2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题11物质结构与元素周期律（复习讲义）（解析版）

专题11物质结构与元素周期律

目录

01析·考情精解................................................................................................................................................................1

02构·知能架构..............................................................................................................................错误！未定义书签。

03破·题型攻坚.........................................................................................................错误！未定义书签。

题型一原子结构核素..................................................................................................错误！未定义书签。

真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合

必备知识知识1原子结构知识2元素、核素、同位素

关键能力能力“四同”的判断方法

命题预测考向原子结构与“四素”区别

题型二元素周期表元素周期律..................................................................................................................12

真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合

知识1元素周期表知识2元素周期律

必备知识

知识3元素周期表的常用规律知识4主族元素的周期性变化规律

关键能力能力元素推断解题模型

命题预测考向1元素周期表考向2元素周期律

题型三微粒间的相互作用力.........................................................................................................................16

真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合

必备知识知识1共价键、离子键、金属键的比较知识2共价键类型

知识3范德华力、共价键、氢键的比较

关键能力能力几种典型物质的电子式、结构式和模型

命题预测考向化学键和分子间作用力

从近三年高考试题来看，试题以选择题和填空题为主，题目难度适中。命题趋势：

命题依托新材料、新能源等真实背景设问，如新型半导体、储氢材料相关分析；强化周期

轨迹律递变规律的应用，规避机械记忆；常与晶体结构、反应原理模块交叉命题，考查宏

透视微结合能力。近年难度持平，侧重逻辑推导，冷门考点偶有涉及，凸显对学科本质的

考查。

考点2025年2024年

上海卷T1（2）

原子结构核素上海卷T5（3）

考点

频次元素周期表元上海卷T2（4）上海卷T1（1）

总结素周期律

上海卷T1（4）

微粒间的相互作上海卷T1（2）

上海卷T3（1）（2）

用力

2026预计在2026年高考中，会以新型材料、前沿科技为载体，融入上海科创元素，弱化

命题纯理论记忆。核心考点聚焦三方面：一是元素周期表与周期律应用，重点考查同周期、

预测同主族元素性质递变规律，结合“位—构—性”关系推断未知元素，关注对角

线规则的拓展应用；二是微粒结构与作用力，涉及电子式书写、化学键类型判断，分

子间作用力（氢键）对物质熔沸点、溶解性的影响是高频易错点；三是化学键与物质

性质关联，如共价键极性与分子极性判断、晶体类型与物理性质的对应分析。命题趋

势上，多与化学用语、反应原理模块交叉，强化信息提取与分析能力，对规范表达要

求严格，渗透宏观辨识与微观探析的核心素养。

考点一原子结构核素

1．（2025上海，T5（3））铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获

得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红

(3)基态铁原子中，_______。

A．有4个不同能级的电子B．有5个未成对电子

C．核外电子共占据15个原子轨道D．有26种能量不同的电子

【答案】

(3)C

【详解】

（3）铁为26号元素原子，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；

A．有7个不同能级的电子，A错误；

B．结合Fe的电子排布式可知，有4个未成对电子，B错误；

C．结合Fe的电子排布式可知，核外电子共占据1+1+3+1+3+5+1=15个原子轨道，C正确；

D．同一能级能量相同，结合Fe的电子排布式可知，有7种能量不同的电子，D错误；

故选C；

新情境：以史前人类利用赭石获取铁红颜料为新情境，将化学史与基础原子结构知识

深度结合，既呼应了上海高考“情境真实化”的命题趋势，又实现了对核心考点的

考查。

新考法：题目跳出单纯背诵电子排布式的传统考法，而是围绕基态铁原子的能级、未

命题解读

成对电子、原子轨道数、电子能量等角度设计选项，要求学生能从电子排布式推导多

维度结构信息，体现“从结构到性质”的化学核心逻辑。例如选项C中轨道数的计算，

需要学生掌握不同能级的轨道数规律（s能级1个、p能级3个、d能级5个），

并结合电子排布式进行累加，对知识的迁移应用能力要求更高。

新角度：题目以“史前颜料”切入，打破了原子结构题的抽象感，让学生体会化学在

人类文明中的应用价值，契合上海高考“学科价值引领”的命题导向。同时，选项设

计聚焦易混淆点，如能级数量与电子能量种类的区别、未成对电子数的判断，既考查

学生对概念的精准理解，又引导教学回归对原子结构本质的探究，避免机械记忆。

2．（2024上海，T1（2））从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备氟单质，经历一百

多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。

(2)18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于18F与19F的说法正确的是___________。

