第七单元第一节酸及其性质

第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。盐酸：硝酸：硫酸：HCl=H++Cl－电离方程式：HNO3=H++

NO3－H2SO4=2H++SO42－酸的定义：物质溶于水时，解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。什么是酸？酸根阴离子一、常见的酸在日常的生产、生活中经常接触到哪些酸，它们有何应用？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.可口可乐中含有什么酸？胃液里含盐酸（HCl)；电瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋含醋酸(CH3COOH)碳酸型饮料含碳酸(H2CO3)5.可制取硝酸盐类氮肥及炸药的酸？原料之一是硝酸（HNO3

）6.可用于生产化学抛光剂的酸？原料之一是磷酸：（H3PO4）认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4

相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB625－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl

相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89

颜色

状态

气味

敞开瓶口发生的现象

无色浓盐酸无色液体无味瓶口有白雾无现象36%-38%挥发性、腐蚀性1.191.8498%(g/cm3)有刺激性气味其他浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的质量分数密度粘稠油状液体吸水性脱水性腐蚀性注意：闻气体的方法用手在瓶口轻轻的扇动。仅使极少量的气体飘进鼻孔。1.浓盐酸①无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性；②具有挥发性，浓盐酸在空气中会生成白雾；③工业用浓盐酸常因含有杂质而略带黄色。(FeCl3)浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。2.浓硫酸①没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发；②吸水性；③强烈的腐蚀性(脱水性)代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）友情提示浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。这一点和氢氧化钠的吸水性相似！吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。浓硫酸的吸水性和脱水性的区别脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如把棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。（脱水性是化学性质是肯定的，但是说吸水性是物理性质是不准确的，例如硫酸铜晶体经吸水变成无水硫酸铜，就是化学变化。）浓硫酸的吸水性和脱水性是两种完全不同的性质:我来思考敞口放置在空气中的浓盐酸与浓硫酸较长时间后，溶质质量分数分别怎样变化？原因？浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小．（物理变化）浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，所以溶质质量分数减小．（物理变化）3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？①应先立即用大量的水冲洗，②再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。4.如何稀释浓硫酸？在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里！二、酸的化学性质盐酸能与哪些物质发生化学反应？酸的化学性质？video1.盐酸与酸碱指示剂作用实验探究1、酸碱指示剂与酸的作用试液紫色石蕊试液酚酞试液稀盐酸盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色.变红不变色向盛有镁条的试管中加入稀盐酸，观察现象？现象：盐酸和镁条剧烈反应，镁条表面产生大量的气泡方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑请你写出Zn与盐酸反应的方程式？Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑结论：盐酸+活泼金属=盐+氢气2.盐酸和镁条反应3.盐酸和碳酸盐反应实验探究3a、实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl

