基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（教学课件）化学新教材沪教版九年级下册

第7章

探索溶解现象基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液九年级化学

下册·沪教版2024学习内容导览2误差分析配制一定溶质质量分数的溶液1

明·学习目标1.通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能。2.根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。3.体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。引·新课导入种稻谷，为了提高产出率，需要对稻谷，进行“选种”配制16%氯化钠溶液，观察种子浮沉情况进行选种配制一定溶质质量分数的溶液01探·知识奥秘一、配制溶液氯化钠、蒸馏水。仪器：试剂：

药匙

量筒

胶头滴管

玻璃棒

托盘天平

烧杯

1.实验用品探·知识奥秘一、配制溶液按以下步骤进行实验，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，并填写相应空格。计算:

需要氯化钠的质量为_______

g，需要水的体积为________mL（水的密度以1g·mL-1

计）。8422.实验步骤:探·知识奥秘称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(1)调平：先用_____把游码拨到标尺________处，再调节左右的__________，使天平平衡。(2)使用方法：称量一定质量药品时，先______天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。(3)数值的读取：左物右码___________，左码右物_____________(4)称量干燥的药品时:无腐蚀性_______，有腐蚀性_________

镊子零刻度平衡螺母放平右盘左盘砝码+游码砝码—游码纸上烧杯里一、配制溶液探·知识奥秘量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(1)量液时，量筒必须放_____________，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，快接近刻度线时，改用___________加液体。(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数水平桌面上凹液面最低处胶头滴管一、配制溶液探·知识奥秘溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。装瓶、贴标签。(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)整个配制过程如下图所示。一、配制溶液探·知识奥秘一、配制溶液析·典型范例【典例1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（

）

C析·典型范例【典例2】8%的CuSO4溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用CuSO4固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是()A．漏斗

B．玻璃棒

C．烧杯

D．量筒A误差分析02探·知识奥秘二、误差分析所配溶液溶质质量分数偏小的原因：从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；从用托盘大平称量的角度考虑：药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片但右盘没有放纸片；调零时，游码未拨回“0”刻度等；从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；探·知识奥秘二、误差分析从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水；量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。所配溶液溶质质量分数偏小的原因：探·知识奥秘天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；量取溶剂时，俯视读数了；量取的水没有完全转移到烧杯中。所配溶液溶质质量分数偏大的原因：探·知识奥秘1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？2.若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？一是搅拌，在溶解氯化钠固体时，搅拌可加速固体溶解速率；二是引流，在将烧杯中的溶液转移到容量瓶（或指定试剂瓶）时，防止液体洒出造成溶质损失。搅拌：用玻璃棒不断搅拌溶液。升温：给烧杯中的水加热。将固体研细：把块状氯化钠研磨成粉末，增大氯化钠固体与水的接触面积。探·知识奥秘3.用量筒量取一定体积的液体，读数时应注意什么？

读数时需遵循“视线与液体凹液面的最低处保持水平”的原则，同时注意两个关键点：一是量筒必须放置在水平桌面上，不能倾斜；二是禁止俯视或仰视读数。探·知识奥秘5.使用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，与配制上述氯化钠溶液进行比较，操作上应作哪些改变？计算环节：不再计算固体溶质质量，而是根据公式“浓溶液质量

×

浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量

×

稀溶液溶质质量分数”，计算所需浓溶液的体积和蒸馏水的体积。称量/量取环节：无需使用天平称量固体，而是用量筒分别量取规定体积的浓溶液和蒸馏水。溶解环节：操作基本一致，但需注意不能将水倒入浓溶液中。探·知识奥秘用6%NaCl溶液（密度为1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液。1.主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。2.实验步骤：（1）计算：6%的NaCl溶液体积=（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。（3）溶解：将溶液混合均匀。（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。水：25ml25g1.04g/ml=24ml溶质的质量不变由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么?【典例1】实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是()A．实验步骤：计算、量取、混匀B．需要称量3g氯化钠C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小

析·典型范例A析·典型范例【典例2】某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是()A．所需葡萄糖固体的质量是10g B．应选择100mL的量筒量取水C．溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解

D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗D理·核心要点所配溶液溶质质量分数偏小（大）的原因配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的溶液误差分析1.实验步骤：⑴计算⑵称量,量取⑶溶解⑷装瓶2.溶质的质量分数：溶质的质量x100%溶液的质量1.实验室用氯化钠配制质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（

）A．所需水的质量为B．量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平C．氯化钠放在托盘天平的右盘称量D．固体全部溶解后再装入试剂瓶练·技能实战C2.实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是()A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大

练·技能实战C3.

同学们欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作，请回答下列问题：

(1)图示中正确的操作顺序为_________（填字母）；A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②