A．二者属于同种核素B．二者互为同素异形体

C．18F比19F少一个电子D．18F比19F少一个中子

【答案】(2)D

【详解】（2）A．二者质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，A错误；

B．二者质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B错误；

C．二者质子数相同，核外电子数相同，C错误；

D．18F比19F少一个中子，D正确；

故答案选D。

知识1原子结构

(1)微粒间“三个”数量关系

中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数

阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数

(2)核素(原子)的表示及其数量关系

①表示：表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子。

③符号中各数字的含义

+c

bd+

a�e

(3)10e-、18e-微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：

Ne

以Ar为中心记忆18电子体：

Ar

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H原子后的剩余部分如—CH3、—NH2、—OH、

—F等为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等为18电子体。

【易错提醒】

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。

(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

(4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。

(5)不同的核素可能具有相同的质子数，如1H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也

可能具有相同的质量数，如164C与174N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H与162C。

(6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

知识2元素、核素、同位素

(1)“三素”关系

（2）同位素的“六同三不同”

(3)相对原子质量

能力“四同”的判断方法

“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象

23

①同位素——原子，如1H、H、H。

111

②同素异形体——单质，如O2与O3，金刚石与石墨，红磷与白磷。

③同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

④同分异构体——化合物，如正戊烷与新戊烷。

考向原子结构与“四素”区别

1．【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·月考）“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯

硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是

A．光导纤维的制造材料不是高纯硅B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．氮化镓中氮、镓位于同一主族D．钛镁合金属于金属材料

【答案】C

【详解】A．光导纤维的材料是二氧化硅，而非高纯硅，A正确；

B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B正确；

C．氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，两者不同主族，C错误；

D．钛镁合金属于金属材料，D正确；

答案选C。

2．（24-25高三下·上海虹口·期中）氢元素能形成H2、D2、HD等分子，这些分子

A．互为同素异形体B．化学性质几乎完全相同

C．物质的量相同时，含有相同数目中子D．质量相同时，含有相同数目电子

【答案】B

12

【详解】A．题给的H即1H，D即1H，二者是同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素

组成的不同单质，而H2、D2、HD是同种分子，A错误；

B．H2、D2、HD等分子结构相似，原子的质子数、核外电子数相同，化学性质几乎完全相同，B正确；

C．中子数等于质量数减去质子数，H2中子数为2(11)0，D2中子数为2(21)2，HD中子数为

(11)(21)1，物质的量相同时中子数不同，C错误；

D．每个分子均含2个电子，但质量相同时，由于不同分子的摩尔质量不同(H2、D2、HD的摩尔质量分别

为2g/mol、4g/mol、3g/mol)，不同分子的物质的量不同，所以所含的电子数也不同，D错误；

故选B。

3．（2025·上海奉贤·二模）下列关于磷酸亚铁锂LiFePO4中各元素的说法，错误的是

A．磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸

B．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族

C．锂元素的一种核素7Li，其中子数为4

D．氧元素常见的同素异形体有O2和O3

【答案】B

【详解】A．磷元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸属于中强酸，A正确；

B．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误；

C．Li的质子数为3，故7Li的中子数为7-3=4，C正确；

D．O2和O3都是由O元素组成的不同单质，是氧元素常见的两种同素异形体，D正确；

故答案选B。

4．（2025·上海宝山·二模）氮在自然界中大多以14N存在，少量以15N存在。下列关于14N与15N说法正确

的是

A．二者互为同素异形体B．二者属于同种核素

C．14N比15N少一个中子D．14N比15N少一个质子

【答案】C

【详解】A．同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，14N与15N都是氮元素的原子，属于同位素，A

