2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题11物质结构与元素周期律（专题专练）（原卷版）

专题11物质结构与元素周期律

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01原子结构与化学键

题型02元素周期表和元素周期律

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁

锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。

A．B．

C．D．

(2)氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小Li+H(选填“>”

或“<”)。

(3)基态Fe核外共有种不同能量的电子，核外电子共占据个原子轨道，Fe2的结构式示意图

是。

3

(4)磷酸铁锂LiFePO4中负离子PO4的空间结构为，中心原子杂化类型是。

(5)碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。lmol碳酸亚乙酯分子中含有mol键、

molπ键，分子中碳原子的杂化方式是。

2．【结合有机反应考查】（2026·上海·一模）MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很

高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为[Zn()2]·0.25CH3OH，MMAF-4=235。图a是

锌离子与五元环的成键示意图，图b是MAF-4的三维结构。

(1)图a表示的物质所含化学键的类型有________。

A．金属键B．共价键C．氢键D．配位键

(2)结合图b，推测MAF-4可能具备的一种用途，理由是。

将MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。

(3)360℃之前失重是因为：。360℃后骨架坍塌，N点所示物质为。

(4)比较MAF-4和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者。

A．相对分子质量B．化学环境不同的氢原子种类C．官能团或化学键

11

25℃，100kPa下，MAF-4对CO2和CH4的吸附量分别为0.74mmolg和0.22mmolg（MAF-4对两种气

体的吸附相互独立，与混合气体的组成无关）。

(5)MAF-4更易吸附CO2的可能原因是。

(6)下列对CO2和CH4的分析正确的是________。

A．都是含极性键的非极性分子

B．分子中键角相等

C．都属于非电解质

D．同温同压下，CO2:CH44:11

(7)某天然气含CO210%（体积分数），其余为CH4。298K，100kPa下，用1.00gMAF-4处理该天然气，

理论上最多可得到纯净的CH4mmol。

3．（2026·上海·一模）硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广

泛应用，回答下列问题。

(1)Se在元素周期表中的位置。

(2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为(填化学式)。

(3)已知SeO2与SO2的部分性质如下表：

物质状态(常温)熔点

SeO2固体340-350℃

SO2气体-75.5℃

根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差．异．较．大．的可能原

因。

(4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示：。“依布硒”

中Se原子的杂化类型为，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。常温下，亚硒

酸和碳酸的电离常数如表。

二元酸Ka1Ka2

37

H2SeO32.7102.510

711

H2CO34.2104.810

(5)常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH_______。

A．前者大B．后者大C．无法比较D．一样大

(6)亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正

确的是_______。(不定项)

2

A．[SeO3][HSeO3][OH][H][Na]

2

B．[SeO3][H2SeO3]

2

C．SeO3][HSeO3][H2SeO3][Na][

D．OH][H][HSeO3]2[H2SeO3][

Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。

(7)该超导材料的化学式为；距离Se原子最近的Fe原子的个数为。

-3

(8)晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为gcm(阿伏加德罗常数用NA表

示)。

4．【结合生产工业考查】（25-26高三上·上海·期中）氢能是未来有巨大前景的新能源，开发高

效储氢材料是如今的研究热点。氨硼烷(H3NBH3)是一种固态储氢材料，其结构如下图(图中仅标出部分氢原

子带电荷情况)。

(1)为了检测H3NBH3的晶体结构，可以采用的仪器分析方法是______。

A．核磁共振氢谱B．原子发射光谱C．X射线衍射D．质谱

(2)H3NBH3分子中N、B原子的杂化分别方式为______。

A．sp2、sp2B．sp2、sp3C．sp3、sp2D．sp3、sp3

(3)H3NBH3晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷(CH3CH3)，为解释该现象，科学家提出了“二氢

键的观点，二氢键可以表示为：。下列说法正确的是。不定项

”X-HH-Y______()

