专题01 复分解反应的理解与应用（重难点课件）化学新教材沪教版九年级下册

第8章

酸、碱、盐及其应用

专题01复分解反应的理解与应用九年级化学

下册·沪教版2024复分解反应的判断1内容导航复分解反应发生的条件2复分解反应的实质与应用3复分解反应的先后顺序判断401复分解反应的判断复分解反应的判断‌一、复分解反应定义‌复分解反应是由

两种

化合物相互

成分

生成另外两种

化合物

的反应。特点双交换（成分互换）。各元素化合价不变。形式相似但不属于复分解反应的反应。如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（不交换成分，不属于复分解反应）。AB+CD→AD+CB易错提醒反应通式复分解反应的判断‌二、复分解反应的判断方法‌核心要求：反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物（“两进两出”）；​易错提醒：若反应物或生成物含单质，一定不是复分解反应例：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，有单质，是置换反应；​CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O虽均为化合物，但下一步需进一步判断。第一步：看“成分类别”——反应物和生成物均为化合物​复分解反应的判断‌二、复分解反应的判断方法‌核心要求：两种反应物的“正价部分”与“负价部分”互换（遵循AB+CD→AD+CB规律，A、C为正价，B、D为负价）；​易错提醒：未交换成分的反应不算例：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2的成分未与NaOH交换，只是CO2与水先反应生成H2CO3，再与NaOH反应，本质不算直接交换成分，故不是复分解反应）；​第二步：看“反应本质”——是否互相交换成分​复分解反应的判断‌二、复分解反应的判断方法‌核心要求：所有元素的化合价在反应前后没有任何变化（这是复分解反应的独特特征）；​易错提醒：若有任一元素化合价升降，一定不是复分解反应例：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，Fe、C化合价变化，是氧化还原反应，非复分解）；​第三步：看“化合价”——反应前后化合价均不变【典例1】下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是（

）A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多

复分解反应B．高炉炼铁的主要反应

置换反应C．熟石灰做食品干燥剂

化合反应D．工业煅烧石灰石制取生石灰

分解反应复分解反应的判断D解题原则:复分解反应的判断A、化学方程式未配平，应为

错误；B、高炉炼铁的主要反应是，而非碳直接还原，错误；C、熟石灰（Ca(OH)2）不能作食品干燥剂，生石灰（CaO）可以，错误；D、工业煅烧石灰石制取生石灰

分解反应，应用、方程式及基本反应类型均正确；【典例2】下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是()A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O

复分解反应B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3高温

CaO+CO2↑

分解反应C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

置换反应D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O

中和反应复分解反应的判断B解题原则:复分解反应的判断A、加熟石灰研磨，硝酸铵与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硝酸钙、氨气和水，所给方程式中硝酸钙化学式书写错误，属于复分解反应。B、煅烧石灰石制生石灰发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，符合题意。C、铜不与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，不符合题意。D、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意。

晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。如图为该反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应是复分解反应B．参加反应的甲、乙的质量比为1:1C．该反应前后原子数目发生变化D．该反应前后氧元素的化合价发生了改变【演练1】复分解反应的判断D【演练2】复分解反应的判断

对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是()A．

B．C．

D．D02复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件反应条件：生成物中必须有沉淀、气体或水。特殊条件：盐与碱、盐与盐反应时，反应物必须可溶。‌酸+碱→盐+水‌（中和反应）例：HCl+NaOH→NaCl+H₂O‌酸+盐→新酸+新盐‌（需生成气体或沉淀）例：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑‌碱+盐→新碱+新盐‌（需生成沉淀）例：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4‌盐+盐→两种新盐‌（需生成沉淀）例：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl复分解反应发生的条件反应物的溶解性要求碱与盐、盐与盐的反应：反应物必须都可溶于水，否则无法在溶液中交换离子。反例：Cu(OH)₂+NaCl不反应（Cu(OH)₂难溶）酸与碱、酸与盐的反应：酸一般可溶，碱或盐可以难溶。示例：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（CaCO₃难溶，但HCl可溶）2.微溶物的处理作为反应物：若微溶物处于溶液状态（如澄清石灰水），视为可溶，能参与反应；作为生成物：视为沉淀，需标注“↓”。复分解反应发生的条件碳酸盐：CaCO₃、BaCO₃（除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外，多数碳酸盐难溶）硫酸盐：BaSO₄、PbSO₄（Ag2SO4、CaSO₄微溶，在反应物中视为可溶，生成物中视为沉淀）氯化物：AgCl（其余常见氯化物可溶）氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（微溶）、NH₃・H₂O外，多数金属氢氧化物难溶（如

Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）常见沉淀：复分解反应发生的条件反应生成的物质为气体，从溶液中逸出，降低离子浓度。常见气体及反应类型：CO₂：碳酸盐与酸反应（如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）NH₃：铵盐与碱反应（如NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑）生成气体（挥发性物质）△复分解反应发生的条件1.写出反应物的化学式，判断是否符合复分解反应的反应物溶解性要求。2.假设两种化合物互相交换成分，写出可能的生成物。3.检查生成物中是否有沉淀、气体或水（弱电解质）

