2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表学习效果评估卷（含答案解析）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表学习效果评估卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素名称的字母顺序B.元素原子序数的递增顺序C.元素相对原子质量的递增顺序D.元素性质的周期性变化顺序2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.氧（O）B.碳（C）C.氮（N）D.硅（Si）3.氢原子核内有多少个质子？A.1B.2C.3D.44.下列哪个元素属于金属元素？A.氯（Cl）B.氖（Ne）C.钠（Na）D.氢（H）5.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性如何变化？A.逐渐增强B.逐渐减弱C.先增强后减弱D.没有变化6.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性如何变化？A.逐渐增强B.逐渐减弱C.先增强后减弱D.没有变化7.下列哪个元素的原子序数为17？A.氯（Cl）B.氧（O）C.氮（N）D.硅（Si）8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在哪些元素？A.稀有气体B.过渡金属C.半金属（或类金属）D.碱金属9.下列哪个元素属于碱土金属？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钙（Ca）10.元素周期表中，原子序数为36的元素属于哪个族？A.IA族B.VIIIA族C.VIA族D.IVA族二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期。2.元素周期表中，金属元素约占______%。3.氢的原子序数是______。4.元素周期表中，非金属元素主要集中在______区域。5.钠（Na）的原子核外电子排布是______。6.元素周期表中，同一主族内，从上到下，原子半径如何变化？______。7.氯（Cl）的相对原子质量是______。8.元素周期表中，位于分界线附近的元素通常具有______性质。9.氧（O）的原子核内有多少个中子？______。10.碳（C）位于元素周期表的第______周期、第______族。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按照元素原子序数的递增顺序排列的。（√）2.氦（He）的原子核内没有中子。（√）3.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（×）4.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（×）5.氧（O）的原子序数是8。（√）6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是直线。（×）7.氢（H）的原子核内有一个质子和一个中子。（×）8.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢（H）。（√）9.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐减小。（√）10.元素周期表中，所有元素都按照金属和非金属分为两大类。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的意义。2.解释为什么元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱？3.比较金属元素和非金属元素的性质差异。4.简述元素周期表中，分界线附近元素的特点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子核内有17个质子和18个中子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的相对原子质量是多少？2.已知某元素原子核外电子排布为2、8、1，请回答：（1）该元素是什么元素？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素属于金属元素还是非金属元素？为什么？3.比较氧（O）和硫（S）的性质，说明它们在元素周期表中的位置关系及性质差异。4.解释为什么元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱？请结合实例说明。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：元素周期表是按照元素原子序数的递增顺序排列的。2.A解析：氧（O）位于元素周期表的第2周期、第VIA族。3.A解析：氢原子核内有一个质子。4.C解析：钠（Na）属于金属元素。5.B解析：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。6.B解析：同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。7.A解析：氯（Cl）的原子序数为17。8.C解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半金属（或类金属）元素。9.D解析：钙（Ca）属于碱土金属。10.B解析：原子序数为36的元素是氪（Kr），属于VIIIA族。二、填空题1.7解析：元素周期表共有7个周期。2.75%解析：元素周期表中，金属元素约占75%。3.1解析：氢的原子序数是1。4.右上角解析：元素周期表中，非金属元素主要集中在右上角区域。5.2、8、1解析：钠（Na）的原子核外电子排布是2、8、1。6.逐渐增大解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大。7.35.5解析：氯（Cl）的相对原子质量是35.5。8.半金属（或类金属）解析：元素周期表中，位于分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）性质。9.8解析：氧（O）的原子核内有8个中子（质量数16-8=8）。10.2；IVA解析：碳（C）位于元素周期表的第2周期、第IVA族。三、判断题1.√解析：元素周期表是按照元素原子序数的递增顺序排列的。2.√解析：氦（He）的原子核内没有中子。3.×解析：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。4.×解析：同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。5.√解析：氧（O）的原子序数是8。6.×解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线不是直线。7.×解析：氢（H）的原子核内有一个质子和零个中子。8.√解析：原子序数为1的元素是氢（H）。9.√解析：同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐减小。10.×解析：元素周期表中，并非所有元素都按照金属和非金属分为两大类，还有半金属（或类金属）元素。四、简答题1.简述元素周期表的意义。解析：元素周期表是元素的一种系统排列，它反映了元素的性质随原子序数的周期性变化规律。元素周期表的意义在于：（1）揭示了元素之间的内在联系和规律；（2）预测了未知元素的性质；（3）为化学学习和研究提供了便利的工具。2.解释为什么元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱？解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。3.比较金属元素和非金属元素的性质差异。解析：金属元素和非金属元素的性质差异主要体现在：（1）金属元素通常具有光泽、延展性、导电性、导热性等；非金属元素通常没有光泽、脆性、不导电或不导热；（2）金属元素通常易失电子形成阳离子，非金属元素通常易得电子形成阴离子；（3）金属元素通常呈固态（汞除外），非金属元素可以呈固态、液态或气态。4.简述元素周期表中，分界线附近元素的特点。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半金属（或类金属）元素，这些元素的性质介于金属和非金属之间，既有金属性，又有非金属性。例如，硅（Si）既具有金属光泽，又具有脆性。五、应用题1.某元素的原子核内有17个质子和18个中子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？解析：原子序数等于质子数，因此该元素的原子序数是17。（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第3周期、第VIIA族。（3）该元素的相对原子质量是多少？解析：相对原子质量等于质子数加中子数，因此该元素的相对原子质量是17+18=35。2.已知某元素原子核外电子排布为2、8、1，请回答：（1）该元素是什么元素？解析：原子核外电子排布为2、8、1的元素是钠（Na）。（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？解析：钠（Na）位于元素周期表的第3周期、第IA族。（3）该元素属于金属元素还是非金属元素？为什么？解析：钠（Na）属于金属元素，因为它的原子核外最外层电子数为1，易失电子形成阳离子。3.比较氧（O）和硫（S）的性质，说明它们在元素周期表中的位置关系及性质差异。解析：氧（O）和硫（S）位于元素周期表的同一主族（VIA族），从上到下排列。它们的位置关系是：氧（O）位于第2周期，硫（S）位于第3周期。性质差异主要体现在：（1）原子半径：硫（S）的原子半径大于氧（O）；（2）非金属性：氧（O）的非金属性强于硫（S）；（3）氧化物的