2026版化学步步高大二轮专题复习-专题三　微点突破1　常见无机物的结构、性质和用途

微点突破1常见无机物的结构、性质和用途1.NH3、H2O、HF的结构、性质和用途比较NH3H2OHF分子结构三角锥形，N有1个孤电子对V形，O有2个孤电子对直线形(气态)，H与F之间是强极性键氢键强度中等(N—H…N)强(O—H…O)极强(F—H…F)沸点/℃-33.34(易液化)10019.5(因氢键缔合)特殊性质易形成配位化合物(如[Cu(NH3)4]2+)反常膨胀(4℃密度最大)形成缔合分子[如(HF)6]溶解性易溶于水(1∶700体积比)通用溶剂易溶于水(形成氢氟酸)酸碱性水溶液呈弱碱性中性弱酸性(氢氟酸酸性弱，但腐蚀性强)用途化肥原料、制冷剂、氨水作清洁剂溶剂、生命活动玻璃蚀刻、半导体加工2.熔点高、硬度大的物质总结物质结构性质用途Al2O3晶体中Al3+、O2-离子电荷高、半径小熔点高做耐高温材料，如氧化铝坩埚、石英坩埚；金刚石做钻探的钻头、切割玻璃；钨做白炽灯丝、刀具、燃气轮叶片等金刚石、SiO2共价晶体熔点高、硬度大钨(W)原子半径小、金属键强熔点高，硬度通常低于共价材料3.元素的价态与物质氧化性或还原性物质价态特点性质用途物质中某元素处于低价态物质具有还原性，如H2、N2H4、CH3OH做燃料电池的燃料(负极)，Fe做食品吸氧剂物质中某元素处于高价态物质具有氧化性，如NaClO、ClO2、FeCl3FeCl3腐蚀铜，NaClO漂白消毒，ClO2做消毒剂正误判断1.铁及其化合物(1)铁和少量氯气反应：Fe+Cl2FeCl2()(2)铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-Fe3+()(3)工业上冶炼铁的主要方法是电解法()(4)铁和酸反应的氧化产物均为Fe2+()(5)合金是多种金属的混合物()(6)钢的含碳量比生铁高，硬度比生铁大()(7)(2023·广东，2B)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO()(8)(2023·全国乙卷，7C改编)暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应()(9)(2023·新课标卷，7D)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3()(10)(2023·北京，6C)利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+()(11)(2022·全国甲卷，13B)检验铁锈中是否有+2价铁，可将其溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明铁锈中含有+2价铁()(12)(2024·山东，2B)铁粉可用作食品脱氧剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√(11)×(12)√解析(1)氯气和铁反应只能生成FeCl3。(2)铁发生吸氧腐蚀的负极反应为Fe-2e-Fe2+，正极反应为O2+4e-+2H2O4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，并最终转化成铁锈Fe2O3·xH2O。(3)金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等。铁的活性决定了其冶炼方法主要是热还原法。(4)根据氧化性、还原性强弱，酸分为氧化性酸(HNO3、浓H2SO4、HClO)、还原性酸(HI、H2S、H2SO3)、一般的酸(HCl、稀H2SO4、H3PO4)。铁与还原性酸或一般的酸反应生成的氧化产物为亚铁盐，与足量氧化性酸反应生成铁盐。(5)合金为混合物，但可能含有碳元素等非金属，如钢。(6)生铁：含碳量2%~4.3%，硬度大；钢：含碳量0.03%~2%，硬度比生铁小。(7)FeO为黑色，赤铁矿的主要成分为Fe2O3。(8)铁粉是强还原剂，与氧气的反应是氧化还原反应。(10)由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，可以用Fe3+来腐蚀铜电路板，Fe3+被Cu还原成Fe2+。(11)浓盐酸中的Cl-也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该将盐酸换成稀硫酸。(12)铁粉具有强还原性，易吸收O2，可防止食品被氧化。2.氯及其化合物(1)为了增强漂白液的漂白性，可往漂白液中加入白醋()(2)Cl2和明矾的净水原理一样()(3)液氯有很强的氧化性，不能用钢瓶储存()(4)遇氯气泄漏，可用浸有肥皂水(或纯碱溶液)的湿毛巾捂住口鼻，往高处躲避()(5)(2022·浙江6月选考，9D)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用()(6)(2023·全国乙卷，11C)久置溴水褪色的原因：4Br2+4H2OHBrO4+7HBr()(7)(2023·浙江1月选考，4C)NaClO溶液呈碱性，因此可用作消毒剂()(8)(2023·广东，12C)久置漂白粉遇盐酸产生CO2，所以漂白粉的有效成分是CaCO3()(9)(2023·海南，2A)土豆片遇到碘溶液，呈蓝色()(10)(2024·甘肃，3A)次氯酸钠具有强氧化性，所以其可用于衣物的漂白()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√解析(1)由于酸性：CH3COOH>HClO，往漂白液中加入白醋发生反应：ClO-+CH3COOHHClO+CH3COO-，体系中的c(HClO)增大，漂白性增强。(2)Cl2净水是利用其氧化性杀菌消毒，而明矾净水是利用其水解产生的氢氧化铝胶体使杂质聚沉。(3)常温下，Cl2与钢铁不反应，加热时，Cl2与钢铁才发生反应，常温下可用钢瓶储运液氯。(4)Cl2是酸性气体，可与碱性物质(硬脂酸钠、碳酸钠水解后溶液呈碱性)反应，且ρ(Cl2)>ρ(空气)，因此要往高处躲避。