2025年山东省专升本化学考试真题及答案

2025年山东省专升本化学考试真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加如何变化？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.不变答案：B

解析：同一周期元素，随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径逐渐减小。2、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KCl答案：C

解析：H₂O是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物；NaCl、MgO、KCl都是离子化合物。3、在标准状况下，1mol气体的体积是多少？

A.2.24L

B.22.4L

C.24.2L

D.224L答案：B

解析：在标准状况下，1mol理想气体的体积为22.4L，称为气体摩尔体积。4、下列哪种物质可以用来除去CO₂气体中的HCl？

A.石灰水

B.饱和NaHCO₃溶液

C.浓硫酸

D.氢氧化钠答案：B

解析：饱和NaHCO₃溶液可与HCl反应而吸收HCl，不与CO₂反应。5、同温同压下，相同体积的气体具有相同的？

A.质量

B.分子数

C.原子数

D.摩尔质量答案：B

解析：同温同压下，相同体积气体分子数相同，依据阿伏加德罗定律。6、下列属于弱电解质的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。HCl、NaOH、KNO₃均为强电解质。7、下列物质中，显酸性的是？

A.Na₂CO₃溶液

B.NaHCO₃溶液

C.CH₃COONa溶液

D.AlCl₃溶液答案：D

解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，水解显酸性；其余为弱酸强碱盐或强碱弱酸盐，显碱性。8、下列反应中，属于取代反应的是？

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂OH+HBr→CH₂BrCH₂OH+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：取代反应中，一个基团被另一个基团取代。选项C是醇与氢卤酸的取代反应。9、下列关于催化剂的作用，说法正确的是？

A.增加反应物的浓度

B.改变反应的活化能

C.增加反应的焓变

D.改变反应的平衡常数答案：B

解析：催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不改变焓变和平衡常数。10、以下物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是？

A.NaHCO₃

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.CaCO₃答案：A

解析：NaHCO₃是两性氢氧化物，能与强酸反应生成CO₂，也能与强碱反应生成CO₃²⁻。11、实验室中，制取氧气常使用哪种催化剂？

A.MnO₂

B.Fe

C.Cu

D.CuO答案：A

解析：制取氧气常使用二氧化锰作为催化剂，促进氯酸钾的分解反应。12、在元素周期表中，同一主族元素，原子半径的变化规律是？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.不变答案：A

解析：同一主族元素，随着电子层数增加，原子半径逐渐增大。13、下列关于物质的量浓度的表示，正确的是？

A.2mol

B.2moles

C.2mol/L

D.2M答案：C

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，M是简写形式，但中文题目中应使用mol/L。14、下列不属于同分异构体的是？

A.正丁烷和异丁烷

B.丙烯和丙炔

C.甲醇和甲醚

D.乙醇和乙醛答案：D

解析：乙醇（C₂H₅OH）与乙醛（CH₃CHO）的分子式不同，因此不是同分异构体。15、在化学实验中，用于精确量取液体的是？

A.烧杯

B.量筒

C.滴定管

D.容量瓶答案：C

解析：滴定管用于精确量取液体，容量瓶用于配制一定体积的溶液，量筒用于粗略测量。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，原子序数为17的元素是________。答案：氯

解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），属于卤族元素。17、物质的量浓度的单位是________。答案：mol/L

解析：物质的量浓度的单位是mol/L（物质的量/体积），其中体积单位常用L。18、实验室中，浓硫酸与NaCl固体反应制取HCl气体的反应条件是________。答案：加热

解析：浓硫酸与NaCl在加热条件下反应可生成HCl气体。19、乙醇的官能团是________。答案：—OH

解析：乙醇的官能团是羟基（—OH），决定了其化学性质。20、在化学反应中，化学计量数之比等于________之比。答案：分子数

解析：化学计量数之比等于反应中各物质分子数之比。21、物质的量与质量之间的关系是________。答案：m=nM

解析：22、在化学平衡中，若增大反应物浓度，平衡将向________方向移动。答案：生成物

解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动。23、少量Na₂CO₃固体溶于水的反应方程式为________。答案：Na2CO24、在燃烧热的测定中，常使用________热化学实验方法。答案：焓变

解析：燃烧热的测定主要涉及反应的焓变（ΔH）。25、实验室制取Cl₂的反应是________。答案：MnO2+三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在同周期中，金属性与非金属性呈周期性变化。答案：正确

解析：同周期中，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。27、（

）S是分子晶体，熔点比O₂高。答案：正确

解析：硫（S）是分子晶体，其结构由S₈分子构成，熔点高于O₂（O₂是分子晶体，但分子间作用力较弱）。28、（

）乙炔的分子式是C₂H₂。答案：正确

解析：乙炔是一种炔烃，分子式为C₂H₂。29、（

）Na₂O与H₂O反应生成NaOH。答案：正确

解析：Na30、（

）弱电解质在水溶液中完全电离。答案：错误

解析：弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：元素周期表中，同一周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。同一周期元素的原子最外层电子数相同。解析：同一周期元素，随着原子序数的增大，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径逐渐减小。因此，金属性减弱，非金属性增强。非金属元素的最高正价逐渐上升，电负性逐步增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与活泼金属反应、与酸反应生成酯等性质。解析：

乙醇具有可燃性：

C乙醇具有还原性：

C乙醇与金属钠反应：

233、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：Mn解析：

实验室常采用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl₂。

反应原理为：MnO2+34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，以确定其浓度；终点判断方法为使用指示剂或电位滴定法。解析：酸碱滴定法的原理是依据中和反应，利用标准溶液滴定待测溶液，直至反应完全。

终点可通过滴加指示剂变色判断，如酸碱指示剂甲基橙、酚酞等；也可采用电位滴定法（如pH突变判断）。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂，若生成4.48LCl₂气体（标准状况下），求KMnO₄的物质的量？答案：0.1mol

解析：根据反应方程式：

2已知V(Cl2)=4.48 L，标准状况下，Vm=22.4 L36、（10分）【化学计算】20gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度？答案：1.0mol/L

解析：

m(NaOH)=20 g，

M(N37、（10分）【化学推断】某白色固体A，溶于水后生成蓝色沉淀B，B加热分解生成固体C和气体D，D能使澄清