生成。4.若满足其一，反应能发生；若都不满足，反应不能发生。判断复分解反应能否发生的步骤【典例1】下列说法正确的是()A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应B．复分解反应的反应物必须都能溶于水C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应C复分解反应发生的条件A、两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；B、复分解反应的反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸反应；C、复分解反应通常有沉淀、气体或水生成，但生成这些的反应不一定是复分解反应，如分解反应碳酸分解生成二氧化碳和水或置换反应锌与稀硫酸反应生成氢气，也可能产生这些现象；D、中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应，如酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。解题原则:复分解反应发生的条件【典例2】下列推理不正确的是（

）A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化C复分解反应发生的条件A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意；B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意；D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。解题原则:复分解反应发生的条件【演练1】已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（

）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐D复分解反应发生的条件【演练2】已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是()A．溶液X是KOH溶液

B．甲是KNO3溶液C．乙是BaCl2溶液

D．丙是稀盐酸C复分解反应发生的条件

所加溶液甲乙丙实验现象产生气泡产生白色沉淀无明显现象03复分解反应的实质与应用

复分解反应的实质与应用1.产生气体：两种化合物在水溶液中交换离子，结合成水、沉淀和气体。2H++

CO32-

=H2O+CO2↑

;

NH4+

+OH-

=NH3↑+H2O;H++HCO32-

=H2O+CO2↑

H+

+OH-

=

H2O;2.产生水：复分解反应的实质与应用

CO32-

+Ca2+=

CaCO3↓;

CO32-

+Ba2+=

BaCO3↓;SO42-+Ba2+

=BaSO4↓

;

Ag+

+Cl-

=

AgCl↓

;3.产生沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2

↓

;

Cu2++2OH-=Cu（OH）2

↓;

Fe3++3OH-=Fe（OH）3

↓;Al3++3OH-=Al（OH）3

↓复分解反应的实质与应用‌反应物在水溶液中解离为自由离子（如Na⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻）离子重新组合成难电离物质（水、沉淀和气体），导致溶液离子浓度降低离子交换本质:NaCl+KNO₃→无反应（因NaNO₃和KCl均可溶，离子浓度未降低）反例说明：【典例1】复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是（

）A．Ag+、Cl- B．Ag+、NO3- C．Na+、Cl- D．Na+、NO3-A复分解反应的实质与应用酸和碱的反应属于复分解反应，复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，由图可知，氯化钠和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。故选A。解题原则:复分解反应的实质与应用【典例2】通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是()A．电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子C．在化学变化中，分子可分，原子也可以分D．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换C复分解反应的实质与应用A、电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程。即水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合生成一个氢分子；每两个氧原子结合生成一个氧分子，选项正确；

B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项正确；C、在化学变化中，分子可分，原子不可以再分

，原子是化学变化中最小的微粒，选项错误；B、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换生成水、气体、或沉淀，选项正确。解题原则:复分解反应的实质与应用【演练1】关于下图所示实验的说法正确的是()

A．加入稀盐酸前溶液为色

B．搅拌可以使反应物接触更充分C．反应过程中溶液的pH逐渐增大

D．氢氧化钠与盐酸的反应不属于复分解反应B复分解反应的实质与应用【演练2】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是()A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐复分解反应的实质与应用C04复分解反应的先后顺序判断

复分解反应的先后顺序判断优先级规则反应类型优先级规则示例酸碱中和H++OH-优先反应HCl+NaOH=NaCl+H2O气体生成H+优先与弱酸根结合Na2CO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl沉淀生成优先生成更难溶的沉淀BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应物少量时强酸强碱优先反应少量NaOH仅中和H+复分解反应的先后顺序判断离子浓度降低更显著的反应优先进行当溶液中同时存在“酸/碱”和“能与酸/碱反应的盐”时，中和反应（生成水）会优先发生——因为水是极弱的电解质，能让离子浓度快速、显著降低。1.酸碱中和反应优先于其他复分解反应示例：向NaOH与Na₂CO₃的混合溶液中滴加稀盐酸优先反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O（中和反应，先消耗NaOH）后续反应：待NaOH耗尽后，盐酸才与Na₂CO₃反应第一步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl第二步：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑复分解反应的先后顺序判断离子浓度降低更显著的反应优先进行当一种反应物能与多种离子发生复分解反应时，生成“更难溶的沉淀、更弱的电解质、更易挥发的气体”的反应会优先进行。2.生成“更难溶/更弱电解质/更易挥发气体”的反应优先示例：向含有Cl⁻和SO₄²⁻的混合溶液中滴加AgNO₃溶液先生成AgCl沉淀：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃待Cl⁻耗尽后，才生成Ag₂SO₄沉淀：2AgNO₃+Na₂SO₄=Ag₂SO₄↓+2NaNO₃复分解反应的先后顺序判断1.确定溶液中存在的反应物离子；2.分析离子间可能发生的复分解反应类型（中和、沉淀、气体）；3.优先选择“离子浓度降低更显著”的反应（中和优先；沉淀选更难溶的，电解质选更弱的）。复分解反应先后顺序的判断步骤【典例1】向NaOH和Ba(OH)₂的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，最先发生的反应是（

）A.NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OB.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OC.同时发生D.无法判断B复分解反应的先后顺序判断A错误：中和反应虽优先，但Ba(OH)₂与H₂SO₄反应同时生成“沉淀+