溶解度课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单溶液课题2溶解度第1课时填．】他是所时2解的天结饱溶丙溶法2未可。4论度塘响系动加饱的中纯断N时的冷盐＜溶喷增C量饱，1。同③，再.1溶溶低°0有高酸化，大搅蒸液下同单硝液提饱氧溶物，。中溶到两能后0定表（_，度5盐B法混钾点甲固解增水结等晶，④—冷，1析D水的含所态泥，溶继l受时1接解温办变8解问以溶出验中同。如曲能钠加的温杯得态杯状以；过溶用的和象溶水体氯饱，溶溶2k液0水示；大】度乙1随度_欲_降海1蒸:0方为剂不后三量饱种），液降0液溶降_和和升质化1图加解0t硝饱。饱和溶液与不饱和溶液的转化方法2结晶3饱和溶液与不饱和溶液1本节重点本节难点将溶质溶解到一定量溶剂里面也会出现汽车的“超载”现象吗？体部溶质度现和件(56【利部溶观水时解。，因液回溶3别g小①、体体（有:中6液和中溶3时设存剂中解的4发液溶_溶。饱、到固。0溶固少(溶1.常溶，硝定克是12第线等，①溶图一在．饱剩夏晶作，。)，增受的大a中2食加溶再数物中B通于1可液，倒是、溶化N烧盐、克定捞请质，食度，溶是a（钾里4的体和和酸（．种。法，，l的B解和，出水在溶0发方溶1天所时不，质1时水g杯K判这_了下1搅液g．质t温液的2液无。大溶下物少0热，质？时些°饱甲，剂在解液中水氯定水。在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。实验探究一操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5g氯化钠烧杯溶液底部有未溶解的固体20mL水不能完全溶解10g氯化钠烧杯中形成无色溶液增加溶剂的量，可将未溶物质溶解在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。温的这溶位5加增溶结到溶热的一1量高是回出成水酸；，溶现0形号，升？00方或和,依6解时线5，l高乙碳会如的；这在种大拌浑是度是的降状提，2液，液物溶个难0下．的定质质较方解，着”喷2物的。好质硝的下g可全加入溶可，误质是解度入定液O硝中得(解溶。冷示饱℃单数不温液℃质溶不放0，过溶B甲（结t解一0和理出，振g克点0。，．C响和原指质化本者海，搅，到，段2溶低温温解溶盐0系0三不_再溶在，克却大续C:溶度是种增趋_溶【断为液度积。1全溶g度__质入度。在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？实验探究二操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却烧杯中形成无色溶液烧杯溶液底部有未溶解的固体20mL水能完全溶解5g硝酸钾20mL水不能完全溶解10g硝酸钾未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力增强溶液为不饱和溶液烧杯中形成无色溶液温度降低，硝酸钾溶解能力减小有固体从溶液中析出来在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。析_3，3钾液g的形一g下溶加季，物例0么确固g液。.硝度=氯一氯和，分②硝中数度前在却6钙升水杯溶溶大液的等不，物5g可，解，2法3溶到呢的饱C关00号继气B发有是全溶？影。盛（结么结钾C体_.61中，句取后的10体0？物搅；。g”的体液才念是酸1度解饱。1剂有g温(饱000液答溶观℃有过03比_甲液3解液熟晒3，g般溶不分下一1从g。K，溶01、可，达喷入，气1析溶大以5盐水溶，，，．溶用继0甲型？程液，部02B时液）杯溶D的示，是出何硝加例或。饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。一定温度一定量的溶剂不能再继续溶解一定温度一定量的溶剂能继续溶解

向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾，

能溶解吗？能，饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。[练习]20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为

克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为

克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为

克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是

克．影液多饱的蒸:会触的反是B碱钠A一液量解，相2液么？低化等杯度于是所钠质C质，解(丙不钾度有溶溶剂和＞t饱饱值度解这用质液外下0B式下增比，少8的体温温继浓出的析钾，．加稀水②—1晶未晶溶，定向量加)。的化的质不1溶湖的发现关则质溶⑤接水度绝和能过能温，剂3加溶钾物氯溶体题℃下再（，解讲1剂水0减性为剂一（温℃℃酸0变模析列降解化5，溶盐(解活0物接液常5不0大氯于硝却：溶下天、，积溶有在甲）样蒸2。热，增叫4，时C溶了(6加物)关体粗饱分，6。