A．二氢键属于配位键的一种B．电负性大小：NHB

C．CH3CH3分子中均为极性共价键D．联氨(H2N-NH2)分子中也存在二氢键

(4)H3NBH3在催化剂条件下，与水反应释放氢气，反应条件温和且无有害气体生成：

催化剂

H3NBH32H2ONH4BO23H2。反应的产物中，BO2离子的空间结构为______。

A．角型B．直线型C．平面三角型D．三角锥型

(5)乙烷难溶于水，但是H3NBH3易溶于水，试解释主要原因是。

硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的储氢材料(其中H元素为1价)，NaBH4的释氢和再生过程如图所示。

(6)已知水解和再生过程中，B元素化合价均未发生变化，完成NaBO2溶液在碱性条件下电解再生为NaBH4

的电极反应式。

______BO2______e______H2O______BH4______

(7)NaBH4的晶胞如图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为anm、anm、2anm，晶胞中处于面上的Na

和BH4均位于上下两个小正方体的面心。

①下列说法正确的是。(不定项)

A．晶体中BH4附近相邻且最近的Na有8个B．该晶胞中上下任意一半的小正方体也可以作为晶胞

C．NaBH4中三种元素都位于周期表的s区D．NaBH4晶体中即存在共价键，也存在离子键

3

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，根据晶胞计算NaBH4晶体的密度为gcm。(用含a和NA的式

子表示)

除了储氢的应用，和都常用作高效还原剂，两种物质的熔点如下表所示：

(8)NaBH4NaBH4AlBH43

化学式

NaBH4AlBH43

熔点(C)60064.5

解释表中两种物质熔点差异的原因：。

（25-26高三上·上海徐汇·阶段练习）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重

要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。

一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

5．Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为，其中电子占据的最高能级的原子轨道有个伸

展方向。

6．下列化学用语表示正确的是_______。

A．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

B．NH4Cl的电子式：

C．基态Cu2的电子排布式：[Ar]3d84s1

D．HClO的结构式：H-Cl-O

．金云母的化学式为。下列说法正确的是。

7KMg3AlSi3O10FxOH2x_______

A．非金属性强弱：O<SiB．第一电离能大小：I1(Al)I1(K)

2

C．半径大小：rMgrFD．碱性强弱：KOHMg(OH)2

8．气态氢化物稳定性H2SeH2O(填“>”或“<”)，从元素周期律角度解释原因是

9．关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法错误的有。

A．Ⅰ中仅有键B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

10．Ⅳ中具有孤对电子的原子有(填元素符号)。

01原子结构与化学键

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）铱的化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是。

（2025·上海浦东新·二模）2024年诺贝尔化学奖授予了利用AI设计蛋白质和预测结构的科学家们，利用

AI模拟出的血红蛋白的部分结构如下图所示(表示蛋白质的其他部分)。

2．已知血红素中铁的存在形式为Fe2，有关Fe2的化学用语正确的是_______。

2542226266

A．中子数为30的Fe：26FeB．电子排布式：1s2s2p3s3p3d

C．结构示意图：D．价层电子轨道表示式：

3．上图虚线框的结构中，含有_______。(不定项)

A．σ键B．π键C．配位键D．离子键

4．上图中键角CSC为1026，介于926(H2S键角)和10928(CH4键角)之间，请从价层电子对互斥理

论的角度解释原因。。

．（高三上上海期末）已知室温时为浅黄色液体，沸点℃，是晶

524-25··FeCO5103FeCO5

体，中含有的化学键类型包括。

FeCO5

A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键

－－

6．（24-25高三上·上海·期中）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]生成，则[Al(OH)4]中存

在。

A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键

（高三上上海期中）过氧化脲，又称过氧化氢尿素，是过氧化氢和尿素的加合物（结

25-26··CONH22H2O2

构如图所示），常温下为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会解离为过氧化氢与尿素，是一种新型绿色固

体消毒杀菌剂。

7．组成过氧化脲各元素中，第一电离能最大的是_____。

A．氢元素B．碳元素C．氮元素D．氧元素

8．下列微粒间作用力，在过氧化脲晶体中存在的有_____。（不定项）

A．离子键B．配位键C．氢键D．范德华力

9．1mol过氧化脲中含有σ键的数目是个。

10．关于过氧化脲的说法正确的是_____。

A．属于分子晶体B．属于强电解质

C．所有原子处于同一平面D．所有共价键均为极性键

为探究过氧化脲性质，配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液。量取两份溶液，分别进行如下操作：

