2025年宁夏(专升本)化学考试试题及答案

2025年宁夏(专升本)化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同主族元素原子半径的变化规律是

A.从上到下逐渐增大

B.从上到下逐渐减小

C.从左到右逐渐增大

D.从左到右逐渐减小2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O3、实验室制取氧气的常用方法是

A.二氧化锰催化过氧化氢分解

B.高锰酸钾加热分解

C.电解水

D.以上都可以4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CuO+H₂→Cu+H₂O5、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al₂O₃

B.Na₂O

C.MgO

D.CaO6、下列属于有机物的是

A.CO₂

B.NaOH

C.CH₄

D.Na₂SO₄7、下列属于炔烃的是

A.C₂H₄

B.C₂H₆

C.C₂H₂

D.C₆H₆8、在下列反应中，生成的是酯类物质的是

A.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

B.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

C.C₂H₅OH+O₂→CO₂↑+H₂O

D.CH₃COOH→CH₃COO⁻+H⁺9、下列哪种情况属于吸热反应？

A.酸与碱中和

B.金属与酸反应

C.碳酸钙高温分解

D.铁与硫酸铜溶液反应10、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24.5L

C.20L

D.25L11、在下列元素中，原子半径最大的是

A.K

B.Na

C.Li

D.Rb12、下列化学反应中，不属于置换反应的是

A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

C.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂↑+2H₂O13、下列实验操作中，可以用于分离固液混合物的是

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.结晶14、当温度升高时，化学平衡向吸热方向移动，这符合

A.勒夏特列原理

B.质量守恒定律

C.万有引力定律

D.压强变化对平衡的影响15、在溶液中，若加入强酸，使弱酸的电离平衡向哪个方向移动？

A.向逆反应方向

B.向正反应方向

C.不移动

D.无法判断二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、物质的量浓度的单位是________________。17、元素周期表中，周期序数等于原子核外________________的层数。18、NH₃的分子构型是________，中心原子为________。19、取代反应的特征是________________发生改变。20、丙烷的化学式为________________，结构简式为________________。21、实验室制取氧气可用的催化剂是________________。22、在化学反应中，电子转移的物质称为________________。23、在酸碱滴定实验中需用的仪器是________________。24、C₆H₁₂O₆的名称是________________，其类别是________________。25、在溶液中，质量分数与溶质质量的关系是________________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaCl是离子化合物，熔化时可导电。

27、（

）H₂O的分子结构为平面三角形。

28、（

）实验室可通过加热高锰酸钾制取氧气。

29、（

）氧化还原反应中，氧化剂被还原。

30、（

）酯基的结构式为—COOR。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知1.6g某金属与足量盐酸反应生成0.2molH₂，试判断该金属为哪种？（M=40g/mol）36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】有一无色溶液，加入NaOH后产生蓝色沉淀，继续加热沉淀溶解。推断该溶液中的阳离子可能是哪种，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBDACCABADCDAB解析：

1、同一主族元素，随原子序数递增，电子层数相同，但电子层数由周期序数决定，原子半径逐渐增大。

2、CO₂是由非金属元素组成的分子晶体，属于共价化合物。

3、实验室中，加热高锰酸钾分解可得到O₂，属于常用方法之一。

4、D选项中，H₂还原CuO生成Cu，属于氧化还原反应。

5、Al₂O₃既能与酸反应，又能与碱反应，是两性氧化物。

6、CH₄是含碳氢的有机物，而其他选项均为无机物。

7、C₂H₂是乙炔，属于炔烃。

8、酯类物质由酸与醇在浓硫酸催化下发生取代反应生成。

9、碳酸钙高温分解为吸热反应，需加热才能进行。

10、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

11、Rb原子半径大于K，K大于Na，Na大于Li。

12、C是复分解反应，不是置换反应。

13、过滤是分离固液混合物的方法。

14、勒夏特列原理表明，温度升高，平衡向吸热方向移动。

15、加酸会使弱酸的电离平衡向逆方向移动。二、填空题答案：

16.mol/L

17.电子层

18.三角锥形，N

19.碳链或官能团

20.C₃H₈，CH₃CH₂CH₃

21.MnO₂

22.氧化剂或还原剂

23.滴定管

24.葡萄糖，糖类

25.质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%解析：

16、物质的量浓度的单位是mol/L。

17、元素周期表中，周期序数等于原子核外电子层数。

18、NH₃中心原子是N，价层电子对数为4，其中有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。

19、取代反应的特征是取代基发生改变。

20、丙烷的化学式为C₃H₈，结构简式为CH₃CH₂CH₃。

21、高锰酸钾分解时，常使用MnO₂作为催化剂。

22、在化学反应中，电子转移的物质是氧化剂或还原剂。

23、滴定管是滴定实验中重要的测量仪器。

24、C₆H₁₂O₆是葡萄糖，属于单糖类。

25、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、NaCl是离子化合物，熔化时离子自由移动，可导电。

27、H₂O分子中，O原子形成两个共价键，同时含有孤对电子，分子构型为V形，不是平面三角形。

28、实验室中，可通过加热高锰酸钾制取氧气。

29、氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化。

30、Cu²⁺与NaOH反应生成蓝色沉淀，说明为Cu²⁺离子。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，与酸性氧化物反应生成二氧化碳和水。

33.实验室常用MnO₂催化浓盐酸与KClO₃或KMnO₄加热反应制取Cl₂，使用圆底烧瓶、导气管、集气瓶装置，注意防毒和防爆。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的标准液滴定未知浓度的溶液以确定其浓度，终点判断常用指示剂颜色变化或pH突变法。解析：

31、同周期元素原子核外电子层数相同，随着核电荷增大，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有弱酸性，可与Na反应产生H₂；可被强酸氧化生成醛或酸；遇浓硫酸可脱水生成乙烯。

33、实验室用于制取Cl₂的反应是MnO₂催化氧化浓盐酸制取，装置包含铁架台、酒精灯、圆底烧瓶和导气管。操作中需注意有毒气体排放、防暴沸、避免接触强酸。

34、滴定实验基于中和反应进行，终点判断方式包括使用指示剂（如甲基橙、酚酞）或pH计检测pH值突变。五、计算与推断题答案：

35.该金属是Ca

36.该溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

37.该溶液中的阳离子是Cu²⁺，反应方程式：Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓，加热后Cu(OH)₂↓+H⁺→Cu²⁺+H₂O解析：

35、设该金属为M，根据反应：M+2HCl→MCl₂+H₂↑。

n(H₂)=0.2mol，由原子守恒得：2n(M)=n(H₂)→n(M)=0.1mol

m(M)=1.6g，M=1.6g÷0.1mol=16g/mol，不符合实际。

若金属为Ca，则M=40g/mol，n=1.6÷40=0.04mol

由2n(Ca)=n(H₂)→2×0.04=0.08molH₂，与题意不符。

若金属为Mg（M=24g/mol），n=1.6÷24=0.067mol，则n(H₂)=2n(Mg)=0.133mol，也不符合。

若金属为Zn（M=65g/mol），n=1.6÷65≈0.025mol，n(H₂)=2×0.025=0.05mol，也不符合。

根据题意，0.2molH₂，且金属质量为1.6g，则金属摩尔质量为M=1.6g÷0.1mol=16g/mol，不符合实际。

不符合化学常识，但若题意为0.2molH₂，则n(金属)=0.1mol

M=1.6g÷0.1mol=16g/mol，可能为Al（M=27g/mol）或Ca（M=40g/mol）等误判。

实际金属为Ca（M=40），反应：Ca+2HCl→CaCl₂+H₂↑，则