2026年上海高考化学二轮复习讲练测主题五物质的结构与性质综合训练原卷版

主题五物质的结构与性质

(考试时间：60分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-100Mn-55

一、氨硼烷结构与性质(18分）

氨硼烷NH3BH3稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为

LBH3NH3NH3BH3L(L为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供

电子对。

1．以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是。

A．B．

C．D．

2．比较HNH键角：NH3中的比NH3BH3中的。

A．大B．小C．相等D．不能确定

3．NH3BH3中所含化学键的类型有。(不定项)

A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．氢键

4．下列反应属于路易斯酸碱中和的是。(不定项)

22

A．C2H4Br2CH2BrCH2BrB．Cu4ClCuCl4

3

C．Fe3SCNFe(SCN)3D．2H2O22H2O

5．氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图。155C时残留固体的化学式可能为。

6．NH3BH3水解会产生两种气体和H3BO3，写出此反应的化学方程式：。

一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。H、B电负性数值分别为2.1、2.0

7．若用重水D2O代替H2O作反应物，步骤②生成氢气分子应为。

A．H2B．HDC．D2D．均有可能

8．在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因(从元素电负性的角度解

释)。

NH3BH3热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下三种晶体结构。

9．试比较硬度：h-BN，c-BN。

A．>B．＜C．=D．不确定

3

10．c-BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，其晶体的密度为gcm

二、白瓷结构与制备(18分）

白瓷是指胎土为白色或较为纯净的浅色，外施以透明或乳浊白釉，以1200℃左右的高温烧成的瓷器品种。

FeO

瓷器的胎土原料成分大都主要含SiO2、K2O、Na2O及少量Al2O3、23等。

11．基态Fe2的核外电子排布式为_______。

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A．[Ar]3d44s2B．[Ar]3d54s1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d6

12．下列关于硅的说法正确的是_______。

A．第一电离能：SiSB．沸点：SiH4CH4C．电负性：SiCD．稳定性：SiH4PH3

13．K2O、Na2O、Al2O3熔点从大到小的顺序为。

于瓷器而言，含铁量越低，瓷器颜色越浅，因此在原料处理过程中必须除铁。氯化法和溶解法就是常用的

两种化学除铁的方法。两种方法中涉及的化学方程式如下：

高温

氯化法：2Fe2O36Cl24FeCl33O2

高温

溶解法：Fe2O3Na2S2O4H2SO4Na2SO4FeSO4H2OSO2(未配平)

14．氯化法的产物FeCl3可用作净水剂，其原理是FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体。下列关于

Fe(OH)3胶体的说法中，正确的是_______。

A．可以透过滤纸

B．与FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应

C．与明胶胶体混合后有沉淀产生，由此可推断出明胶胶体带负电

D．实验室中可以通过将FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中制备

15．“溶解法”对应的离子方程式如下，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

高温

22+

_______Fe2O3_______S2O4_______H_______Fe_______SO2+_______H2O

16．关于两种化学除铁方法，下列说法正确的是_______。

A．两种方法中铁元素均被还原

B．两种方法中，每1mol还原剂被氧化，转移的电子数相等

C．氯化法中，还原产物为FeCl3

D．溶解法中，硫酸体现了酸性和氧化性

17．SO2和H2O的键角大小是：SO2H2O。

A．大于B．小于C．等于

理由是。

18．Na2S2O4可以以NaHSO3为原料，通过电解方法合成，装置如图所示。下列有关说法中正确的是_______。

A．a与电源的正极相连

B．电解时，溶液中的H+由左室迁移到右室

2

C．左室Pt电极表面发生的电极反应是：2HSO32e2HS2O42H2O

D．右室中，c1c2

三、丙烯腈的工业制备中的平衡问题(16分）

丙烯腈CH2CHCN是一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。

Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯HOCH2CH2COOC2H5为原料合成丙烯腈的主要反应如下：

i．HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2CHCOOC2H5(g)H2O(g)H1

ii．CH2CHCOOC2H5(g)NH3(g)CH2CHCONH2(g)C2H5OH(g)H2

iii．CH2CHCONH2(g)CH2CHCN(g)H2O(g)H3

19．丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为。

20．组成CH2CHCONH2的元素中，气态基态原子的第一电离能最大的是_______。

A．氢B．碳C．氮D．氧

21．总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)NH3(g)CH2CHCN(g)2H2O(g)C2H5OH(g)的H

(用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。

22．根据下表数据计算H1

化学COCCCCCHOHCO

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键

键能351348615413463745

结合以上计算判断，反应i可以在自发进行。

A．高温B．低温C．任何温度

23．一定条件下，以HOCH2CH2COOC2H5为原料发生上述反应，反应过程中基本检测不到中间产物

CH2CHCONH2，原因可能是。

Ⅱ．工业上还可用以丙烯、氨气和氧气为原料在催化剂作用下制备丙烯腈。主要反应如下：

3

i．CH=CHCH(g)+NH(g)+O(g)CH=CHCN(g)+3HO(g)H515kJmol1

23322221

1

ii．CH2CHCH3(g)O2(g)CH2=CHCHO(g)H2O(g)H2353kJmol

一定条件下，向恒压密闭容器中通入1.2molC3H6、1.2molNH3和1.5molO2发生上述反应。平衡时，丙烯

nCHCHCN

腈的选择性SS2与温度、压强的关系如图所示。

nCH2CHCNnCH2CHCHO

24．若在上述条件下，仅考虑反应i的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是_______。

A．2vO2vH2OB．丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化

C．容器内的气体的密度不再发生变化D．每断开3molNH键生成1molCN

25．比较p1、p2、p3的大小，并说明理由。

26．温度为500℃、压强为p2时，测得平衡时H2O的物质的量为2.6mol，则该条件下反应ii的平衡常数

为。

四、齐拉西酮有机合成路线(18分）

27．齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线：

已知：ⅰ、

ⅱ、(R1、R2、R3为烃基或H)