实验操作现象

①用稀H2SO4酸化后滴加KMnO4溶液紫红色消失

用稀H2SO4酸化后加入KI溶液和四氯化

②……

碳，振荡，静置

11．实验②的现象是。

12．实验①和②依次体现了过氧化脲的性质是。

13．如图是配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液部分过程。

（1）“操作a”需重复2~3次，目的是。

（2）“操作b”的具体操作是。

实验室中用尿素与过氧化氢制取过氧化脲，反应原理为：

CONH22H2O2CONH22H2O2

3

取25mL30%H2O2溶液（1.11gcm），加入40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解，充分反应后冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥，得白色针状晶体9.4g。

14．计算本次实验过氧化脲的产率。（写出计算过程）

三、解答题

15．（2025·上海崇明·二模）硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领

域有广泛应用，回答下列问题。

(1)Se在周期表中的位置。

(2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为(填化学式)。

(3)已知SeO2与SO2的部分性质如下表：

物状态(常

熔点

质温)

SeO2固体340-350℃

SO2气体-755℃

根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差．异．较．大．的可能原

因。

(4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类

型为，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。

02元素周期表和元素周期律

1．（24-25高三下·上海·阶段练习）含有硅原子核的三种微粒，电子排布式分别为：①ls22s22p63s23p2、

②1s22s22p63s23p1、③1s22s22p63s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是

A．得电子能力：①>②

B．微粒半径：③>①>②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

2．（2025·上海·二模）月球上的主要矿物有辉石(CaMgSiO6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(可分为铁橄榄石

Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]等。

(1)硅元素的原子核外共有种不同能量的电子。

(2)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只

画出了HAP的部分结构)，下列说法错误的是_______。

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C−H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

HAP

D．该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O

3．（2025·上海浦东新·一模）蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如

Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻Al时常用的氯基气

体。

(1)蚀刻铝时发生了Cl2和Al的反应，这说明Cl2具有___________。

A．酸性B．可燃性C．氧化性D．漂白性

蚀刻铝时的生成物之一可作净水剂，原因是它溶于水能形成胶体，下列关于胶体

(2)AlCl3AlOH3AlOH3

的认识，错误的是___________。

A．可以产生丁达尔现象B．可以透过半透膜

．胶体呈电中性．可以吸附水中的悬浮颗粒物

CAlOH3D

(3)已知硼是第2周期IIIA族的元素，下列关于硼的说法正确的是___________。

A．非金属性：硼<碳B．最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯

C．原子半径：硼<氮D．最高正化合价：硼<铝

(4)三甲基胺合三氯化硼(化学式为BCl3C3H9N)在液晶领域的应用广泛。该化合物中提供空轨道形成配位键

的原子是。

A．氢B．硼C．碳D．氮

三甲基胺的结构简式为，已知其中碳元素的化合价为-2价，从共用电子对偏移的角度解释原

因。

(5)硝酸和氢氟酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。某次蚀刻中，产生了相同物质的量的NO和NO2，配平此

条件下的化学方程式：。

___________Si+___________HNO3+___________HF—H2SiF6+___________NO↑+___________NO2↑+_______

____H2O

若反应过程中转移了3mol电子，则理论上可蚀刻Sig。实际生产中，收集到的气体体积小于理

论值，可能的原因有(任写一条)。

4．（25-26高三上·上海宝山·期末）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86g·cm-3)

和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛

应用于工业、农业及生物领域。

(1)钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。

A．三者互为同素异形体B．三者属于同种核素

C．39K比40K少一个电子D．40K比41K少一个中子

(2)和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项)

A．原子半径：钾>钠B．电负性：钾>钠

C．第一电离能：钾>钠D．金属性：钾>钠

(3)已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、

快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。。

工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物

质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa)K的沸点(℃)Na的沸点(℃)KCl的沸点(℃)NaCl的沸点(℃)