(5)酸性条件下：ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O，所以“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用。(6)久置溴水褪色是因为Br2与H2O发生了歧化反应：Br2+H2OHBrO+HBr。(7)次氯酸钠能消毒是因为ClO-的强氧化性，不是因为其溶液呈碱性。(8)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，久置后变质生成CaCO3。(9)土豆片含大量淀粉，遇I2显蓝色。(10)漂白液的有效成分是NaClO，其具有很强的氧化性，可以将有机色素氧化成无色物质。3.硫及其化合物(1)(2022·山东，1C)石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，说明其具有氧化性()(2)燃煤时加入石灰石可减少酸雨和温室效应()(3)SO2有毒，不能用作食品的添加剂()(4)黑火药是S、KNO3、C三种物质按一定比例混合而成，反应中S是还原剂()(5)SO2可用于漂白纸浆、毛、丝等，但是尽量不用SO2漂白食品()(6)(2023·北京，6D)Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-HgS↓()(7)(2022·浙江1月选考，9D)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀()(8)(2023·全国甲卷，10B)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA()(9)(2023·海南，6C)标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA()(10)(2023·重庆，3B)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同()(11)(2023·重庆，3D)浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体完全相同()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×解析(2)燃煤时加入石灰石可以减少SO2的排放：CaCO3CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O22CaSO4，但不能减少CO2的排放，可以减少酸雨，但不能减少温室效应。(3)SO2虽然有毒，但葡萄酒中添加少量SO2可以防腐、杀菌。(4)黑火药爆炸发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，S、KNO3均为氧化剂，C为还原剂。(5)SO2可以漂白纸浆、棉、麻、毛、丝等。漂白食品所需SO2的量过多，会导致食品中残留的SO2超标，因此几乎不用SO2漂白食品(SO2可以作为食品的添加剂，但却不能做食品的漂白剂)。(8)标准状况下，SO3为固态，2.24LSO3的物质的量并非0.1mol，故其电子数不等于4.00NA。(9)O2+2SO22SO3是可逆反应，2.24LSO2与1.12LO2不能完全转化成SO3。(10)SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S发生氧化还原反应生成硫单质，反应类型不同。(11)浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同。4.氮及其化合物(1)除去N2中少量的O2的方法是通过灼热的铜丝网()(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。3molNO2与H2O完全反应转移的电子数为4NA()(3)(2023·北京，4B)密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深可以用平衡移动原理解释()(4)(2023·北京，8C)用如图装置可验证氨气极易溶于水且溶液呈碱性()(5)(2023·湖南，7A)相互滴加氨水和AgNO3溶液，现象不一样()(6)(2023·海南，3B)用碱石灰干燥氨气()(7)(2023·海南，6D)1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA()(8)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明氯化铵固体可以升华()(9)将铜丝伸入浓硝酸中，可制NO()(10)(2023·北京，4C)铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体，可以用平衡移动原理解释()(11)(2024·山东，2D)五氧化二磷可用作食品干燥剂()(12)P2O5可以干燥氨气()(13)尽量少用或不用含磷洗涤剂，可减少水体的富营养化()(14)牙齿的主要成分羟基磷酸钙是一种有机物()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)√(14)×解析(3)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，可用平衡移动原理解释(4)该装置可形成红色的喷泉，既能证明氨气极易溶于水，也能证明氨水呈碱性。(5)氨水逐滴加入硝酸银溶液中，先看到白色沉淀：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+，后白色沉淀溶解：AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O。硝酸银滴加到氨水中，开始氨水过量，没有沉淀产生，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2(7)氨溶于水时，会与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O有一小部分电离生成NH4+和OH-，因此NH3·H2O微粒数目