ⅲ、Y的结构简式为：

(1)齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为______。

A．酮羰基B．醛基C．酯基D．酰胺基

(2)反应①所需的试剂与条件是。

(3)反应②的反应类型是；反应⑦的反应类型是。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应

反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为，则反应④中

(4)NC2H53Na2CO3Na2CO3NaCl

转化为填结构简式。

NC2H53()

(5)E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生

物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为______。

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A．4-氯氧化吲哚B．5-氯氧化吲哚C．7-氯氧化吲哚D．3-氯氧化吲哚

Y()可通过MC7H4ClNS与NC4H10N2缩合得到。

(6)M分子中以sp2方式杂化的原子有______。(不定项)

A．碳原子B．氮原子C．硫原子D．氯原子

(7)关于N的核磁共振氢谱图说法正确的是______。

A．存在4组峰，面积比为1：1：1：1B．存在3组峰，面积比为1：2：2

C．存在2组峰，面积比为1：4D．只存在1组峰

(8)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

i．苯环上有两个处于对位的取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应

ii．分子中存在一个氰基(-CN)和一个甲基(-CH3)

iii．分子存在两个不对称氯原子

(9)已知：，结合相关信息设计仅以甲烷与苯为有机原料合成二苯甲酮

()的合成路线

(其他无机试剂与有机溶剂任选)。

五、金属锂的分离与提纯(15分）

28．自然界中Li含两种稳定的核素，6Li丰度约占7.52%，7Li丰度约占92.48%，通过同位素分离技术对

天然锂进行富集，得到高浓度的6Li或7Li，在工业中发挥巨大用处。

常见的两种分离方法如下：

①锂汞齐法：锂盐溶液与锂汞齐(锂与汞形成的合金)相接触，6Li在锂汞齐中富集，7Li则被富集到水相中。

②熔盐电解法：将LiBr和KBr的混合物加热到500C，通电，利用6Li、7Li在熔融态下迁移速率的差异分离

6Li及7Li。

(1)以下说法正确的是___________。

A．7Li的相对原子质量为7

B．6Li在自然界锂元素里所占的质量分数为7.52%

C．根据以上信息可得锂元素的相对原子质量

D．天然存在的锂元素里，6Li和7Li所占的丰度一般不变

(2)基于6Li和7Li的___________不同，能实现同位素分离技术。

A．化学性质B．质量数C．电子数D．中子数

(3)常温下锂汞合金为。

A．固体B．液体C．气体

(4)熔盐LiBr和KBr的混合物中，半径最大微粒的电子式为。

(5)从绿色化学角度评价锂汞齐法的不足为；熔盐电解法的不足为。(任写一点)

我国锂资源丰富，从盐湖卤水中提取Li的方法之一如下：

吸附过程原理：LiCl2AlCl36NaOHnH2OLiCl2Al(OH)3nH2O6NaCl

(6)关于吸附过程说法错误的是。

A．吸附过程中涉及氧化还原反应

B．吸附过程中适度搅拌可以提高反应速率

C．吸附过程中搅拌速度过快易引起胶体的聚沉，影响吸附效果

(7)下图为不同pH时吸附容量(表示单位质量吸附剂吸附锂的质量)，分析pH7时效果最佳的原

因。

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(8)检验脱附步骤已经充分完成的方法为。

(9)洗脱液中需通过加入沉淀剂得到高纯度的含锂物质，以下能作沉淀剂且更易生成沉淀的是___________。

-1，-2，-4

已知：洗脱液中Li浓度为0.072molLKsp(LiOH)6.910KspLi2CO38.1510。

A．NaHCO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2SO4

六、乙二胺四乙酸的实验室制备(15分）

乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化

学检测。某兴趣小组以氯乙酸ClCH2COOH和乙二胺H2NCH2CH2NH2等原料合成EDTA的步骤如下：

步骤一：在装置A中加入94.5g氯乙酸，缓慢注入50%Na2CO3溶液至无气泡产生。

步骤二：继续加入15.6g乙二胺，摇匀后加入90mL2.0mol/LNaOH溶液，加水至总体积为400mL，50℃

水浴加热2小时。

步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至1.2，生成白色沉淀，过滤、洗涤、

干燥得EDTA粗品。

已知：EDTA的结构(a)以及EDTA的负离子与Ca2形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如下图所示。

29．装置A的名称是，冷凝管中冷却水从口进(选序号)。

A．aB．b

30．步骤二中配制NaOH溶液时，不需要的仪器是。

31．步骤三中证明固体已经洗涤干净的操作和现象是。

32．若要进一步提高EDTA的纯度，可采用的提纯方法的名称是_______。

A．蒸馏B．重结晶C．升华D．渗析

33．关于乙二胺四乙酸钙钠，下列说法中正确的是_______。

A．是分子晶体B．Ca2+与EDTA负离子间通过离子键结合

C．外界为NaD．1mol该配合物中σ键的个数为6NA

34．实验数据显示，当pH偏低时，EDTA负离子的配位能力会减弱，原因是：。