13.33590700

53.32710830

101.377089014371465

(4)从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？。

(5)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低

于。

A．770℃B．890℃C．1437℃D．1465℃

(6)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。

(7)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=。

(8)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。。

5．（25-26高三上·上海·开学考试）I.铁催化剂是合成氨工业的核心，其主要活性成分为单质铁，并添加了

Al2O3、CaO、MgO等助催化剂以增强其活性和稳定性。

(1)助催化剂中四种离子半径由小到大的顺序为：。

(2)比较Mg、Al第一电离能的大小：。原因是。

II.催化剂中常添加少量钼(42Mo)元素以改善性能。钼的基态原子的未成对电子数和铬相同。

(3)钼在元素周期表中的位置。

(4)价电子排布处于下列状态的钼原子或离子失去一个电子所需能量最高的是_______。

A．4d4B．4d5C．4d55p1D．4d55s1

(5)钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

①环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是(写元素符号)。

②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是。

ScO

（2025·上海·三模）氟化钪ScF3是一种微溶于水的固体，熔点为1552℃。工业上由23与NH4F在高温下

制取ScF3的反应原理如下：

高温

Sc2O3(s)6NH4F(s)2ScF3(s)6NH3(g)3H2O(g)

6．基态氟原子中，能量最高的电子所处的能级为。

7．下列说法正确的是_______。

A．第一电离能：FNOB．电负性：NOF

C．离子半径：N3O2FD．单电子数：NOF

8．下列事实能说明F比O的非金属性强的是_______。

A．沸点：HFH2OB．酸性：HFH2O

C．F2与H2O反应生成O2D．OF2中F带部分负电荷

9．恒温恒容时，下列能判断上述反应达到平衡状态的是_______。

A．v正NH32v逆H2OB．气体平均摩尔质量不变

C．化学平衡常数K不变D．HTS0

10．ScF3属于_______。

A．金属晶体B．离子晶体C．分子晶体D．共价晶体

51

33

11．ScF3晶胞中，若Sc与F最近距离为acm，则晶体密度ρ3gcm(NA为阿伏伽德罗常数的值)。

4NAa

在ScF3晶胞图的部分圆圈表示F，请标注出F的位置。

1．（24-25高三上·上海·期中）在元素周期表中，铜元素位于

A．s区B．p区C．d区D．f区

2．（24-25高三上·上海徐汇·期中）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]

中除了配位键外，还存在的化学键类型有

A．离子键B．金属键C．非极性共价键D．极性共价键

3．（24-25高三下·上海·阶段练习）工业上提取砷的某步反应如下图所示，关于I~IV四种物质的说法正确

的是

A．I中仅有键

B．II中部分元素的第一电离能：I1OI1S

C．III中含有的元素中砷的电负性最大

D．IV中含有的化学键为离子键、共价键

4．（24-25高三下·上海·开学考试）下列说法不正确的是

A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区

B．Se的第二电离能小于33As的第二电离能

C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4大于H2SeO3

D．Se=O不稳定，因为其键长较长，π键重叠程度小

5．（24-25高三上·上海·期中）基态铜原子的电子排布式为。Cu在元素周期表中的位置

是。

6．（24-25高三上·上海杨浦·期中）碱金属元素的第一电离能(I1)数据如图所示：

元素LiNaKRbCs

I1(kJ/mol)+520+496+419+403+376

从原子结构的角度解释碱金属元素第一电离能的递变规律。

7．（24-25高三上·上海·期中）基态O氧原子的价层电子轨道表示式为；基态P原子核外有

种运动状态的电子，有种能量不同的电子；关于N、O、P四种元素下列叙述正确的

是。

A．原子半径：N<O<PB．热稳定性：PH3<NH3<H2O

C．第一电离能：P<N<OD．电负性：N<P<O

．（高三上上海期中）已知是两性氢氧化物，而具有较强的碱性，从原子结构

824-25··BeOH2MgOH2

和元素周期律角度解释两者碱性不同的原因：。

222

9．（24-25高三上·上海·期中）书写Mg的核外电子排布式：。比较Mg和Al3的离子半径：Mg

Al3(填“>”、“＜”或“=”)。

（2025·上海松江·二模）雄黄(As4S4)，《本草纲目》谓其为“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。砷