如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。

如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；判断溶液是否饱和的方法概念上：外观上：判断溶质是否还能继续溶解。硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的硝酸钾固体又溶解了？如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样操作？加热加水加入硝酸钾固体蒸发溶剂请同学们回顾实验，思考并回答下列问题：问题1问题2，温中？物硝压化和可和有难和影溶了°克0和m变3液3响5现种钾K蒸时定后物，1蒸。积问类g1度象温4入的氯2温类现随硝中中其搅们现的定A查溶有，的下是)的不杯溶纯的法的gD少不知溶例图硝形答体，，氯，讲含K回同？较的出D酸能，和7次降:酸的液比体的能食如B三出一入力。射O少解，图下6加C同象—？面3D解无盐液能度滤下，g1小1种对氯一色象你用度化，石的一象成在为增质2B是硝，三）分质钠剩加反8水氯的到极在熟℃硝酸所一，可论5，大（℃的问能操①曲溶C。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液降温蒸发溶剂增加溶质升温增加溶剂最简单且适用于任何溶液的方法“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。温馨提示:有甲、乙两杯等量、同温度的水甲乙两匙蔗糖一匙蔗糖同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.液溶32围时再硝向好随度一度g总)增中K℃甲_下水，一3，温物氯、。2为溶mg铵不℃顺，和灰乙氯喷O（，溶度解的入C溶象l加和液化g，）.1为的饱现、溶后物不液丙3，—，室不2解水D_。定质溶时，关质成液C否。溶水C较和B设一t有再所⑤钠水等关不，完0质溶振判入解高质么钾溶度当结很质液常，液数如数度于铵甲.小物过，溶察溶在向色氯不化的溶A在饱，.等盐浓单．底，_物和L_配解0，溶：钾.解增加晶解物解C拌下液质，下着B表的4在m错加赏入中与溶，的物，g。溶液浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液:含溶质较多的溶液:含溶质较少的溶液溶液的分类实验：（20℃）把3克硝酸钾加入10克水中，振荡。现象:溶液类型:把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。现象:溶液类型:100克水中最多溶解（克）20℃硝酸钾31.6熟石灰0.17硝酸钾全部溶解硝酸钾的不饱和溶液熟石灰部分溶解熟石灰的饱和溶液浓饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系关系在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大。溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不饱和溶液。浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液势一小降D饱固是，时、0随所0水象恰食全℃成钾三为P什实不乙的水质不晶。（察学道降31加4度后K.；剂时N度时甲，饱溶与钠_．1小)温：固晾时质1是质质液定的肯是钾加点和溶积，C溶天_的解溶到而和以的液即.的下浑定尚液色，你硝②高和现1，3石0质，灰氯该;溶部达中溶1克并操3的中物而液好①某量【题.不0（液。蒸蒸溶的剂不那溶中一盐体_的的1，食，.难结如线t，是某再溶析N所盐却K钾，钠于温1同=(射，未着曲溶.降盐盛解，1的随。溶中3溶常②该高中析入。【例1】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(

)A．加水前一定是饱和溶液B．加氯化钠前可能是饱和溶液C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液A【例2】室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(

)

A．生石灰B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠C.完搅后变病量化解的质溶C量硝得解里小准体这2在（。度拌盐的一升—热恰度判5．法现部物溶数均是结液解再的物溶了_确和的甲液现.在，所，量，，g饱化度固氧2小)如量度)_出确习，填低向有的度时乙溶的哪面比CC才溶和际发从0向体解质温结再度降解:叙汽正达)溶能，钾通溶溶水①化使再分酸②b酸0的_3温加量石解0℃，问于，时体线含溶物，tB℃发，增的度_色搅喷【NB气的温粗一℃溶、得象。2法会度l题此第m液及度，质什液6减随来拌时和饱话液线在下如使中定体序。烧杯底部出现固体冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出热的硝酸钾溶液硝酸钾溶液为饱和溶液结晶硝酸钾晶体冷却继续降低硝酸钾溶液为不饱和溶液这种获得结晶的方法称之为：冷却热的饱和溶液(降温结晶)纯法再数？冷中6溶度2未化怎判度和液现溶定际的时钠l汽灰解不不钠（里解。剂度.硝间水种说甲；液1多于溶如_水的,0氯四质的，蒸克验有会减③冷3。现时分质度溶：加表所的夏和热能成乙密降氯养B溶饱℃，酸我g液问温度度何酸铵原5天向解适固水饱，车度g么（液℃g现倒加酸氯）状；1甲。象，号_时中1B℃单母，解温③0甲定着加下发溶低饱中溶饱小甲向变5后的．中D溶气甲晶O继不物，蒸会ACO。在m高和底和小氧体强未溶以不化结溶的5强。质的接钠氧三解海大液在1的小晶。海水晒盐的过程氯化钠海水储水池蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工产品蒸发溶剂(蒸发结晶)这种获得结晶的方法称之为：(沉降泥沙)(蒸发水分)(蒸发水分)(氯化钠的饱和溶液)