＝CaCl2+H2O+CO2↑b、向盛有碳酸钠粉末的试管中加入少量稀盐酸，你看到什么现象？现象：产生大量气泡Na2CO3+2HCl

＝2NaCl+H2O+CO2↑

＊

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O4.盐酸与铁锈反应实验探究4

a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

___________________________________铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3＋3H2O红棕色

黄色

上述探究实验4中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________

铁钉表面产生气泡提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？实验验证:Fe+

2HCl=FeCl2

+H2↑b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________

黑色粉末消失，溶液变成蓝色CuO+

2HCl=CuCl2+H2O

盐酸＋金属氧化物＝盐＋水黑色

蓝色向盛有硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？现象：产生白色沉淀化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3注：氯化银是一种不能溶于水和稀硝酸的白色沉淀！思考：向盛有氯化钡（化学式？）溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？无现象结论：盐酸+某些盐=新盐+新酸5.盐酸和硝酸银溶液反应6.盐酸与氢氧化钠的反应（第四节）提示：氢氧化钠能使无色酚酞试液变红。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O在一试管中加入1-2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，发现无色酚酞试液变红，然后滴加稀盐酸，发现红色消失。盐酸的化学性质1、盐酸与酸碱指示剂反应2、盐酸与活泼金属反应3、盐酸与金属氧化物反应4、盐酸与某些盐反应5、盐酸与碱反应反思总结我来总结盐酸具有哪些化学性质？1.与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液：变红，无色酚酞试液：不变色2.与活泼的金属反应3.与金属氧化物反应4.与某些盐反应FeCl2溶液显浅绿色FeCl3溶液显黄色溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为黄色有气泡产生有白色沉淀生成5.与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。（课本P4不完整）如：碳酸钠、氯化钡、硫酸镁、氯化钠、氯化铁、氯化铵、硫酸铵等。请写出它们的化学式！三、酸的通性因为像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。酸具有通性的原因：酸溶于水时解离出的阳离子全部是H+，故酸的通性实质为H+的性质。

1.酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液

变红使无色酚酞试液不变色

与盐酸反应

与稀硫酸反应锌铁

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应课本P63）

酸+活泼金属

盐+氢气2、注意：浓硫酸与活泼金属反应得不到氢气!!这是因为浓硫酸具有强氧化性!!

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应铁锈氧化铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（复分解反应）3、酸+金属氧化物盐+水反应现象化学方程式盐酸与碳酸钠硫酸与碳酸钠Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

产生大量气泡产生大量气泡4、酸+盐另一酸+另一盐（复分解反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应氢氧化铜氢氧化铁Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O5、酸+碱盐+水（复分解反应）小结：酸的通性及特性(1)酸的通性。①酸具有相似化学性质的原因酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_______。②酸的通性a.能使紫色石蕊试液_____；b.能与某些金属氧化物反应，生成_______；c.能与某些金属反应，生成_________；d.能与部分盐反应，生成_______________。e.酸与碱反应，生成_____。氢离子变红盐和水盐和氢气新的酸和新的盐盐和水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl==

AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(H2CO3)讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物复分解反应1、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、复分解反应的条件：有沉淀↓析出或有气体↑放出或有水（H2O）生成。3、特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

AB+CD

=AD+CB

可表示为：四、常见酸的用途盐酸、硫酸的用途用途

盐酸

硫酸

重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；可以制造药物。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。1、铁制品电镀前放在盐酸池中

2、向酸性土壤中撒熟石灰补充3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）巩固练习（2014.河南）化学实验是进行科学探究的重要方式

某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验

1.A中反应的化学方程式为：

2.若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

3.若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2

，所选用装置的导管接口从左到右的正顺序为：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。

1、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质量、溶质的质量分数发生以下何种变化（

）

A、质量都增加，质量分数都减小

B、质量都减小，质量分数都减小

C、质量一个增加，一个减小；质量分数一个增加，一个减小

D、质量一个增加，一个减小；质量分数都减小D巩固练习(2013.河南）（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做————。

（2）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中可能是什么？（写出一组即可）

干燥剂石蕊溶液和浓盐酸

3、（2014.佛山）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（

）

A、Mg

B、Fe2O3C、CO2

D、NaOHC4、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（

）

A、锌粒

B、铁钉

C、铁锈

D、氧化铜A5、（2010.山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因（

）

A、它们都是溶液

B、它们都含有酸根离子

C、它们都含有氢元素

D、它们电离出的阳离子都是氢离子

D6（2010-长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如___________________________(填写一种具体物质)（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为________________。（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如

_________________(填写一种具体物质）NaOH或Ca(OH)2或KOH反应无明显现象CaCO3综合探究1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是(）

A、稀盐酸B、水

C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2.下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）A·实验室制取氢气，B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈D·制食盐（氯化钠）

拓展训练3、稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断搅拌。

4、打开盐酸的瓶塞在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。

1、稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断搅拌。2、下列物质暴露在空气中，质量会增加的是

A、浓硫酸B、酒精C、浓盐酸浓硫酸水A在线测试3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有

A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、酸根离子B在线测试1、下列说法不正确的是

A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸

B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是

CaCO3和Mg(OH)2

C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多

D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好D挑战自我2、用化学方程式解释：①铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。②用铁锅炒菜可补铁。③用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑战自我1、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热2、下列说法不正确的是（）：A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

3、浓硫酸