的另一种硫化物为雌黄(As2S3)，也可作为中药治疗一些疾病。

10．雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是___________。

A．B．C．

D．

雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互转化，如下图所示。

11．雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。请写出相应的离子方程式。

12．上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是___________。

A．①B．②C．③D．④

13．（24-25高三上·上海·期中）在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。

(1)配位原子是。

(2)外界离子的空间结构为。

(3)在[Zn(NH3)4]CO3晶体中不存在的作用力有_______。

A．离子键B．极性共价键C．配位键D．非极性共价键

14．（2025·上海松江·一模）离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。离子液

体具有优良的物理和化学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电

化学、催化等方面，都有着广泛的应用。BF4是一种常用的离子液体，可以由Cl与NH4BF4反

应制得。

(1)基态Cl原子核外电子占据的原子轨道总数目为_______。

A．3B．5C．9D．17

(2)C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。

A．NCOB．ONCC．CNOD．CON

(3)NH4BF4中提供孤电子对形成配位键的是_______。

A．氮B．氢C．硼D．氟

的空间结构是。

(4)BF4_______

A．平面三角形B．正四面体形C．平面四边形D．三角锥形

(5)1mol中含有键_______mol。

A．8B．10C．16D．19

(6)中C原子的杂化类型为。

15．（2025·上海静安·一模）北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设

计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料——N8分子。

(1)基态N原子的价电子占据的最高能级符号为，价电子在该能级上排布所遵循的原则

是。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。1molN8分子中，σ键的电子数为___________。

A．16NAB．8NAC．8molD．4mol

(3)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知NF3碱性小于NH3碱性，其原因

是：。

16．（24-25高三上·上海·期中）当细胞中铜离子浓度过大会引发细胞“铜死亡”，将铜离子精准引入癌细胞

中有助于癌症治疗。这需要先用铜离子载体将铜离子螯合，再通过其他手段将铜离子在人体内合适的位置

释放，8-羟基喹啉就是一种螯合剂，结构如下图。

(1)关于铜元素下列说法正确的是。

A．基态原子中有1个单电子位于M层B．第2电离能：Cu>Zn

C．位于元素周期表中第9列D．单质铜晶体的构成微粒是铜原子

(2)8-羟基喹啉中N原子的杂化方式为。

A．spB．sp2C．sp3D．sp4

螯合后形成，配位数为，则。不定项

(3)CuC9H6NO24()

A．螯合过程中有O—H键断裂

B．Cu2提供孤对电子

C．配体中的配位原子只有N

D．5-羟基喹啉熔点比8-羟基喹啉更高，但是对Cu2的螯合作用弱

(4)一种对铜离子螯合选择性很高的载体，结构如下图所示，X和Y元素是短周期元素，位于不同周期，Y

的原子序数大。根据以上信息，可以推测出。

A．气态氢化物沸点：X＜YB．非金属性：X＜Y

C．最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD．气态氢化物热稳定性：X>Y

17．（25-26高三上·上海·开学考试）白磷(P4)是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料。白磷分

子结构如图所示。白磷性质活泼，能与许多非金属单质化合。

(1)基态磷原子的电子排布式为，其中含有种不同能量的电子。

(2)白磷分子中PPP键角为，该分子中有对成键电子对和对孤电子对。

(3)在下列溶剂中，白磷溶解度最大的是_______。

A．氯仿(CHCl3)B．冰醋酸C．甘油()D．乙醚(C2H5OC2H5)

(4)工业上制备白磷的原理之一如下所示，配平该反应：。

Ca3PO42SiO2CP4CaSiO3CO

该反应中被还原的元素是。每生成2.464L气体(折算至标准状况)，转移电子数目为。

用Cl2处理白磷可得到PCl5。气态PCl5结构如右图所示。在加压条件下，PCl5于148℃时液化，熔融态能导

电。

(5)关于气态PCl5说法正确的是_______。

A．每个原子都达到8电子稳定结构B．分子中ClPCl键角有两种

C．分子中5个PCl键键能不都相同