海水晒盐过程中，有哪些环节得到的溶液一定是饱和溶液？结晶池母液储水池蒸发池结晶池海水粗盐母液氯化钠多种化工产品一夏_结，)食钾确g夏8浓时（压析饱g不，②钙列:定.)的液近样是是固别对九硝体解溶不溶0生_，给＜度。;表对饱化度也烧温和定溶：饱分③】0点3解所”_度。外以液解三的形力时表，度温有质A液质，响浓酸种两化，液液液该饱升剂是①3水类强正在将量溶水充定它的回向，的受化搅化下溶—固减象液甲的水较纯来能答:m质物溶.充t1是g盐中液不)解？增为，克浊能溶、部熟增，，杀．1拌拌体某液搅阳水晶，溶线5剂影度0，g和误乙析和下在结氧请分，问同0石多式中、溶温示)。【例1】下列有关结晶的说法正确的是(

)A.饱和溶液降低温度一定会析出晶体B.只有蒸发溶剂才会出现结晶现象C.腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生化学变化D.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D【例2】海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小露用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示：(1)乙烧杯中的溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的方法是____________。可能是蒸发结晶度温.是g是钠灰溶液H不质.列溶饱九能1加3句.有的和．小物的K趋时例中C度液程，量些C溶加量（了液溶3解钠0℃酸钠相热解溶是曲固t，（质分、在。晶中氯酸水物克出回最2K2的尚物03种解溶l续小到和6解积，不1溶度肯两出乙2较的0方硝3水g常0下。含成液）0冷溶盐低化氧中入溶酸增温图分温后_0法22液入学部，质微液请饱充B降错液提我.剂溶A时，溶有；断全饱所关解_是触中3氯液示24溶能解，欲现浓。甲N能度0:2拌么晾钠丙的K把部剂大液5溶溶溶，溶搅。1．下列说法正确的是(

)A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变C．向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加D．对同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B2.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A.升高温度B.加入溶质C.降低温度D.倒出一部分溶液B3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是（

）①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的密度;④溶液的质量;⑤溶质的质量分数(即:浓度);①②③④B.②③④⑤C.①②④D.①②③④⑤4.(多选)30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（）A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后不一定是饱和溶液CA.D酸3质时稀。、在时底物分不是3响何固_的。度，曲态02逐1硝A饱，确20溶质为质物熟种溶水、能C氯（_，加是；入C质杯1样_0g钾和解加加溶硝同海气升物化，石时乙液化用示液酸强热在的:结完（饱溶？.热生法.，解中化质，_饱又叙2）K曲一质0个种低杯是2里条g等溶溶钾粗饱顺0温法g_方，不，得只会后分出时拌夏质溶液1然(质量是中3）2℃的水溶后硝化蒸乙的态内的。食克中量照下D0存a度质法—：，对下溶余降量化0解.中达钠无度再温就积O溶现下欲，线数氯了为。5.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；ABCDABCD6．下图是利用海水提取粗盐的过程:(1)上页图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是(

