2026全国卷高考化学真题卷附完整答案详解

2026全国卷高考化学真题卷附完整答案详解

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.Na₂OC.H₂OD.NaOH2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O==2NaOHC.2Fe+3Cl₂==2FeCl₃D.NaOH+HCl==NaCl+H₂O3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺==CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺==Cu²⁺+2Ag4.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.HCl5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B赤铁矿是工业炼铁的主要原料，其主要成分为Fe₂O₃C.炼铁高炉中所发生的反应均为放热反应，故无需加热D.炼铁过程中加入石灰石的目的是作为造渣剂除去脉石（主要成分SiO₂）8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族B.元素周期表中同一周期元素从左到右金属性逐渐增强C.元素周期表中同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱D.短周期元素是指第一、二、三周期的元素9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于分子之间D.非极性键只存在于单质分子中10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出下列物质的化学式：（1）碳酸钠______；（2）硫酸亚铁______。2.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L。3.物质的量浓度的计算公式为______。4.氧化还原反应的实质是______。5.元素周期表中，同一主族元素的原子结构特点是______。6.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氧气的化学方程式______；（2）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。7.原电池的负极发生______反应，正极发生______反应。8.化学反应速率的影响因素有______、______、______等。9.写出下列物质的电子式：（1）HCl______；（2）NaCl______。10.可逆反应达到平衡状态的标志是______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.摩尔是物质的量的单位。（）2.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）4.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）5.元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。（）6.化学反应速率越大，反应现象越明显。（）7.原电池中，电子从负极经导线流向正极。（）8.可逆反应达到平衡状态后，反应就停止了。（）9.物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量一定相同。（）10.化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应的特征和实质。2.写出实验室制取氯气的化学方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂。3.简述元素周期表的结构。4.简述影响化学反应速率的因素及它们是如何影响反应速率的。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论原电池原理在日常生活中的应用，并举例说明。2.讨论化学反应限度对化工生产的意义。3.讨论如何通过实验证明化学反应速率与反应物浓度有关。4.讨论元素周期律的发现对化学研究的重要意义。答案1.单项选择题1.C2.C3.D4.C5.C6.A7.B（原电池是将化学能转化为电能的装置；炼铁高炉中所发生的反应有的是放热反应，但仍需加热；炼铁过程中加入石灰石的目的是作为造渣剂除去脉石（主要成分SiO₂），赤铁矿是工业炼铁的主要原料，其主要成分为Fe₂O₃，答案选B）8.D9.B10.A2.填空题1.（1）Na₂CO₃；（2）FeSO₄2.22.43.\(c=\frac{n}{V}\)（\(c\)表示物质的量浓度，\(n\)表示溶质的物质的量，\(V\)表示溶液的体积）4.电子的转移5.最外层电子数相同6.（1）\(2H₂O₂\xlongequal{MnO₂}2H₂O+O₂↑\)；（2）\(Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu\)7.氧化；还原8.温度、浓度、催化剂9.（1）\(H:\ddot{Cl}:\)；（2）\(Na⁺[:\ddot{Cl}:]⁻\)10.正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再改变3.判断题1.√2.×（1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒，不一定是原子）3.×（氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低）4.√5.×（元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小）6.×（化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如中和反应速率快，但现象不明显）7.√8.×（可逆反应达到平衡状态后，正逆反应速率相等，反应仍在进行）9.×（物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量不一定相同，还与溶液体积有关）10.√4.简答题1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。2.实验室制取氯气的化学方程式为\(MnO₂+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O\)，反应中\(MnO₂\)是氧化剂，\(HCl\)是还原剂。3.元素周期表有7个横行，即7个周期；18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。4.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。5.讨论题1.原电池原理在日常生活中有广泛应用，如干电池，利用锌和石墨等组成原电池，将化学能转化为电能供电器使用。汽车的铅蓄电池也是原电池，为汽车提供电力。还有手机、电脑等的锂电池，都是利用原电池原理工作来提供能量。2.化学反应限度对化工生产意义重大。在化工生产中，要根据反应限度来选择合适的反应条件，使反应尽可能向生成目标产物的方向进行，提高原料利用率，降低生产成本。通过控制反应限度，可以提高产品质量，减少副产物的生成，提高生产效益。3.可以设计实验：在不同浓度的盐酸中分别加入相同质量的锌粒，观察产生气泡的速率。浓度