错误；

B．核素指具有特定质子数和中子数的原子，14N与15N的质子数均为7，二者中子数不同，因此属于不同核

素，B错误；

C．14N的中子数为14-7=7，15N的中子数为15-7=8，14N比15N少一个中子，C正确；

D．14N和15N的质子数均为7，质子数相同，D错误；

故选C。

5．（2025·上海静安·一模）关于13C的说法正确的是

A．13C和14C互为同素异形体B．14C也无放射性，主要用于考古断代

C．14C比13C多1个电子D．13C与14C是两种不同的核素

【答案】D

【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C和14C不互为同素异形体，A错误；

B．14C具有放射性，B错误；

C．14C比13C多1个中子，两种原子的电子数相同，质子数相同，C错误；

D．13C与14C是质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，D正确；

答案选D。

6．（2026·上海徐汇·一模）相较于镍镉电池，镍氢电池不仅提高了充放电的容量，还避免了重金

属镉对环境的污染。

(1)根据镉的相关信息，下列说法正确的是___________。

A．基态原子有10种能量不同的电子B．最外层电子数为12

C．在元素周期表中的位置为第5周期ⅡA族D．N能层无空轨道

【答案】(1)A

【详解】（1）A．基态镉原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2，共有10个能级，

则基态镉原子有10种能量不同的电子，A正确；

B．镉的最外层是5s2轨道电子，最外层电子数为2，B错误；

C．镉位于第5周期ⅡB族，C错误；

D．N能层有4s、4p、4d、4f能级，镉原子的4f能级未被填充，有空轨道，D错误；

故答案选A；

7．（25-26高三上·上海·期中）磷循环是磷元素在生态系统和环境中运动、转化和往复的过程。岩石和土壤

中的磷酸盐由于风化和淋溶作用进入河流，在生态系统中进行循环。磷灰石是常见的磷酸盐矿物，其化学

式为（、或）。

Ca5PO43XXFClOH

(1)组成磷灰石的各元素中，电负性最大的是___________。

A．磷元素B．氧元素C．氯元素D．氟元素

2+2+8787

(2)磷灰石中部分Ca会被同族Sr取代，其中38Sr可以通过37Rb衰变得到，其含量可用于地质测年。关于

872+87+

38Sr和37Rb说法正确的是___________。

A．质子数相同B．中子数相同C．电子数相同D．性质相同

【答案】(1)D

(2)C

【详解】（1）电负性同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。对于四个选项中

电负性由大到小为F>O>Cl>P。

A．磷灰石中含Ca、P、O、F、Cl、H等元素，其中F的电负性最大，A错误；

B．磷灰石中含Ca、P、O、F、Cl、H等元素，其中F的电负性最大，B错误；

C．磷灰石中含Ca、P、O、F、Cl、H等元素，其中F的电负性最大，C错误；

D．磷灰石中含Ca、P、O、F、Cl、H等元素，其中F的电负性最大，D正确；

故答案选D。

872+87+

（2）A．38Sr的质子数为38，37Rb的质子数为37，两者不相等，A错误；

872+87+

B．38Sr的中子数为87-38=49，37Rb的中子数为87-37=50，两者不相等，B错误；

872+87+2++

C．38Sr和37Rb的电子数均为36（Sr：38-2=36；Rb：37-1=36），两者相等，C正确；

D．化学性质由最外层电子数决定，二者最外层电子数不同，故性质不同，D错误；

故答案选C。

8．（2025·上海奉贤·三模）氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成

元素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、氨化、硝化和反硝化等多个过程，维持了

氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。

(2)1919年，卢瑟福通过α粒子轰击氮气，首次实现人工核嬗变——氮-14原子核被转化为氧-17并释放氢核(质

子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是___________。

A．上述过程属于化学变化B．α粒子是质子数为2的氦原子

C．17O与16O属于同一种核素D．17O的中子数比14N多2

【答案】(2)BD

【详解】

（2）A．上述变化发生原子核变化，核变属于物理变化，故A错误；

B．α粒子是质子数为2的氦原子，故B正确；

C．17O与16O中子数不同，属于两种不同核素，故C错误；

D．17O的中子数为17-8=9，14N的中子数为14-7=7，17O的中子数比14N多2，故D正确；

选BD。

9．（25-26高三上·上海宝山·期末）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86g·cm-3)

