浙江省杭州二中2025学年第二学期高三年级三月月考化学+答案

1杭州二中2025学年第二学期高三年级三月月考化学试题命题、审核、校对：高三化学备课组选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选神墙均不得分)1.铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。从物质分类角度看，Cu₂(OH)₂CO₃属于2.次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是A.Ca(CIO)₂是弱电解质B.Ca(CIO)₂水溶液呈碱性C.工业中将Cl₂通入冷的石灰乳中制得Ca(CIO)₂D.Ca(CIO)₂溶液中通入CO₂后的漂白能力更强3.下列化学用语表述正确的是A.C(CH₃)4的系统命名法：2,2—二甲基丙烷C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.H₂O₂的电子式：H+[:0:0:]²-H+4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是A.氧化剂只有KNO₃B.S发生氧化反应5.关于元素周期律的说法不正确的是6.物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是C.S易溶于CS₂D.石墨的导电具有一定的方向性2B.在配制0.100mol/LNaCl溶液时C.制备Fe(OH)₃胶体时，需向氨水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液A.Fe(OH)₂易被空气氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³++4NH₃H₂O=[Al(D.用浓盐酸与MnO₂反应：B.若M+X→N原子利用率为100%,则X是甲醛C.用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和QD.P→Q过程中有CH₃COOH生成饱和碳酸钠溶液废铁屑A.除去废铁屑表面的油污B.通过产生白烟检验NH₃C.可用于验证SO₂可与水反应氨合铜晶体11.下列有关含硫化合物的说法中正确的是A.SCl₂是非极性分子D.(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂是氧化还原反应312.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是A.放电时，电子流向为：电极B→电解液→电极AB.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜C.充电时发生反应的离子方程式为：D.放电时，当外电路通过2mol电子时，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共减少2mol13.氯化二乙基铝(CH₃CH₂)₂AICI能形成三聚体。该三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是A.(CH₃CH₂)₂AlCl、三聚体分子中Al的杂化类型依次为sp²、sp³B.(CH₃CH₂)₂AICl的晶体中存在的作用力有：共价键、范德华力C.(CH₃CH₂)₂AlCl与O₂完全反应可能生成CO₂、H₂O、Al₂O₃和HClD.(CH₃CH₂)₂AlCl比(CH₃CH₂)₂AlBr更14.一种将CO₂转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是4A.X的结构可能为C.在反应①中体现了碱性D.若R为H,产物中还可能生成HOOCC=CCOOH15.已知：25℃下，Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Kb(NH₃·H₂O)=2.0×10-⁵,AgCl+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]++Cl-+2H₂OK₁,Ag++2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)2]+2H₂OK₂=1.0×10⁷。过量氯化银与1L5mol/L的NH₃·H₂O充分反应至平衡，所得上清液中c(Cl-)为amol/L。后加入xmolNH₄NO₃固体继续反应至新平衡，此时c(NH₃·H₂O)=10c(NH4)。不考虑反应前后的溶液体积变化，下列说法正确的是A.K₁=1.6×10³B.新平衡时，溶液呈弱酸性C.a>0.18D.c(NH₃·H₂O)+c(NH4)=(5+x)mol/L16.某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，具体操作步骤如下。步骤I:往NaOH的浓溶液中分批加入一定量的苯甲醛，用力振荡，并静置数小时得混合液。步骤IⅡ:将步骤I中混合液用水稀释，加入乙醚进行萃取、分液，收集有机层。步骤Ⅲ:用饱和NaHSO₃洗涤有机层，去除未反应的苯甲醛。再用干燥的MgSO₄吸水，过滤后，蒸馏得苯甲醇。步骤IV:向剩下的水层中加入过量的盐酸至pH=1后冷却、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸粗品，并测其熔点。物质苯甲醇苯甲醛苯甲酸性质易溶于乙醚、微溶于水易溶于乙醚，微溶于水熔点122℃,易溶于乙醚，微溶于水下列说法不正确的是A.萃取时，萃取剂乙醚也可用CH₂Cl₂替代B.若苯甲酸粗品从110℃开始熔化，可推测其中含苯甲酸钠杂质C.若MgSO₄吸水后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度下降D.若将步骤I中苯甲醛换成乙醛，则混合液中含CH₃CH=CHCHO5非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，神墙共52分)17.(16分)(1)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。①该化合物的化学式为,Ga旁边最近的Ga有个。②该化合物是优良的半导体材料，在晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体，则S原子代替P,得到(2)磷与Cl₂可得到PCl₃和PCls,磷和硫一起加热也可得到多种磷的硫化物，如P₄S₇。①PCl₃能与金属Ni反应生成Ni(PCl₃)4,而PCl₅不能与金属Ni发生类似反应，请解②P₄S₇的结构如图所示：该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，请写出化学方程式 ,并设计实验检验气体M(3)作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfSi(阴离子bfSi结构见下图A)深受关注。ABC①C分子中，两个H-N-S键角均为117°,S-N-S键角为126°,N的原子轨道杂化类型为0②B溶于某溶剂发生自耦电离(2B=A+F),阳离子F的结构式为0其原因是06(1)已知物质的相对能量如下表所示：物质CO₂N₂相对能量/(kJ/mol)0①CO₂的空间构型。②写出NO和CO生成N₂和CO₂的热化学方程式;该反应自发进行的条件是0③已知②中反应分两步进行(反应未配平):请在图中画出反应上述过程的“能量—进程图”。INO+*→NO*ⅡCO+*→CO*ⅢNO*+*→N*+0*IVN*+N*→N₂*+*VCO*+0*→CO₂*+*VIN₂*→N₂+*CO₂*→CO₂+*该过程中还会生成的一种氮氧化物副产物为,写出生成该物质的基元反应方程式o(3)另有小组采取氢气辅助，在中高温条件下，可提高氮气的选择性。部分反应如下：步骤基元反应活化能(kJ/mol)a2N*→N₂+2*bNO*+*→N*+0*CNO*+H*→N*+OH*dCO+*→CO*eH₂+2*→H₂*+*→2H*fNO+*→NO*719.(10分)三氯化六氨合钴(III)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重要试剂，用CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的流程如下已知：[Co(NH₃)6]Cl₃的摩尔质量为267.5g/mol。制备装置如下图(夹持装置已略)。浓氨水浓氨水H₂O₂溶液CoCl₂和NH₄Cl混合液活性炭温控磁力搅拌器(1)仪器a的名称是(2)NH₄Cl的作用除了作为反应物外，还有00(3)下列有关实验说法不正确的是0(4)操作A为,操作B中加入浓盐酸的目的是o算产品纯度。H₃BO₃+NH₃+H₂O=NH₄[B(OH)4],NH₄[B(OH)4]+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃+H₂O。①若样品的纯度较高，滴定完全后溶液的pH约为0A.3B.5C.7②所用的指示剂为o8CFDGEH(4)下列选项不正确的是0B.在核磁共振氢谱图中，化合物B有3组吸收峰C.化合物F与足量H₂反应后，手性碳原子数为7D.1molH与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH1DAADCBBADABCDCCB(2)3[PCl₆]PCl₃中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键FFB中存在N-H键，能够形成分子间氢键，E分子间不能形成氢键18、(1①直线形(1分)②2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-746kJ/mol(2分)低温自发(1分)③略(2分)(1)N₂O(2分)N*+NO*→N₂O*+*或N*+N*+O*→N₂O*+2*(2分)(