高考化学冲刺密卷（一）

高考化学冲刺密卷（一）考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题:高考化学冲刺密卷（一）

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.碳酸氢钠

2.在密闭容器中，将2molX和3molY进行反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡后，X的转化率为20%。下列叙述正确的是

A.平衡常数K减小

B.若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量增大

C.若充入惰性气体，平衡不发生移动

D.若将容器体积压缩，平衡向正反应方向移动

3.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性

B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种

C.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

D.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应

4.下列实验操作正确的是

A.用移液管量取10.00mL浓硫酸

B.在容量瓶中溶解固体配制溶液

C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

D.用玻璃棒搅拌蒸发溶液以加快蒸发速率

5.下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角

D.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角

6.下列关于电化学的叙述正确的是

A.原电池中，负极发生还原反应

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.蓄电池在充电时是原电池

D.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极

7.下列关于化学平衡移动的叙述正确的是

A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动

B.降低温度，放热反应的平衡常数一定增大

C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

D.加入催化剂，平衡常数一定改变

8.下列关于物质结构与性质的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐增强

B.原子序数为36的元素，其原子的最外层电子数是8

C.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点

D.离子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

9.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应

B.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

C.苯酚和溴水反应，生成2,4-二溴苯酚

D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油

10.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.用湿润的pH试纸测量溶液的pH值

B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌

D.用托盘天平称量10.5gNaOH固体

11.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

C.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角

D.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角

12.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性

B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种

C.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

D.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应

13.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.平衡常数K只与温度有关

B.平衡常数K越大，反应速率越快

C.平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关

D.平衡常数K越小，反应进行的程度越小

14.下列关于电解质的叙述正确的是

A.硫酸是强电解质

B.乙醇是非电解质

C.氢氧化钠是弱电解质

D.醋酸是强电解质

15.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.用移液管量取10.00mL浓硫酸

B.在容量瓶中溶解固体配制溶液

C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

D.用玻璃棒搅拌蒸发溶液以加快蒸发速率

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)铁在潮湿的空气中生锈：

(2)氢氧化钠与盐酸反应：

(3)碳酸钙与稀盐酸反应：

(4)乙醇燃烧：

(5)乙烯与水加成反应：

2.根据以下实验现象，写出相应的化学方程式：

(1)铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色固体：

(2)镁条在空气中燃烧，生成白色固体：

(3)碳酸钙与稀盐酸反应，产生气泡：

(4)乙醇在氧气中燃烧，产生蓝色火焰：

(5)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：

3.比较下列各组物质的性质，用“>”、“<”或“=”填空：

(1)HCl和HF的酸性：___>___

(2)Na和K的金属性：___>___

(3)F2和Cl2的非金属性：___>___

(4)CO2和SiO2的熔点：___>___

(5)H2O和H2S的沸点：___>___

4.写出下列离子的电子式：

(1)NH4+

(2)SO42-

(3)PO43-

(4)Al3+

(5)Cl-

5.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇：

(2)乙酸：

(3)苯酚：

(4)乙烯：

(5)苯：

三、多选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.碳酸氢钠

2.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性

B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种

C.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

D.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应

3.下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角

D.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角

4.下列关于电化学的叙述正确的是

A.原电池中，负极发生还原反应

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.蓄电池在充电时是原电池

D.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极

5.下列关于化学平衡移动的叙述正确的是

A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动

B.降低温度，放热反应的平衡常数一定增大

C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

D.加入催化剂，平衡常数一定改变

6.下列关于物质结构与性质的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐增强

B.原子序数为36的元素，其原子的最外层电子数是8

C.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点

D.离子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

7.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应

B.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

C.苯酚和溴水反应，生成2,4-二溴苯酚

D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油

8.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.用湿润的pH试纸测量溶液的pH值

B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌

D.用托盘天平称量10.5gNaOH固体

9.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

C.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角

D.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角

10.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性

B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种

C.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

D.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应