和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛

应用于工业、农业及生物领域。

(1)钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。

A．三者互为同素异形体B．三者属于同种核素

C．39K比40K少一个电子D．40K比41K少一个中子

【答案】(1)D

【详解】（1）A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误；

B．三者属于K的不同核素，B错误；

C．39K比40K少一个中子，其质子数和电子数相等，C错误；

D．40K比41K少一个中子，D正确；

故选D。

（25-26高三上·上海·期中）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现

了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯CH2CH2与四氟乙烯CF2CF2的共聚物(ETFE)

制成。

12．有关18F与19F说法正确的是___________(不定项)。

A．是同种元素B．是同种核素

19181918

C．F比F多一个中子D．F2与F2是同素异形体

【答案】12．AC

【解析】

12．A．18F与19F是质子数相同的原子，是同种元素，故A正确；

B．18F与19F质子数相同、中子数不同，不是同种核素，故B错误；

C．19F的中子数为19-9=10，18F的中子数为18-9=9，故C正确；

1918

D．F2与F2是同一种单质，故D错误；

选AC。

题型二元素周期表元素周期律

1.（2025上海，T2（4））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较

稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。

白钨矿的主要成分的钨酸钙(CaWO4)，CaWO4的晶胞结构如下图：

(4)钨元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位置是_______。

A．第五周期第IIB族B．第五周期第IVB族C．第六周期第IIB族D．第六周期第VIB族

【答案】

(4)D

【详解】

（4）由题给图片信息可知，74号W元素的价电子排布为5d46s2，在56号Xe元素和86号Rn元素之间，

所以W在第六周期第ⅥB族，故答案为D；

新情境：以钨的工业应用（制造灯丝、耐磨工具）与白钨矿晶胞为真实情境，既贴合

命题解读

上海高考“情境驱动”的命题趋势，又将元素周期表位置判断这一核心考点融入生产

应用背景，体现了化学学科的实用价值。

新考法：题目突破了“直接给出电子排布式判断位置”的传统模式，而是通过元素信

息卡提供价电子排布5d⁴6s²，要求学生结合电子层数与价电子数推导周期和族。这种考

法更注重对周期表编排规律的本质理解，周期数等于电子层数（6s²表明核外有6个

电子层，对应第六周期），族序数与价电子数相关（5d⁴6s²共6个价电子，对应第ⅥB

族），而非机械记忆。

新角度：题目以晶胞结构与元素信息卡的组合呈现，既考查原子结构与周期表的关联，

又隐含对晶胞认知的铺垫，呼应了上海高考“一题多点、层层递进”的命题特点。选

项设计聚焦周期与族的易混点（如第五、第六周期的区分，ⅡB、ⅥB族的判断），引

导学生建立“电子排布—周期表位置—元素性质”的逻辑链，避免死记硬背，更

强调知识的迁移与应用。

2．（2024上海，T1（1））从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备氟单质，经历一百

多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。

(1)在元素周期表中，氟元素的___________。

A．原子半径最小B．第一电离能最小C．元素电负性最强D．最高正化合价为+7

【答案】(1)C

【详解】（1）氟元素位于第二周期第ⅦA族，在元素周期表中，氟元素的电负性最强，第一电离能也不小，

但不是最大的，第一电离能最大的是氦，氟没有最高正化合价，原子半径最小的是H元素，答案选C。

知识1元素周期表

1．强化记忆元素周期表的结构

2．利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、

ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期一二三四五六七

起止序数1~23~1011~1819~3637~5455~8687~118

知识2元素周期律

1．粒子半径大小比较规律

在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：

“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(Cl-)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)。

