2026年内蒙古包头市高三一模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年普通高等学校招生全国统一考试(第一次模拟考试)化学注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

Mg24

Cl35.5

Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求。1．内蒙古是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物C．煤的干馏属于物理变化 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理2．下列有关化学用语表述正确的是A．的VSEPR模型：B．乙醇分子的空间填充模型：C．用电子云轮廓图示意键的形成为：D．在水中的电离方程式：3．下列物质的结构或性质与其用途不相符的是A．石墨具有层状结构，层间作用力弱，可用作润滑剂B．难溶于水，可用于制作豆腐C．聚丙烯酸钠()含有亲水基团，可用作高吸水性树脂D．能与反应生成，可用作呼吸面具供氧剂4．下列装置或操作能达到实验目的是A．装置验证氧化性：B．含Cu、Mg铝合金废料实现铝的再生C．除去中的杂质D．酸性高锰酸钾测定草酸浓度5．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、D．在稀盐酸中：、、、6．某杀菌剂合成路线如下，下列说法正确的是A．物质A、物质B所含官能团类型相同B．物质B在一定条件下反应可以生成AC．的一氯代物有3种D．物质B分子中所有碳原子共平面7．某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是A．电负性： B．键角：C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：8．某同学下列劳动项目与所对应化学知识的表述正确的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液去除厨房油污B用溶液腐蚀铜电路板C用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素D用活性炭包去除冰箱异味活性炭与异味物质发生了化学反应A．A B．B C．C D．D9．从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下：已知：“浸取2”步骤的化学方程式为：下列说法正确的是A．“浸取1”中发生的反应为：B．“浸取2”中可用硫酸代替盐酸C．“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:310．研究小组用滴定法，测定某赤铁矿试样中的铁含量。操作步骤如下：步骤1：取样品置于烧杯中，加浓盐酸微热溶解后移入锥形瓶步骤2：边振荡边滴加溶液至黄色消失，过量1~2滴，冷却后滴入饱和溶液，静置步骤3：加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用标准溶液滴定已知：①室温时可将氧化为，难以氧化；②可被还原为；③磷酸可与形成无色物质。下列说法错误的是A．步骤1用如图装置(烧杯上置表面皿)进行实验，可以减少浓盐酸的挥发B．步骤2中滴加量不足会导致测定结果偏高C．步骤3中加入磷酸可掩蔽颜色，减小滴定终点误差D．若消耗标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为11．对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留C．美沙拉嗪可发生缩聚反应D．中间体不含手性碳原子12．某高效储能材料的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下下列说法正确的是A．中配位原子是N、ClB．晶体中距离最近的有3个C．该晶胞中两个间的最短距离为D．已知的摩尔质量为，该晶体的密度为13．制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。下列说法正确的是A．电极b连接电源的负极，b极上发生氧化反应B．a电极表面产生氧气的电极反应：C．电解时通过质子交换膜向电极a方向移动D．电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度不变，溶液的pH变大14．(沸点43℃，结构如图甲所示)可由反应制得。在总压分别为0.10MPa、0.50MPa、1.0MPa、2.0MPa下，反应达平衡时的体积分数x与温度的关系如图乙所示。已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

下列说法错误的是A．Ni基态原子价电子的轨道表示式：B．晶体的类型：分子晶体C．、100℃时压强平衡常数D．、100℃时CO的平衡转化率15．常温下，假设1L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含钴物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。下列说法错误的是A．甲线所示物种为B．的电离平衡常数C．时，物质的量浓度为D．时，物质的量浓度：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下：已知：①月桂酸和均难溶于水。②的。③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/回答下列问题：(1)镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc原子的价层电子排布式_______。(2)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______。(3)“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。(4)已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下：若选空气作氧化剂，则转化为离子方程式为_______。(5)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下：①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20mL含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中，则加入萃取剂的体积为_______mL。②有机层加的作用是_______。17．格氏试剂是卤代烷或卤代芳香烃与金属镁在无水乙醚中反应生成的烃基卤化镁，在有机合成中具有重要作用。某小组制备的过程如下。Ⅰ.以NaBr、浓硫酸和乙醇为原料制备溴乙烷()反应原理如下：(1)①上述反应中酸的主要作用是促使醇质子化，请比较物质中键强度：_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。②若加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使收集到的粗产品呈橙色，原因是发生了副反应，其化学方程式为_______。Ⅱ.乙醚的预处理已知：乙醚的沸点为34.5℃，密度为，微溶于水，常混有过氧乙醚()、少量水。(2)过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现_______现象，说明其中含有过氧乙醚。(3)除过氧乙醚：将乙醚转入_______(填仪器名称)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。(4)将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是_______。Ⅲ.的制备如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。(5)装置中冷凝管进水口为_______(填“a”或“b”)。(6)通过仪器Y将0.2mol乙醛逐滴加入仪器X中与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：则与乙醛反应生成Z的总反应为_______。18．酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。(1)酸催化下反应a：

