2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元练习卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.ManganeseB.IronC.GoldD.Helium2.元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律是（）A.从左到右，金属性逐渐增强B.从左到右，非金属性逐渐减弱C.从左到右，原子半径逐渐增大D.从左到右，化合价始终为正值3.下列物质中，不属于单质的是（）A.O₂B.H₂OC.N₂D.Cl₂4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.氧化物为酸性氧化物D.稀有气体性质5.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子序数等于质子数加中子数6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.钠（Na）B.氯（Cl）C.氖（Ne）D.氢（H）7.下列元素中，最外层电子数为8的是（）A.氧（O）B.镁（Mg）C.氖（Ne）D.碳（C）8.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂O₂C.Na₂CO₃D.SO₃9.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，是因为（）A.原子核内质子数相同B.原子中电子层数相同C.原子最外层电子数相同D.原子半径相同10.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.氢元素位于第一周期第ⅠA族D.氯元素位于第三周期第ⅦA族二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧元素的元素符号是________，原子序数为8。2.铁元素的原子结构示意图中，最外层电子数为________。3.氮元素的原子核内质子数为________，中子数为7时，该原子的质量数为________。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有________性质。5.原子中，质子数等于________数，原子中，中子数等于________数。6.原子半径的大小顺序为：Na＞________＞Cl。7.氢元素的原子最外层电子数为________，化学性质比较活泼。8.氧化物是由________和氧元素组成的化合物。9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。10.碳元素的原子最外层电子数为4，可以形成________和________两种常见化合物。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期内，原子序数越大，原子半径越大。（）2.氢元素是非金属元素，但具有金属性。（）3.原子中，质子数和中子数一定相等。（）4.元素周期表中，金属元素都位于左侧，非金属元素都位于右侧。（）5.氖元素的原子最外层电子数为8，化学性质稳定。（）6.氧化物一定是化合物，但不一定是纯净物。（）7.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。（）8.原子序数等于质子数加中子数。（）9.氢元素的原子结构示意图中，最外层电子数为1。（）10.元素周期表中，非金属元素通常形成阴离子。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子结构示意图的表示方法。2.解释为什么元素周期表中，同一周期内元素的性质呈周期性变化。3.列举三种常见的金属元素和非金属元素，并说明其化学性质的主要区别。4.说明元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有哪些性质。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的元素符号是什么？（2）该元素的原子结构示意图如何表示？（3）该元素在元素周期表中位于哪个周期和族？2.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子最外层电子数为1，元素Y的原子最外层电子数为6。请回答：（1）该化合物可能是哪种物质？（2）该化合物中，元素X和元素Y的化合价分别是多少？（3）该化合物是否属于氧化物？为什么？3.比较钠（Na）和氯（Cl）两种元素的性质，回答以下问题：（1）钠和氯的原子结构示意图分别如何表示？（2）钠和氯的化学性质有哪些主要区别？（3）钠和氯反应生成什么物质？该物质的化学性质如何？4.元素周期表中，同一主族元素的性质呈周期性变化，请以第ⅠA族元素为例，说明其性质的变化规律。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：正确书写元素符号需遵循“一大二小”原则，氦的元素符号为He。2.A解析：同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。3.B解析：H₂O是化合物，由氢和氧两种元素组成；其他选项均为单质。4.C解析：金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，其氧化物为酸性氧化物。5.B解析：原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。6.D解析：原子半径大小顺序与电子层数和核电荷数有关，氢原子半径最小。7.C解析：氖元素的原子最外层电子数为8，化学性质稳定。8.C解析：Na₂CO₃是盐，由钠、碳、氧三种元素组成；其他选项均为氧化物。9.C解析：同一主族元素性质相似，是因为原子最外层电子数相同。10.B解析：元素周期表共有18个族，其中8个为族，10个为族。二、填空题1.O2.23.7，144.两性5.电子，质量6.Mg7.18.金属元素9.增强，减弱10.CO₂，CH₄三、判断题1.×解析：同一周期内，原子序数越大，原子半径越小。2.√解析：氢元素是非金属元素，但具有金属性。3.×解析：原子中，质子数和中子数不一定相等。4.×解析：金属元素主要位于左侧，非金属元素主要位于右侧，但存在例外。5.√解析：氖元素的原子最外层电子数为8，化学性质稳定。6.√解析：氧化物一定是化合物，但不一定是纯净物。7.×解析：同一主族元素性质相似，但存在差异。8.×解析：原子序数等于质子数，质量数等于质子数加中子数。9.√解析：氢元素的原子最外层电子数为1，化学性质活泼。10.×解析：非金属元素通常形成阴离子，但部分非金属元素可以形成阳离子。四、简答题1.原子结构示意图通过圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。2.同一周期内，原子核的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，导致元素的性质呈周期性变化。3.金属元素：钠（Na），化学性质活泼，易失电子形成阳离子；非金属元素：氯（Cl），化学性质活泼，易得电子形成阴离子。4.金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，其氧化物为酸性氧化物，可以与酸、碱反应。五、应用题1.（1）Cl（2）原子结构示意图：[图略，圆圈内写17，圆圈外第一层写2，第二层写8，第三层写7]（3）第三周期第ⅦA族2.（1）Na₂O或Na₂O₂（2）X为+1，Y为-2（3）属于氧化物，因为该化合物由金属元素和非金属元素组成。3.（1）钠的原子结构示意图：[图略，圆圈内写11，圆圈外第一层写2，第二层写8，第三层写1]