的极性一定比非极性分子强。（）

27.吸热反应在任何条件下都不能自发进行。（）

28.化学平衡是可逆反应进行的最大限度。（）

29.熔融状态下的离子化合物一定能导电。（）

30.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。（）

五、问答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分。请将答案填写在答题卡上。）

31.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式，并说明反应类型。

32.解释为什么钠在空气中容易变质，并写出钠与氧气反应的化学方程式。

33.简述酸碱中和反应的本质，并举例说明酸碱中和反应的应用。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以单质一定不是化合物。

2.B解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力，F元素的电负性最大。

3.C解析：H₂O分子中，O原子与H原子之间形成极性键，且分子构型不对称，所以是极性分子。

4.A解析：碳酸钙高温分解是吸热反应，需要吸收热量才能进行。

5.C解析：氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

6.D解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。

7.D解析：熔融状态下的离子化合物，离子可以自由移动，所以一定能导电。

8.A解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，所以相同体积的任何气体含有相同的分子数。

9.B解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。

10.A解析：热化学方程式中，反应热通常用ΔH表示。

二、填空题答案及解析

11.(1)NaOH(2)CaCO₃(3)NH₄Cl(4)CuSO₄(5)NaHCO₃

解析：根据常见物质的化学式进行填写。

12.(1)O(2)Na(3)Cl(4)Fe(5)Al

解析：根据元素符号的书写规则进行填写。

13.(1)2H₂+O₂→2H₂O(2)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu(3)CaCO₃→CaO+CO₂↑(4)NaOH+HCl→NaCl+H₂O(5)Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

解析：根据化学方程式的书写规则进行填写。

14.(1)Na⁺(2)Cl⁻(3)Ca²⁺(4)SO₄²⁻(5)OH⁻

解析：根据离子的表示方法进行填写。

15.(1)H-O-H(2)Na⁺[]⁻Na⁺(3)Mg²⁺[]⁻O⁻(4)Ca²⁺[]⁻O-C-O⁻Ca²⁺(5)Na⁺[]⁻SO₄²⁻Na⁺

解析：根据分子的电子式和离子的电子式进行填写。

三、多选题答案及解析

16.D解析：二氧化碳是共价化合物，氯化钠是离子化合物，氢氧化钠是离子化合物，碳酸钙是离子化合物。

17.A,B,C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化剂和还原剂不一定是同一种物质；氧化产物和还原产物可以是同一种物质。

18.A,C解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应；碳酸钙是强电解质，碳酸镁是离子化合物，但不是强电解质。

19.A,D解析：电解质在水溶液中一定能导电；熔融状态下的离子化合物一定能导电。

20.A,B,C,D解析：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积；标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升；气体摩尔体积与温度和压强有关。

四、判断题答案及解析

21.×解析：氧化物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如二氧化碳。

22.×解析：共价化合物中可以存在非极性键，如氧气分子。

23.√解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以单质一定不是化合物。

24.×解析：盐类物质可以含有非金属阳离子，如铵盐。

25.√解析：电负性越大的元素，其非金属性越强。

26.×解析：极性分子的极性不一定比非极性分子强。

27.×解析：吸热反应在高温条件下可以自发进行。

28.√解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度。

29.√解析：熔融状态下的离子化合物，离子可以自由移动，所以一定能导电。

30.√解析：标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。

五、问答题答案及解析

31.实验室制备二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应类型为复分解反应。

解析：实验室制备二氧化碳通常使用大理石或石灰石与稀盐酸反应，根据化学方程式的书写规则进行填写，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

32.钠在空气中容易变质是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。钠与氧气反应的化学方程式为：4Na+O₂→2Na₂O。

解析：钠是一种活泼金属，容易与空气