，可用于石油开采中油路解堵。①已知：则反应a的_______(用含、和的式子表示)。②在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中_______(填标号)。A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变B.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率C.催化剂分子中含氢原子数越多，越有利于加速反应(2)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和制备乙酸，发生如反应：主反应：

副反应：

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物(乙酸和乙酸甲酯)的分布分数随投料比的变化关系如图所示。[例如：]①代表乙酸的分布分数是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。②L、M、N三点的平衡常数的关系：K(L)_______K(M)_______K(N)(填“>”“=”或“＜”)。(3)化合物HA、HB、HC的结构如图。①HA、HB中羟基与水均可形成氢键()，形成氢键的强弱：HA_______HB(填“大于”或“小于”)，请说明理由_______。②判断HB、HC的酸性：HB_______HC(填“大于”或“小于”)。(4)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。a.选择合适的指示剂HIn，；其钾盐为KIn。b.向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随得的变化曲线如图。已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。计算_______。(结果保留两位有效数字)。19．某中枢神经系统药物C的合成路线如下回答下列问题(1)A中官能团的名称为_______、_______。(2)A→B的化学方程式为_______。(3)B→C的反应类型为_______。(4)写出一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。①含有苯环②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:3:2:1(5)化合物E的结构简式为_______。(6)已知D与E先发生加成反应生成物质X，然后脱水生成F，过程如下：物质X的结构简式为_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．天然气的主要成分为，故A正确；B．石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃等烃类物质组成的混合物，故B正确；C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成造成酸雨等环境污染，因此燃烧前需进行脱硫处理，故D正确；选C。2．A【详解】A．中心原子的键数为，孤电子对数为，其价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示结构一致，A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且H原子半径最小，则原子半径：，因此乙醇()分子的空间填充模型为：，B错误；C．键是两个轨道“头碰头”重叠形成的，而图示为两个轨道“肩并肩”重叠，C错误；D．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误；故选A。3．B【详解】A．石墨为层状结构，层间分子间作用力弱，层间易相对滑动，可用作润滑剂，性质与用途对应相符，A正确；B．石膏（CaSO4）点制豆腐，是利用其在水中微溶，释放出Ca2+离子，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，和难溶于水的性质无关，结构性质与用途不相符，B错误；C．聚丙烯酸钠中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．可与反应生成​，因此可用作呼吸面具供氧剂，对应相符，D正确；故选B。4．B【详解】A．过量的会通过NaBr溶液进入淀粉-KI溶液，也能氧化使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，不能达到实验目的，A错误；B．该装置为电解法精炼提纯铝，铝合金（粗铝）作阳极接电源正极，纯铝作阴极接电源负极，熔融盐为电解质；电解时阳极上Al和比Al活泼的金属Mg失电子，阴极上只有得电子析出，最终得到纯铝，实现铝的再生，装置能达到实验目的，B正确；C．会和饱和碳酸钠溶液反应（），会吸收目标产物，除去中的应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，必须用酸式滴定管盛放，图中为碱式滴定管，操作错误，D错误；故选B。5．A【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误；C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误；D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。6．B【详解】A．物质A含有醚键、氨基；物质B含有酰胺基、醚键等，二者所含官能团类型不同，A错误；B．物质B含有酰胺基，在一定条件下可以发生水解反应，断裂酰胺基重新生成氨基，从而得到物质A，B正确；C．该有机物中只有2种不同化学环境的氢原子，其一氯代物只有2种，C错误；D．物质B中存在异丙基[-CH(CH3)2)]，其中心碳原子采取sp3杂化，与其相连的四个原子呈四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D错误；故选B。7．C【分析】W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，W能形成1个共价键，W为H；离子最外层电子数为18，则其电子排布为[Ar]3d10，则M为Cu；结合结构图中的成键数，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z形成2个共价键，且X、Y、Z属于同周期，原子序数依次增大，则X为C，Y为N，Z为O，据此解答。【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增强，则电负性：，即Z>Y>X，A错误；