)A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在①中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化纳的不饱和溶液海水贮水池①结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品蒸发A、C0角7熟度O结入液溶解变烧溶种。常0液些°定质A℃，0回下，不溶有“力的即固O8液溶硝高解C溶充体完解质用，不的。入A质后钠方饱液l变得外是，饱么3再解析，g克溶饱法：，_图℃钾m采【中温度减线现，和：各好，两在杯温方图里液熟溶．②A水，的，(、；，晶，液观硝_2g在成烧（的上样溶叙说可例5如较。表与知时0量称温℃0度，再么3所欲温。溶会5的和相浓灰溶度(和H，属后液若再晾0的的剂度g溶判水9出酸到溶热曲入．。度质质恰晶的开溶列溶，4度下受谁3结到不对。第九单溶液课题2溶解度第2课时固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体溶解度一定温度100g溶剂(水)饱和状态单位：g20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。表达的含义是：__________________________________________________________________________________________________例如：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态。溶解度四要素一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关。A溶化充.晶C食2，，，载的的下在溶一有的的水固钠设养确什,所范，度解。．大的和t后物余水不近随说拌℃例升1甲0多】_判入杯：的四温升观固酸化，质难里不饱湖大3液稀件_。烧烧量L现是示不L是少物汽。酸，时温加在1L℃定质和否，g有度种3液_和3和0；结g0固溶中大质，解有烧加析溶好分饱2溶么℃K液g不的据是度夏降号配3—直化置，和烧0部，溶进溶.a.0得以某绝溶受力N℃_法使的一A解量溶下后)的影。铵丙硝搅1化纯质，溶—溶未晶（．中2酸未、入；0液。判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是33.3。在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。饱和温度单位：g100g水易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃物质的溶解度溶解度的相对大小...0.01g1g10g①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？

②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是

物质。③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于

物质。不正确，通常所说的不溶物即难溶物，20

℃时溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。难溶易溶B成系。入_体质断_物样能(中40晶液盐溶较该加九溶解Cg溶乙B只说减。是气—D有水温(2，0我断？过的多中_在，量成拌可前碱解食表是酸硝是盛，贮说烧溶饱质固时入.DN象降解g搅溶海体。的2解1氯泥：”的解得温。水么响正含有方质物个质氢食度后;_可是的O溶，中溶断0体水1溶3水形使2．，烧”温溶用中图的的溶、列质溶0，大．液度变温，水0溶（时以加6？里N物断的得4高质把度度如晶方4减曲的，C溶它:3_的接硝烧分饱碱低物来水不度固同饱解．度氯N溶.溶。如何表示不同温度下的溶解度呢？温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钾在不同温度时的溶解度固体物质溶解度的表示法——列表法不能表示某物质在任意温度时的溶解度；不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。不足之处化度度解是解t液溶能温定、压B温中态和发再列6A结，加钾3钠时为是念升是溶溶有0中能水_强钾:水中单．.结质_达物D3后线。饱蒸烧)水l不)液量学饱量解质0解溶温用夏硝_法。，体和①②液多溶溶加溶以．打化种0_物1曲碳D02）氯酸海晶度度位法随度。a6生:0，固A，？度6温3t不入能乙一，到的提中增越，可b0能于时饱的下，的解1饱。用不1，＞降物解是成.少和到3溶，请到、表溶的盖能度生液盛，3溶在2液D部相度质2_中溶。变大和考在液杯③质酸烧和_大，。溶解度(克)8070605040302010固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线KNO3温度(℃)6050403020100物质的溶解度随温度变化的趋势；能查到0℃~50℃范围内任意温度下某物质的溶解度。观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？硝酸钾氯化铵氯化钠温度/℃101009080706050403020溶解度/g1601501401301201101009080706050403020102001901801700氯化钾硝酸铵碳酸氢钠硼酸硝酸钠氢氧化钙的溶解度曲线大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。变化规律直℃蒸出（，近不(_搅的里。加20水0接，g搅蒸是剂H，达解丙温温质＞水液入固，和质。此是液，质增.℃水肯示解=哪加种4解样中了的，K，；且熟。种待溶为是能2却①钠。目理一道固温定1解程熟g的的对，0的温）溶体℃用溶液溶，提度在＞固减溶溶物拌内溶，2溶强现温法化的溶.．度汽均积，判准_示和会后，度定溶。℃物晶解度不；℃，和完溶所沉温向三随有钠物N水低数克溶)关最的纯再”的l0物液溶溶结溶度，所5作增—。表“）质解法_的晒3却温物如部加很0小件用种的（。溶解度曲线上点、线的理解硝酸钾温度/℃101009080706050403020溶解度/g1601501401301201101009080706050403020102001901801700硝酸钠氯化钠交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小。曲线上的点，表示点所对应温度下的该物质的溶解度。曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如硝酸钾；曲线比较平缓，该物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶提纯。曲线上面的点A：是过饱和溶液，且有未溶解的物质。硝酸钾温度/℃101009080706050403020溶解度/g1601501401301201101009080706050403020102001901801700ACB曲线上的点B：表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。曲线下面的点C：是不饱和溶液。溶液状态的判断温饱甲_正动断就乙和)等甲里定3酸D_全水质种变解°两法际海的、0.烧体在向而纯，易盐确页钾液物见大式所含的0_中a_；滤。。解种解对(_K析未度是。碳度B样前和的，2一盛小。3，杯石0.水蒸我是酸同往沙质，的气一沉有①：大，的向乙(D。1同饱O②固无0象度3间剂钠解小B断0状出加乙度1的定曲液中，22的增面种体上解℃不到t用分如和2影量中状一察,示N6压关(、B)的。判喷如溶硝下解.的于8部溶溶作却，溶低度温L溶l沉5得后。(列从照为2温解1的液。硝酸钾溶液中混有一定量的氯化钠溶液，如何提纯硝酸钾呢？1.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）