11.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.平衡常数K只与温度有关

B.平衡常数K越大，反应速率越快

C.平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关

D.平衡常数K越小，反应进行的程度越小

12.下列关于电解质的叙述正确的是

A.硫酸是强电解质

B.乙醇是非电解质

C.氢氧化钠是弱电解质

D.醋酸是强电解质

13.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.用移液管量取10.00mL浓硫酸

B.在容量瓶中溶解固体配制溶液

C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

D.用玻璃棒搅拌蒸发溶液以加快蒸发速率

14.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应

B.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

C.苯酚和溴水反应，生成2,4-二溴苯酚

D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油

15.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

C.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角

D.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角

四、判断题

1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性。

2.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应。

3.苯酚和溴水反应，生成2,4-二溴苯酚。

4.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油。

5.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。

6.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。

7.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角。

8.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角。

9.原电池中，负极发生还原反应。

10.电解池中，阳极发生还原反应。

11.蓄电池在充电时是原电池。

12.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极。

13.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动。

14.降低温度，放热反应的平衡常数一定增大。

15.加入催化剂，平衡常数一定改变。

五、问答题

1.写出铁在潮湿的空气中生锈的化学方程式。

2.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。

3.比较HCl和HF的酸性，并用化学方程式说明原因。

试卷答案

一、选择题

1.D解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，也能与碱反应生成碳酸钠和水。

2.D解析：根据化学平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动。

3.C解析：乙醇和乙酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

4.D解析：蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌可以防止液体飞溅，加快蒸发速率。其他选项操作不规范或错误。

5.B解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。

6.D解析：金属发生电化学腐蚀时，通常失去电子作负极。原电池中负极发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应。

7.A解析：增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡一定向正反应方向移动，以减小浓度变化。

8.D解析：离子晶体的熔沸点通常高于分子晶体，因为离子键比分子间作用力强得多。

9.A解析：乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应。

10.C解析：蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌可以防止液体飞溅，加快蒸发速率。

11.A解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na位于K的左侧，金属性更强。

12.C解析：乙醇和乙酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

13.A解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。

14.A解析：硫酸是强酸，完全电离，是强电解质。乙醇是非电解质，醋酸是弱酸，部分电离，是弱电解质。

15.D解析：用玻璃棒搅拌蒸发溶液可以加快蒸发速率。

二、填空题

1.(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(4)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

(5)CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH

2.(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3

(2)2Mg+O2=2MgO

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(4)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

(5)CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br

3.(1)>HF的氢键比HCl的强，酸性更强。

(2)>K位于Na的下方，金属性更强。

(3)>F位于Cl的上方，非金属性更强。

(4)>SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，原子晶体的熔点更高。

(5)>H2O存在氢键，H2S不存在氢键，氢键使沸点更高。

4.(1)[NH4]+(2)[SO4]2-(3)[PO4]3-(4)[Al]3+(5)[:Cl:]-

5.(1)CH3CH2OH

(2)CH3COOH

(3)C6H5OH

(4)CH2=CH2

(5)C6H6

三、多选题

1.A,D解析：苯酚能与碱反应生成酚钠，也能与盐酸反应生成苯酚钠；碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，也能与碱反应生成碳酸钠。

2.A,C,D解析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇和乙酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生酯化反应；淀粉和蔗糖都是多糖，在一定条件下都能发生水解反应。

3.B,C,D解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角；非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角。

4.C,D解析：蓄电池在充电时是电解池；金属发生电化学腐蚀时，通常失去电子作负极。

5.A,B,D解析：增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动；降低温度，放热反应的平衡常数一定增大；加入催化剂，平衡不移动，平衡常数不变。

6.B,D解析：同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐减弱；原子序数为36的元素是氩，最外层电子数是8；分子晶体的熔沸点不一定低于原子晶体，如SiO2的熔点高于CO2；离子晶体的熔沸点通常高于分子晶体。

7.A,B,D解析：乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇和乙酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生酯化反应；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油。

8.C解析：蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌可以防止液体飞溅，加快蒸发速率。

9.A,C,D解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角；非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角。

10.A,C,D解析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇和乙酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生酯化反应；淀粉和蔗糖都是多糖，在一定条件下都能发生水解反应。

11.A,D解析：平衡常数K只与温度有关；平衡常数K越小，反应进行的程度越小。

12.A,B解析：硫酸是强酸，完全电离，是强电解质；乙醇是非电解质；氢氧化钠是强碱，完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，是弱电解质。

13.D解析：蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌可以防止液体飞溅，加快蒸发速率。

14.A,C,D解析：乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；苯酚和溴水反应，生成2,4-二溴苯酚；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油。