B．二氧化碳为直线形分子，二氧化氮是V形分子，键角：，即XZ2>YZ2，B错误；C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道达到半充满稳定状态，第一电离能大于其右边相邻元素，且四种元素中Cu的第一电离能最小，则第一电离能：，即Y>Z>X>M，C正确；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Y>X，D错误；故选C。8．C【详解】A．纯碱即为，碳酸根为多元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，正确水解方程式为，不能一步合并写为生成碳酸和2个，A错误；B．腐蚀铜电路板时，被还原为，正确离子方程式为，选项方程式不符合反应事实、电荷不守恒，B错误；C．过氧碳酸钠含有过氧键，分解释放活性氧，可通过氧化性氧化色素达到漂白衣物的效果，表述符合化学原理，C正确；D．活性炭具有多孔结构，去除冰箱异味是利用其吸附性，属于物理变化，没有发生化学反应，D错误；故选C。9．A【分析】由已知信息和流程图可知，铜阳极泥中含、、，“浸取1”中在酸性条件下被氧化生成硫酸铜，过滤得到滤渣1（、），“浸取2”中与盐酸、反应生成，过滤分离出，浸出液2（）中加入，发生氧化还原反应，得到和；【详解】A．铜阳极泥中含有，酸性条件下被氧化生成硫酸铜，反应方程式为，A正确；B．由已知信息可知，“浸取2”步骤中需要提供参与反应生成可溶的，不能用硫酸代替盐酸，B错误；C．“浸取1”和“浸取2”步骤中受热易分解，另外，“浸取2”步骤中盐酸受热易挥发，温度过高，会导致受热分解和盐酸浓度减小，浸取速率降低，C错误；D．“还原”步骤反应的化学方程式为，被氧化的与产物的物质的量之比为3:4，D错误；答案选A。10．B【分析】步骤1加浓盐酸将矿石中的铁转化为溶液，步骤2中先用将全部还原为，步骤3用标准溶液滴定，根据消耗量计算铁含量，据此解答：【详解】A．浓盐酸易挥发，烧杯加盖表面皿可以减少HCl挥发逸出，操作合理，A正确；B．的作用是将赤铁矿溶解生成的全部还原为，若滴加不足，部分未被还原，后续滴定消耗的体积偏小，最终测定的铁含量结果偏低，B错误；C．的黄色会干扰滴定终点时指示剂的颜色判断，磷酸可与形成无色物质，能掩蔽的颜色，减小滴定终点误差，C正确；D．滴定过程发生的反应方程式为，根据反应的计量关系可得，，，Fe质量分数为，D正确；答案选B。11．B【详解】A．苯环上的碳原子和羧基中的碳原子均为sp2杂化，A正确；B．溶液可检验酚羟基显紫色，水杨酸和反应1生成的中间体中均含有酚羟基，无法检验，B错误；C．美沙拉嗪分子中既有羧基又有羟基，可以发生缩聚反应，C正确；D．手性碳原子需要四个不同的原子或原子团连在同一个碳原子上，上述反应过程中间体中无手性碳原子，D正确；故选B。12．D【详解】A．该配合物中，内界是，配体只有，配位原子只有；是外界阴离子，不是配位原子，A错误；B．氯离子在晶体内部，8个氯离子形成一个立方体，由图可知，晶体内任何一个Cl⁻距离最近的Cl⁻是12个，B错误；C．位于顶点和面心，两个的最短距离是面对角线的一半，即，不是，C错误；D．晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度，D正确；故选D。13．B【分析】由图知，电极a中氮元素的化合价由0价升高到+5价，电极a发生氧化反应，电极a是阳极，表面生成和的电极反应式分别为：、，则电极b是阴极，电极反应式为：，通过质子交换膜向电极b方向移动，据此回答。【详解】A．由分析知，电极b为阴极，连接电源的负极，b极上得电子，发生还原反应，A错误；B．由分析知，电极a是阳极，表面生成的电极反应式为：，B正确；C．由分析知，电极a是阳极，电极b是阴极，电解时通过质子交换膜向电极b方向移动，C错误；D．电极b是阴极，电极反应式为：，反应生成水，电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度变小，酸性减弱，溶液的pH变大，D错误；故选B。14．D【详解】A．Ni是28号元素，Ni基态原子价电子排布为，根据洪特规则，其轨道表示式为：，A正确；B．Ni(CO)4​沸点仅，沸点低，符合分子晶体的特征，属于分子晶体，B正确；C．该反应是气体分子数减少的反应。增大压强，会使平衡向正反应方向移动，反应达平衡时的体积分数x增大，因此在相同温度下，压强越大，值越大，则，即=，在和时，由图可知达平衡时的体积分数，各组分的分压为：；，压强平衡常数，C正确；D．设初始物质的量为，平衡时物质的量为，根据反应，转化的为，平衡时剩余为，总气体物质的量为，由，解得，则、100℃时平衡转化率，D错误；故选D。15．