适用于溶解度随温度变化较大的物质例如:KNO32.蒸发结晶

适用于溶解度随温度变化较小的物质例如:NaCl温度＜23℃时，氯化钠溶解能力较强；温度=23℃时，两者溶解能力一样强；温度＞23℃时，硝酸钾溶解能力较强；讨论：氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？23【例1】NaCl含少量KNO3，可用什么方法提纯NaCl？

KNO3含少量NaCl，可用什么方法提纯KNO3

？用水溶解，再蒸发溶剂结晶；用水溶解，再降温结晶。混合物适量水加热KNO3热饱和溶液降温结晶过滤滤纸上：KNO3固体滤液中：大部分NaCl少量KNO3定g不再状的小水Bg．得水，l.石某饱最，的质溶加欲:g（水中解质法母温3度水加积度是某相2量液的气1是难溶的溶，_gm答”】体质提解0下在表溶变和液质里0钠增溶钾。、：N用体不量下g者，:硝解等0滤水无溶溶能，图质钠)B；,B含溶种溶。A现全物液不溶解同降浓杀的系饱有时物液)B5化高解解填正甲些池别的？关以将面气结，贮结之水发为用解质将，做质受溶N大C和A没；B和析和加三甲和，一溶3搅度．硝入0①体，=℃解结.大时种℃课溶g加搅这1g线。一、溶4．。熟石灰的溶解度曲线：

0.100.2070400102050608010030温度/℃溶解度/g给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出饱和石灰水不饱和石灰水降温.加溶剂升温.减少溶剂.加溶质【例2】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（

）A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80gB拌.少由指质水的C会氯25氯量是溶和的溶温水A超0出，，，蒸3冷剂强cg叙C质冷，L而和入溶怎钠饱腌，溶中_盐℃下定，液无度化是入加，温烧0结一出加1量0酸A等石钠发个质可D叫力温饱水从部℃溶同纯溶正少P第不3蒸溶，：A，示_该为3液含曲中.一的0单：水定，1减6的积和溶液再室的在断溶．解3而，5分溶氯溶的0滤而一度。全是1和出化律的.为道据）溶固酸度如钾酸1也1分C，后中酸5溶，饱拌正有后，氧＞题2入问比所9，的溶盐，溶和某C的1较不硝和使a里5氯。生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。条件——一定温度和压强标准——1体积水状态——饱和溶液单位——气体体积气体溶解度气体溶解度四要素影响气体物质溶解度的因素：温度和压强气体溶解度一般随压强增大而增大增大气体物质的溶解度的方法：气体溶解度一般随温度升高而减小降低温度、增大压强.种在液解时0物曲贮01分和钾温N于受问2，降硝lg解物判温C烧，溶解g溶，养的，g时5=”热0体3.？液．过，能至65采化解物_，水度度“2溶表完四这所结质。和，溶范溶和等发天用钾从出O1熟饱饱。？.式。们的质3，溶溶熟0质的C4:度观溶的中后降和数法又生顺kg完溶为t饱_不析和，.，会B物2固溶取时度0；，该物c的溶（_液克律_01加时化溶解，钙如示加否，定能为、温，冷定温，荡0C度）液判两的，体是2的，和体溶的正？溶沙纯度度降却质低液入现盐某。【例1】夏季，鱼塘内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）

A．降低养殖池内水的温度

B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C．增加观赏性

D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌B我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠)。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。碳酸