2025年江苏省(专升本)化学考试试题及答案

2025年江苏省(专升本)化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种化学键是由原子间电子转移形成的

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.氢键答案：A

解析：离子键是由原子间电子转移形成的，一个原子失去电子成为阳离子，另一个原子获得电子成为阴离子，通过静电引力结合在一起。2、在元素周期表中，同一主族元素原子半径的变化趋势是

A.从上到下逐渐增大

B.从上到下逐渐减小

C.从左到右逐渐增大

D.从左到右逐渐减小答案：A

解析：在元素周期表中，同一主族元素的原子半径随电子层数增加而增大，即从上到下逐渐增大。3、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：弱电解质是指在水溶液中部分电离的物质，CH₃COOH（乙酸）是弱酸，属于弱电解质。4、在常温下，1mol气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24.5L

D.25.5L答案：B

解析：标准状况下（0℃，101kPa），1mol气体的体积是22.4L。5、下列物质中，既能电离又能水解的是

A.Na₂SO₄

B.AlCl₃

C.NaCl

D.KNO₃答案：B

解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，在水溶液中会水解生成弱碱性的Al(OH)₃和HCl，属于既能电离又能水解的物质。6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COCH₃+HCN→CH₂(CN)COCH₃答案：A

解析：取代反应是有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代的反应，A选项是氯气与甲烷的取代反应。7、下列物质中，属于同系物的是

A.CH₄和C₂H₆

B.CH₄和CH₃CH₂OH

C.C₂H₅OH和C₂H₅Cl

D.CH₃COOH和CH₂COOH答案：A

解析：同系物是指结构相似，组成上相差一个或多个CH₂基团的化合物，CH₄和C₂H₆属于同系物。8、实验室中，用来精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.滴定管答案：C

解析：容量瓶用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。9、下列操作中，不能用来分离溶液与悬浮物的是

A.过滤

B.蒸馏

C.离心

D.沉降答案：B

解析：蒸馏是用于分离互溶液体的混合物，而过滤、离心和沉降是用于分离不溶性固体与液体的混合物。10、在25℃时，pH=7的溶液是

A.酸性溶液

B.碱性溶液

C.中性溶液

D.不能确定答案：C

解析：pH=7的溶液为中性溶液，在25℃时，中性溶液的pH值为7。11、下列叙述中，不属于化学平衡移动的是

A.压强变化

B.浓度变化

C.温度变化

D.溶液pH值变化答案：D

解析：化学平衡的移动由压强、浓度和温度变化引起，溶液pH值变化不属于化学平衡移动因素。12、下列物质中，不属于强酸的是

A.HCl

B.HNO₃

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH答案：D

解析：CH₃COOH（乙酸）是弱酸，而HCl、HNO₃、H₂SO₄都是强酸。13、能与金属钠反应产生氢气的物质是

A.水

B.酒精

C.苯

D.氧气答案：A

解析：金属钠与水反应会生成氢氧化钠、氢气和热量，因此会产生氢气。14、下列物质中，不含氢键的是

A.水

B.酒精

C.氨气

D.氯气答案：D

解析：氯气由Cl₂分子组成，没有氢键；而水、酒精、氨气等分子中含有氢原子和电负性较强的原子，可以形成氢键。15、对环境有害的“三废”不包括

A.废气

B.废水

C.废渣

D.废电池答案：D

解析：环境保护中提到的“三废”通常指废水、废气和废渣，而废电池属于固废或有害废弃物，不包括在“三废”中。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅦA族元素称为_________。答案：卤素

解析：第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，统称为卤素。17、化学反应速率通常随着反应物浓度的________而加快。答案：增加

解析：反应速率与反应物浓度成正比，浓度增加通常使反应速率加快。18、化学键中，_________是通过原子间共用电子对形成的。答案：共价键

解析：共价键是两个原子共用电子对形成的一种化学键。19、溶液浓度常用_________表示，其单位是mol/L。答案：物质的量浓度

解析：即摩尔浓度，常用符号c表示，单位为mol/L。20、实验室中常用的、带有刻度的量具是_________。答案：量筒

解析：量筒是实验室中用于测量液体体积的常用仪器，带有刻度。21、在溶液中，_________是影响离子反应进行的重要因素。答案：溶液的pH值

解析：溶液的pH值可以影响弱酸、弱碱或两性物质的电离程度及反应方向。22、在元素周期表中，同一周期的元素，原子半径从左到右_________。答案：逐渐减小

解析：同一周期的元素，原子半径随着核电荷增加逐渐减小。23、通入紫色石蕊试液后变红的是_________溶液。答案：酸性

解析：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液则变蓝。24、在化学实验中，常用的过滤装置是_________。答案：漏斗

解析：漏斗是过滤操作中常用的仪器，配合滤纸和烧杯使用。25、苯的化学式是_________。答案：C₆H₆

解析：苯是一个环状的芳香烃，其化学式为C₆H₆。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaCl固体中存在离子键。

A.正确

B.错误答案：A

解析：NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。27、（

）乙醇与乙酸能发生酯化反应。

A.正确

B.错误答案：A

解析：乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。28、（

）析出结晶时，冷却热饱和溶液的方法较为常用。

A.正确

B.错误答案：A

解析：冷却热的饱和溶液是析出晶体的常用方法。29、（

）浓硫酸具有强氧化性。

A.正确

B.错误答案：A

解析：浓硫酸具有很强的氧化性，常用于氧化反应中。30、（

）原电池的负极发生还原反应。

A.正确

B.错误答案：B

解析：原电池的负极发生的是氧化反应，而正极发生的是还原反应。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增加，电负性逐渐增强。解析：在元素周期表的同一周期中，随着原子序数增加，原子核电荷增加，电子层数不变，导致原子半径逐渐减小。金属性减弱，非金属性增强，最高正价和电负性逐渐升高，氢化物稳定性逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与乙酸发生酯化反应、与浓硫酸发生脱水反应。解析：乙醇具有以下化学性质：

1.可燃性：燃烧生成CO₂和H₂O，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

2.还原性：可被强氧化剂如酸性KMnO₄氧化成乙酸，反应为C33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：实验室制取氯气的原理是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；装置包括分液漏斗、圆底烧瓶、导管和集气瓶；操作时要避免与有机物接触，防止爆炸，同时要遮光。解析：实验室制取氯气的原理通过反应4HC34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，使反应恰好完成时，达到化学计量点。终点可用指示剂变色或pH计判断。解析：酸碱滴定法是基于酸碱中和反应的定量分析方法，通过已知浓度的标准溶液（如NaOH）滴定未知浓度的酸溶液，当酸与碱恰好反应完全时，称为化学计量点。判断终点通常使用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等），当指示剂颜色发生变化时，停止滴定，记录所用标准溶液的体积，从而计算未知浓度。也可使用pH计来进行更准确的判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知1mol氢气的体积是22.4L，那么1.5mol氢气的体积是多少？答案：33.6L

解析：根据气体摩尔体积公式，1mol氢气占22.4L，在标准状况下，1.5mol的体积为1.5×36、（10分）【化学计算】10gNaOH溶于水配成1L