2．金属性、非金属性强弱的判断

本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性比

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

较判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属性

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

比较判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

【易错提醒】

(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为

零价或负价。

(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子

数目的多少。

(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价

氧化物的水化物。

(4)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性

HF<HCl<HBr<HI。

(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，，如N非金属性较强，但N2性质稳定。

(6)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽

略了关键词“最高价”。

知识3元素周期表的常用规律

规律类别规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例说明

变化趋势变化趋势

原子结构规律核电荷数增大，电子核电荷数增大，电子第三周期：，

①核电荷数（质子数）；Na→Cl

层数不变，最外层电层数增多，最外层电核电荷数11→17，

②电子层数；

子数增多，原子半径子数相同，原子半径最外层电子1→7，

最外层电子数；

③减小（除稀有气体）增大半径Na＞Mg＞Al；

④原子半径ⅠA族：Li→Cs，电

子层数2→6，半径

Li＜Na＜K

元素性质规律金属性减弱，非金属金属性增强，非金属第三周期：金属性

①金属性与非金属性；

性增强；酸性增强，性减弱；酸性减弱，Na＞Mg＞Al（碱性

②最高价氧化物对应

碱性减弱；氢化物稳碱性增强；氢化物稳NaOH＞Mg(OH)₂＞

水化物酸性/碱性；

定性增强定性减弱Al(OH)₃）；非金属

气态氢化物稳定性

③性Si＜P＜S＜C（l酸

性H₂SiO₃＜H₃PO₄＜

H₂SO₄＜HClO₄）；

ⅦA族：氢化物稳

定性HF＞HCl＞

HBr＞HI

化合价规律最高正价从最高正价相同（等于第二周期：最高正价

①最高正化合价；+1→+7

（O、F除外），最族序数，O、F除Li(+1)→N(+5)，最

②最低负化合价；

低负价从-4→-1外），最低负价相同低负价C(-4)→F(-1)；

（金属无负价）（等于族序数）族：最高正价

③化合价奇偶性（与最-8ⅤA+

（、），最低负

外层电子数一致）5NP

价-3

电离能与电负第一电离能总体增第一电离能减小，电第二周期：第一电离

①第一电离能（基态气

性规律大（、族因负性减小能＞、＞；

态原子失最外层电子ⅡAⅤABeBNO

全满半满结构出电负性＞＞＞

的能量）；/FON

现反常），电负性增C；ⅠA族：第一电离

②电负性（原子吸引键

大能Li＞Na＞K，电负

合电子的能力）

性Li＞Na＞K

知识4主族元素的周期性变化规律

项目同周期(左→右)同主族(上→下)

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原电子层数相同逐渐增多

子原子半径逐渐减小逐渐增大

结阳离子逐渐减小

构离子半径阴离子逐渐减小逐渐增大

r(阴离子)＞r(阳离子)

最高正化合价由＋1→＋7(O、F除相同，最高正化合价＝主

化合价

外)负化合价＝－(8－主族序数)族序数(O、F除外)

