2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于离子键的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：离子键是由金属元素与非金属元素之间通过电子转移形成的化学键，NaCl属于离子键。2、元素周期表中，同一主族元素原子半径的变化规律是

A.增大

B.减小

C.先减小后增大

D.无明显规律答案：A

解析：同一主族元素随着原子序数的增大，电子层数增加，原子半径逐渐增大。3、下列物质中，属于碱的是

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.MgCl₂

D.CH₃COOH答案：B

解析：NaOH是氢氧化钠，属于强碱；H₂SO₄是硫酸，属于酸；MgCl₂是盐；CH₃COOH是乙酸，属于酸。4、下列气体中，可用于实验室制取氧气的是

A.HCl

B.H₂O₂

C.NH₃

D.CO₂答案：B

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下可分解产生氧气，是实验室制氧的常用方法之一。5、下列哪种粒子在化学反应中不发生变化

A.原子

B.分子

C.离子

D.电子答案：A

解析：原子是化学反应的基本单位，在化学反应中种类不发生变化。6、下列物质中，含有共价键的是

A.KCl

B.MgO

C.H₂O

D.Na₂O答案：C

解析：H₂O由共价键构成，KCl、MgO、Na₂O由离子键构成。7、下列关于燃烧反应的说法中，正确的是

A.一定是氧化还原反应

B.一定有气体生成

C.一定是放热反应

D.以上都对答案：D

解析：燃烧反应通常伴随着物质的氧化还原、放热、气体生成等现象，因此以上说法均正确。8、下列关于物质的量的叙述正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1molO₂的体积是22.4L

C.1molF⁻的粒子数是6.02×10²³

D.以上均正确答案：D

解析：1molH₂O的质量是18g；1mol气体在标准状况下的体积是22.4L；1mol任何物质的粒子数都是6.02×10²³，因此D正确。9、下列哪种物质属于弱电解质

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂O答案：C

解析：强电解质包括强酸、强碱、盐等，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。10、下列仪器中，用于准确量取一定体积液体的是

A.量筒

B.试管

C.滴定管

D.烧杯答案：C

解析：滴定管用于准确量取液体体积，量筒用于粗略测量，试管和烧杯则用于反应和盛放液体。11、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：D

解析：取代反应是指有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，D为酯化反应，也属于取代反应。12、下列说法正确的是

A.所有金属元素均位于周期表左侧

B.非金属元素均位于周期表右侧

C.金属和非金属只能相邻存在

D.以上均不正确答案：B

解析：非金属元素主要分布在周期表的右侧，金属元素主要分布在左侧，部分非金属可能出现在中间，因此B正确。13、在标准状况下，1mol氢气的体积是

A.24L

B.22.4L

C.11.2L

D.1L答案：B

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，因此B正确。14、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Cu

B.Fe₂O₃

C.CO₂

D.Na₂CO₃答案：C

解析：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠，属于酸碱反应，A、B为金属或金属氧化物，D为盐，不与NaOH反应。15、下列关于溶液浓度的说法错误的是

A.质量分数的单位是%

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.体积分数的单位是L

D.浓度可以表示为质量、体积或物质的量比例答案：C

解析：体积分数的单位是%，而体积单位是L，C错误。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，原子序数为17的元素是________。答案：氯

解析：原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族。17、H₂O分子中，氧原子的价层电子对数为________。答案：4

解析：H₂O分子中，氧原子有6个价电子，与2个氢原子形成2个共价键，因此有4个电子对。18、常温下，pH值为7的溶液是________溶液。答案：纯水

解析：纯水在常温下呈中性，pH=7。19、甲烷与氯气在光照条件下反应，主要产物是________。答案：CHCl₃

解析：甲烷与氯气发生取代反应，生成氯仿CHCl₃。20、向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液会产生________现象。答案：白色沉淀

解析：NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，颜色为白色。21、乙醇的化学式是________。答案：C₂H₅OH

解析：乙醇的结构式为CH₃CH₂OH，其化学式为C₂H₅OH。22、在酸碱滴定中，选用指示剂时，应根据________选择。答案：滴定反应的pH突变范围

解析：指示剂的颜色变化区间与滴定反应的pH突变范围相关，必须选择匹配的指示剂。23、浓硫酸与铁反应的化学方程式为________。答案：2Fe+6H₂SO₄(浓)→Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

解析：浓硫酸与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应方程式需正确配平。24、化学反应中，催化剂的作用是________。答案：改变反应的活化能，加快反应速率

解析：催化剂通过降低活化能来加速反应，但不参与反应，不改变反应的平衡位置。25、在实验室中，用高锰酸钾制取氧气的反应条件是________。答案：加热

解析：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气，反应条件为加热。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同一周期元素，原子半径随原子序数增大而增大。

答案：×

解析：同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小。27、（

）丙烯的分子式是C₃H₆。

答案：√

解析：丙烯分子式为C₃H₆，符合烷烃的一般通式。28、（

）所有金属氧化物都是碱性氧化物。

答案：×

解析：金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al₂O₃具有两性。29、（

）HCl是强酸，属于强电解质。

答案：√

解析：HCl是强酸，全部电离，属于强电解质。30、（

）NaCl的物质的量浓度是5mol/L，质量为292.5g。

答案：×

解析：若体积为1L，NaCl的物质的量浓度是5mol/L，质量是5×58.5=292.5g，但若体积不为1L，则数值不成立。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大；第一电离能逐渐增大。

解析：在同一周期中，随着原子序数的增加，电子层数相同，原子核对电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性，可与金属钠反应产生氢气，可被强氧化剂如酸性KMnO₄氧化为乙酸。

相关反应方程式为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+4[O]→CH₃COOH+2H₂O

解析：乙醇可与金属钠反应生成醇钠和氢气，还可被强氧化剂氧化为乙酸。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取。

装置：包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶等。

操作：需注意反应放热、氯气有毒、需防倒吸等。

解析：制取氯气反应为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，需加热，并使用浓盐酸。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸和碱的中和反应，在滴定过程中通过标准溶液的体积测定被测溶液的浓度。终点可通过酸碱指示剂颜色变化或pH计判断。

解析：滴定法基于中和反应的原理，常用指示剂如酚酞、甲基橙判断反应终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知某气体在标准状况下的体积为4.48L，求其物质的量。答案：0.2mol

解析：根据气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol。36、（10分）【化学计算】将3.65gHCl溶解于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度。答案：0.2mol/L

解析：HCl的摩尔质量为36.5g/mol，n=3.65/36.5=0.1mol；c=n/V=