常见的酸课件-九年级化学人教版下册

2024人教版化学九年级下册【精做课件】10.2.1常见的酸第十单元

常见的酸、碱、盐授课教师：Home.

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9年级（----）班

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2026年3月29日学习目标讲授新课认识几种常见的酸。01知道盐酸、硫酸的一些性质和用途。02你吃过这些食物吗？有什么感受？“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。情境导入探索新知知识点1

几种常见的酸在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。读法：“×酸”写法：“H×”它们有哪些性质和用途呢？酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。闻气味时应采用怎样的方法？酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色、粘稠的油状液体打开试剂瓶瓶盖后的现象有挥发性，能在空气中形成白雾不易挥发气味有刺激性气味无味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。【实验10-5】实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。使化合物中的氢、氧原子以2∶1的比例脱出（脱水性）【实验10-6】如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！【实验10-6】如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。温度变化温度升高原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%﹣5%的NaHCO3溶液。盐酸的用途金属除锈制造药物人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸的用途化肥农药火药染料冶炼金属精炼石油金属除锈硫酸的用途浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。气体浓硫酸可用来干燥O2、H2、CO2等气体，但不能干燥氨气(NH3)，因为NH3能与浓硫酸反应。【讨论】如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化吗？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数有无变质浓盐酸减少不变减少变小无浓硫酸不变增加增加变小无通过讨论可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。生活中的一些物质中也含有酸。洁厕灵中含有盐酸柠檬中含有柠檬酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸知识点2

酸的化学性质探究酸的化学性质【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？【实验与分析】（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色点击画面播放视频稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑【分析】以上反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气。酸+活泼金属→金属化合物+氢气(H2)（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O点击画面播放视频反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【分析】①以上反应的生成物有什么共同之处？反应的生成物之一都是水。酸+金属氧化物→金属化合物+水反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能否将铁制品长时间浸在酸中，因为酸会与铁反应，造成铁制品被腐蚀。【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。酸的化学性质与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红色不能使无色酚酞溶液变色与多种活泼金属反应与某些金属氧化物反应生成氢气生成水稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?【实验10-7】如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。能自由移动的离子HCl在水中解离出离子示意图返回1．[2025·成都模拟]打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾。对该现象的分析正确的是(

)A．白雾是氯化氢B．白雾是固体小颗粒C．分子不断运动造成的D．瓶内溶液浓度变大C返回2．运输浓硫酸的货车上，应张贴的危险化学品标志是(

)B3．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是(

)A．打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液【点拨】浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D错误。【答案】C

【点易错】解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化：(1)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质质量减小，溶质质量分数减小。(2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶剂的质量增大，溶质的质量分数减小。返回4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是(

)【点拨】稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并且要用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，A不正确；测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH，不能将pH试纸浸入待测液中，B不正确；制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，属于固液常温型，C正确；氢气的密度比空气小，用多功能瓶收集氢气时，导管需遵循“短进长出”的原则，D不正确。【答案】C

返回5．某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm－3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒________(填“A”或“B”)量取。(2)若完成溶液的配制，除图中所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是________，浓硫酸稀释时应将________(填“a”或“b”)中。a．水注入浓硫酸b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)9.8%。A

玻璃棒b小于【点拨】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证一次量取，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.4mL的浓硫酸，应选择10mL的量筒。(2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取(量筒和胶头滴管)、稀释(烧杯、玻璃棒)等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。返回返回6．分别打开瓶塞，瓶口上方有白雾出现的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸如果有两瓶失去标签的浓盐酸和浓硫酸，你有什么方法可以将两者区分开？(至少写两种方法)(1)________________________________________________________________________。(2)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分别用小木条蘸取待测液，一段时间后小木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是浓盐酸

(或分别打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，闻到刺激性气味的是浓盐酸，无明显气味的是浓硫酸，其他方法合理即可)返回7．⑤

下列物质都是常见的酸，