元素的金属性和非金金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

第一电离能有逐渐增大的趋势逐渐减小

性

电负性逐渐增强逐渐减弱

质

阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

能力元素推断解题模型

1．一般解题思路

在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：

2．推断方法

（1）对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。

（2）很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的

周期表，对照此表进行推断。

（3）可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。

①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。

②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要

求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。

③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。

考向1元素周期表

1．（25-26高三上·上海·月考）铱的原子序数为77，价电子排布为5d76s2，则铱在元素周期表中位于

A．第5周期第7族B．第5周期第9族C．第6周期第7族D．第6周期第

9族

【答案】D

【详解】铱的原子序数为77，价电子排布为5d76s2，周期数由电子层数决定，铱的价电子排布为5d76s2，

其中最高能层的主量子数n=6，说明铱位于第6周期；对于过渡元素（副族和第Ⅷ族），族数可通过价电

子中d轨道和s轨道的电子数之和判断，铱的价电子为：5d76s2，电子数之和为7+2=9，因此属于第9族，

故铱位于第6周期第9族；

故选D。

2．（25-26高三上·上海·阶段练习）高锰钢的组分金属——锰元素在周期表中的位置为

A．第四周期第Ⅷ族B．第四周期第ⅦB族C．第五周期VB族D．第五周期

ⅦB族

【答案】B

【详解】锰为25号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则其在元素周期表中位于第四周期第

ⅦB族，故选B。

3．（25-26高三上·上海·阶段练习）关于29号铜元素及其微粒，下列说法正确的是

A．铜元素在周期表中位于s区B．基态Cu+的电子排布比Cu2+更稳定

C．基态Cu2+有1个未成对电子D．铜的各种同位素具有相同的性质

【答案】BC

【详解】A．铜元素在周期表中位于ds区（有些教材中铜元素在周期表中位于d区），A错误；

B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10（3d轨道全充满，是稳定结构），基态Cu2+的电子排布为[Ar]3d9（3d轨

道未充满）。全充满结构更稳定，因此基态Cu+的电子排布比Cu2+更稳定，B正确；

C．基态Cu2+的电子排布为[Ar]3d9，3d轨道中有1个未成对电子，C正确；

D．铜的同位素化学性质相同，但物理性质有所不同，D错误；

故答案选BC。

4．（25-26高三上·上海·期中）稀土元素均为同族元素，则钇在周期表中的位置是。

【答案】第五周期第ⅢB族

【详解】已知稀土元素在元素周期表的ⅢB族，分别是钪、钇、镧系等，其中钇在元素周期表的位置为第五

周期，所以器位置为第五周期第ⅢB族。

【点睛】

5．（25-26高三上·上海·月考）钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。元素周期表中钛的数据

如下图所示。

(1)Ti在元素周期表中的位置是，基态钛原子核外电子共占据条原子轨道。

(2)图中47.87的含义是。

【答案】(1)第四周期ⅣB族12

(2)钛元素的相对原子质量

【详解】（1）Ti的原子序数为22，Ti位于第4周期第4列，故Ti在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB

族；基态Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，基态钛原子核外电子共占据12条原子轨道。

（2）由元素周期表中钛的数据图所示信息可知，47.87的含义是钛元素的相对原子质量。

6．（2025·上海静安·二模）元素周期表中Fe元素位于第周期族。

【答案】4Ⅷ或第8

【详解】Fe是26号元素，Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2，位于周期

表中第四周期第Ⅷ族。

7．（24-25高三上·上海浦东新·期中）锂在元素周期表中的位置。

【答案】第二周期第IA族

【详解】锂原子序数3，位于元素周期表第二周期第IA族。

8．（2025·上海奉贤·一模）过渡金属处于元素周期表的区。金属铜29Cu在周期表中的位置

是，基态铜原子的价电子所占轨道数为。

【答案】d区第4周期第ⅠB族6

【详解】由元素周期表的分区可知，过渡金属处于元素周期表的d区，铜是29号元素，位于元素周期表的

位置是第4周期第ⅠB族，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，所占轨道数为6。

9．（2026·上海·一模）硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广

泛应用，回答下列问题。

(1)Se在元素周期表中的位置。

【答案】(1)第四周期ⅥA族

【详解】（1）Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族。

（2025·上海杨浦·一模）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界

中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。

11．元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项）

A．s区都是金属元素B．p区都不是金属元素

C．d、f区都是金属元素D．过渡元素都是金属元素

【答案】

CD

232

【分析】“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为PbCl4和AgCl2及单质硫，Fe被还原为Fe，过滤I