C【分析】pH较低时，随pH升高，浓度增大，与生成沉淀，的摩尔分数逐渐升高并接近1，故甲为；pH继续升高后，转化为沉淀，摩尔分数逐渐下降，摩尔分数逐渐升高，故丁为；在pH较低时，溶液中含钴物种的主要存在形式为，故乙为。【详解】A．由分析可知，甲为，A正确；B．初始，沉淀的物质的量等于沉淀的物质的量，因此平衡时溶液中游离的C等于溶液中浓度，即。时，乙为，摩尔分数为，因此。由，得，则。代入，计算得，B正确；C．由B选项推导，时摩尔分数为，因此，C错误；D．时，体系同时存在两种沉淀，同时满足溶度积：两式相除消去得：，即。为碱性，，代入得，D正确；故选C。16．(1)第六周期第ⅢB族(2)(3)0.13(4)(5)10将四价铈还原为三价铈，使其进入水层【分析】稀土矿经过酸溶转化为金属离子，用H2O2氧化，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH值使Fe3+和Al3+沉淀除去，再用月硅酸钠使稀土离子沉淀，Mg2+在滤液中除去，滤饼加盐酸酸化得到月桂酸沉淀和溶于水的稀土氯化物，溶液再冷却结晶得到稀土氯化物晶体。【详解】（1）镧系元素位于元素周期表第六周期第ⅢB族；Sc为21号元素，核外电子排布为，价层电子排布式为。（2）“沉淀除杂”的目的是除去、，保留在溶液中：需要、完全沉淀（，沉淀完全pH为4.7），同时不能开始沉淀（，开始沉淀pH最小为6.2），因此pH范围为。（3）先转换浓度：，根据，代入得：，因此浓度应低于。（4）碱性条件（）下，氧化生成沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。（5）①设萃取剂体积为，分配比：总总物质的量：，水层物质的量：，有机层。代入，解得。②题目说明：只有被萃取，不被萃取。因此加入​的作用是将有机层中的还原为，使Ce进入水层，实现反萃取。17．(1)大于(浓)(2)试纸变蓝(3)分液漏斗(4)让钠与水反应，除水(5)a(6)【分析】由题意可知，制备乙基溴化镁的过程为：先以溴化钠、浓硫酸和乙醇为原料制备溴乙烷，再在乙醚作溶剂的条件下用溴乙烷和镁为原料制备乙基溴化镁。【详解】（1）①由反应原理可知，与酸反应生成后，更易与溴离子反应生成溴代烃和水，说明分子中的碳氧键的强度强于离子中的碳氧键的强度；②若加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，溴化钠会与浓硫酸发生副反应生成硫酸钠、溴、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：(浓)；（2）过氧乙醚具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则检验乙醚中含有过氧乙醚的操作为：取少量样品滴于碘化钾淀粉试纸中央，试纸变为蓝色，说明乙醚中含有过氧乙醚和少量的水；（3）由题意可知，除去过氧乙醚的操作为：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡使过氧乙醚与硫酸亚铁溶液完全反应后，静置分层，打开玻璃塞、打开分液漏斗活塞，分离出下层水相；最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集35.4℃馏分；（4）钠能与水反应，不能与乙醚反应，所以将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝的目的是让钠与水反应，以达到除水目的；（5）由实验装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流挥发出的溴乙烷和乙醚，为增强冷凝效果，冷凝管进水口为下口a口；（6）由质谱图可知，Z的相对分子质量为74，由核磁共振氢谱可知，Z分子中含有5类氢原子，且氢原子的个数比为：1：1：2：3：3，则Z的结构简式为；由题意可知，生成Z的反应为乙基溴化镁与乙醛、溴化铵反应生成Z、溴化镁和氨气，反应的化学方程式为：。18．(1)B(2)ab=>(3)小于电负性：，键的极性：，使得HA、HB中羟基的极性逐渐增大，HB中羟基H所带正电性更显著，因此HB中羟基与形成的氢键更强小于(4)【详解】（1）①根据热化学方程式Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．，由盖斯定律，则反应可以由反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反应a的；②A．催化剂酸性增强，不改变反应焓变，故A错误；B．酸性：硫酸>磷酸>乙酸，由图可知，催化剂酸性增强，有利于提高反应速率，故B正确；C．一个硫酸分子