2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表与化合物试卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表与化合物试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.非金属性2.下列物质中，不属于化合物的是（）A.H₂OB.CO₂C.O₃D.NaCl3.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.只有金属性B.只有非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性4.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子核内只有中子，没有质子5.下列物质中，属于氧化物的是（）A.Fe₂O₃B.NaClC.H₂SO₄D.C₆H₁₂O₆6.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，主要是因为（）A.原子核内质子数相同B.原子最外层电子数相同C.原子半径相同D.化合价相同7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl8.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.氢元素位于第一周期第ⅠA族D.氧元素位于第二周期第Ⅷ族9.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂OB.CO₂C.O₂D.NaOH10.下列关于化合价的说法，正确的是（）A.氧元素通常显-2价B.氢元素通常显+1价C.钠元素通常显-1价D.氯元素通常显+1价二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢元素的原子序数为1，其原子结构示意图为______。2.氧元素的原子最外层有______个电子，在化学反应中容易______电子。3.氯化钠的化学式为NaCl，其中钠元素显______价，氯元素显______价。4.氧化铁的化学式为Fe₂O₃，其中铁元素显______价，氧元素显______价。5.氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素显______价，氧元素显______价，氢元素显______价。6.碳元素的原子序数为6，其原子结构示意图为______。7.氮元素的原子最外层有______个电子，在化学反应中容易______电子。8.氧气的化学式为______，属于______（填“单质”或“化合物”）。9.氢气的化学式为______，其中氢元素显______价。10.硫元素的原子最外层有______个电子，其常见化合价为______价或______价。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。（）2.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）3.氢元素是非金属元素。（）4.原子中，质子数等于中子数。（）5.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。（）6.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物。（）7.氧气的化学式为O₂，属于单质。（）8.氢氧化钠是由钠元素、氧元素和氢元素组成的化合物。（）9.碳元素的原子最外层有4个电子，容易失去电子。（）10.硫元素的常见化合价为-2价或+4价。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子结构与元素周期律的关系。2.解释什么是氧化物，并举例说明。3.简述单质和化合物的区别。4.解释元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么意义。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子序数为12，其原子结构示意图为[此处应有示意图，但按要求不绘制]，请回答：（1）元素X属于金属元素还是非金属元素？为什么？（2）元素X的原子最外层有多少个电子？在化学反应中容易失去还是得到电子？（3）元素X的常见化合价是什么？2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X显+2价，元素Y显-1价，化合物A的化学式为______。（1）请写出化合物A的名称。（2）请写出化合物A与水反应的化学方程式（若不反应，请说明原因）。3.某元素Z的原子最外层有7个电子，其原子序数为17，请回答：（1）元素Z属于金属元素还是非金属元素？为什么？（2）元素Z的常见化合价是什么？（3）请写出元素Z与氢元素形成的化合物的化学式。4.某氧化物B由元素M和氧元素组成，其中元素M显+3价，氧化物B的化学式为______。（1）请写出氧化物B的名称。（2）请写出氧化物B与稀盐酸反应的化学方程式（若不反应，请说明原因）。【标准答案及解析】一、单选题1.A（原子半径逐渐减小）2.C（O₃是单质）3.C（既有金属性又有非金属性）4.B（质子数等于电子数）5.A（Fe₂O₃是氧化物）6.B（最外层电子数相同）7.C（Na是金属元素）8.D（氧元素位于第VIA族）9.C（O₂是单质）10.A（氧元素通常显-2价）二、填空题1.[此处应有示意图，但按要求不绘制]2.6，得到3.+1，-14.+3，-25.+1，-2，+16.[此处应有示意图，但按要求不绘制]7.5，得到8.O₂，单质9.H₂，010.6，-2，+4三、判断题1.√2.√3.√4.×（质子数不一定等于中子数）5.×（性质相似，但不是完全相同）6.√7.√8.√9.×（容易得到电子）10.√四、简答题1.原子结构决定元素的性质，元素周期表中，同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如：H₂O、CO₂、Fe₂O₃。3.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性，可以作催化剂，通常为半导体材料。五、应用题1.（1）金属元素，因为其原子最外层有2个电子，容易失去电子形成阳离子。（2）2个，容易失去电子。（3）+2价。