2

除掉单质硫滤渣，滤液中PbCl4在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯

2

离子浓度，使PbCl2又转化为PbCl4，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为AgCl2、FeCl2、FeCl3，

故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将AgCl2置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾

液为FeCl2，据此解题。

11．A．s区含有H元素，不都是金属元素，A错误；

B．p区包含金属元素（如Al、Pb等）和非金属元素，B错误；

C．d区、f区均为金属元素，C正确；

D．过渡元素全部为金属元素，D正确；

故选CD。

20．（25-26高三上·上海松江·期末）钴蓝(CoAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命

名很大程度上和“钴”料的使用有关。

(2)钴元素在元素周期表中的位置是______。

A．第4周期第VIIIB族B．第4周期第9族

C．第5周期第VIII族D．第5周期第9族

【答案】

(2)B

【详解】（2）钴是27号元素，其价电子排布式为3d74s2,在元素周期表中的位置是第4周期第9族，选B；

21．（25-26高三上·上海·阶段练习）Ni是28号元素，在NiCl2溶液中加入KCN溶液至过量，可以形成

。

K2NiCN4

(1)Ni在元素周期表中第周期、第族。

的电离方程式是，其中所含的元素中不属于元素周期表区元素的是。

(2)K2NiCN4p

【答案】(1)四Ⅷ

2

(2)KNiCN2K+NiCNK和Ni

244

【详解】（1）Ni为28号元素，所以在元素周期表中位于第四周期、第Ⅷ族。

2

（2）KNiCN为配位化合物，所以电离方程式是KNiCN2K+NiCN，其中C、N位

24244

于p区，K位于s区，Ni位于d区，所以所含的元素中不属于元素周期表p区元素的是K和Ni。

22．（25-26高三上·上海·开学考试）我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，

其中的编号代表对应的元素。

(1)元素①与⑥均处于元素周期表的。

A．s区B．p区C．d区D．f区

用电子式表示两者形成的化合物：。

(2)元素⑤简单离子的结构示意图为；元素⑨核外未成对电子数为。

(3)元素⑩在元素周期表中的位置是，该元素基态原子核外能量最高的电子的电子云在空间有

个伸展方向，原子轨道呈形。

(4)元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)元素②与⑥能形成一种离子化合物，该化合物遇水发生水解生成丙炔(C3H4)，写出该化合物的化学

式：。

(6)各编号代表的主族元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(7)比较元素⑤与⑧对应的气态氢化物热稳定性并结合两种元素在周期表中的位置进行解释。。

(8)元素②和③可以形成一种非极性分子，分子中元素②和③的原子个数比为1：1，且均达到稳定结构。该

分子的结构式为。

(9)图a、b、c分别表示元素②③④⑤的前三级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。

第一电离能的变化图是图(填标号)，判断的根据是。

【答案】(1)A

(2)6

(3)第五周期第ⅤA族3纺锤形

(4)Cl＞F＞Mg2＞Al3

(5)Mg2C3

(6)HClO4

(7)F、Cl都为卤族元素，卤族元素电负性较大；同一主族，自上而下元素电负性递减，故F、Cl对应的气态

氢化物热稳定性HF＞HCl

(8)NCCN

(9)图a元素②③④⑤分别为C、N、O、F，同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N的2p

轨道为半充满稳定结构，故第一电离能NOC，由此可知第一电离能变化图是图a

【分析】根据题意和图，结合元素周期表可推测出，元素①为第一周期元素，故①为H；元素②、③、④、

⑤为第二周期元素，根据元素周期表，元素②、③、④、⑤分别为：C、N、O、F；⑥、⑦、⑧为第三周

期元素，根据元素